1、第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量单位-摩尔学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。学习重点： 物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。教学过程：一、 导入新课思考并讨论 1.如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为
2、例，请学生认真测量）2.如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？板书 第二节 化学计量在实验中的应用 讲解显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”将它们联系。板书 物质的量的单位摩尔二、 推进新课教学环节一：物质的量板书一、物质的量讲解物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。投影国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）
3、电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）讲解重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3.物质的量用符号“n”表示。例举氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。（铁的质量为10g）反问下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol讨论学生讨论交流解决。1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为
4、n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol。讲解 强调：1.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。2.使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类.例1下列说法是否正确？1、物质的量是表示物质的数量； 2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量； 3、0.5摩尔氧；4、物质的量是一种物理量的单位； 5、小米的物质的量是1mol； 6、NaCl的量是0.2摩。答案：全错。过渡 那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？教学环节二：阿伏加德罗常数板书二、阿伏加德罗常数投影练习：计算填空H2OAl一个分子或原子的质量2.9901023g4.485102
5、3g相对分子质量或原子质量182718g水含多少分子?27gAl含多少原子?回答结果：都是6.021023个。展示实物展示：图1-11学生归纳、回答大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6.021023个。讲解大量实验证明，约6.021023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.021023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.021023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。提问同
6、学们，你们知道是谁确定的1mol的标准的吗？讲解阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.021023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。板书含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6.021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：NA。投影图1-12阅读P12第3、4自然段讲解叙述时注意明确对象：微观粒子1.摩尔是物质的量的单位，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.021023，即含有6.021023个粒子的任
7、何粒子的集合体称为1mol。2.阿伏加德罗常数为6.021023mol1，它也是一个物理量，符号为NA。3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是：NnNA。例2. 1 mol碳原子约含_个碳原子；3.011023个碳原子的物质的量为_；1 mol H2约含有_个H；约含有_个质子解析 1用摩尔做单位，微观粒子必须指明2摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数。答案 6.021023；0.5 mol；1.2041024；1.0241024教学环节三：摩尔质量板书三、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质的质量（M）2.单位：克/摩 符号：g/mol3.数值：与物质的相对原子质量或相对分子质量相等举例Mg的摩尔质量：24 g/mol，KCl摩尔质量：74.5 g/mol，CO32摩尔质量：60 g/mol。强调单位。投影图1-13：学生探究物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的微粒数(N)、摩尔质量(M)之间的关系。板书4.计算公式：n=N/ NA ；n=m/M辨析下列说法是否正确(1)1 mol O的质量是 32g/mol(2)OH-的摩尔质量是17g(3)1 molH2O质量是18g/mol(4)CO2的摩尔质量是44g/mol答案：只有(4)正确
