1、绝密启用前【KS5U解析】2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷纯Word版含解析题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）A用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B在金属中加入一些铬或镍制成合金C在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D金属表面喷漆【答案】C【解析】试题分析：A如用氧化剂浓硝酸、浓硫酸可以在金属铁、铝表面形成致密稳定的氧化物保护膜，但是与原电池反应无关，错误；B在
2、金属中加入一些铬或镍制成合金是由于改变了金属内部的结构，增强其抗腐蚀性能，与原电池反应无关，错误；C在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭，由于Zn活动性比Fe强，构成了原电池，Zn作原电池的负极，从而保护了轮船不被腐蚀，与原电池反应有关，正确；D金属表面喷漆是增加保护层，与原电池反应无关，错误。考点：考查原电池反应在金属保护中的作用的知识。2以下说法正确的是（ ）A不能自发进行的反应属于吸热反应B化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应C升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大D催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活
3、化能【答案】C【解析】试题分析：A不能自发进行的反应不一定属于吸热反应，错误；B化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于吸热反应，错误；C升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，正确；D催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，改变反应所需的活化能，错误。考点：考查反应热与键能、温度、活化能等关系的知识。3下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H-283.0 kJmol-1BC（s）+1/2O2（g）=CO（g） H-110.5 kJmol-1 CH2（g）+1/2O2（g）=H2
4、O（g） H-241.8 kJmol-1D2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（l） H-11036 kJmol-1【答案】A【解析】试题分析：燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出热量，则根据题意只有A符合燃烧热的概念的要求，故选项是A。考点：考查燃烧热的概念及表示的知识。4把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A自来水B0.5molL1KOH溶液C0.5molL1醋酸 D0.5molL1NH4Cl溶液【答案】D【解析】试题分析：A、自来水中放入0.05molNaOH固体，溶液的导电性明显增强
5、，错误；B、0.5molL1KOH溶液中放入0.05molNaOH固体，由于溶液中离子的浓度增大，所以溶液的导电性明显增强，错误；C、醋酸是弱电解质，当加入NaOH固体后，酸碱发生中和反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性明显增强，错误；D、0.5molL1NH4Cl溶液中加入0.05molNaOH，发生复分解反应，消耗铵根离子产生Na+,溶液中自由移动的离子的浓度基本不变，所以溶液的导电性无明显的变化，正确。考点：考查溶液的导电性与电解质的种类、离子浓度关系的知识。5已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.81010，则下列说法正确的是（ ）A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸
6、，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)=c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI【答案】D【解析】试题分析：A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，错误；BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，二者会发生反应，由于二者的物质的量不能确定，所以不一定有c(Ag)=c(Cl)，错误；C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀溶解平衡，但是不能
7、确定是否有沉淀析出，错误；D将AgCl加入到KI溶液中，由于在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl溶解电离产生的Ag+与加入的I-的浓度的乘积大于Ksp(AgI)，会形成AgI沉淀，因此就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀继续溶解，不断转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI，正确。考点：考查沉淀溶解平衡的转化的知识。6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32B含有0.1molL1Fe2+的溶液：Na+、ClO、SO42、ClCc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：Al3+、NH4+、NO3、K+D含有
8、0.1molL1HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SO42【答案】C【解析】试题分析：A能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液含有强氧化性的微粒，在氧化性环境中： S2、SO32会发生离子反应而不能电离存在，错误；B Fe2+有还原性，而ClO有强氧化性，会发生氧化还原反应而不能电离存在，错误；Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Al3+、NH4+、NO3、K+不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确；D HCO3与Fe3+会发生离子反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子在指定溶液中能否大量共存的知识。7下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ）ANaHCO3溶液
9、中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)【答案】D【解析】试题分析：A根据电荷守恒可知NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)2c(CO)c(HCO)，错误；B由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱，所以pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液中c(CH3CO
10、OH)c(NaOH)。等体积混合后的溶液中含有CH3COOH和CH3COONa.由于酸过量，醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以c(H) c(OH)，错误；C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：由于铵根离子的水解作用消耗，所以c(Cl) )c(NH)。水解消耗水电离产生的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中c(Hc(OH)，但是盐的水解作用程度是微弱的，所以c(NH)c(H)。因此溶液中离子浓度的关系是：c(Cl) c(NH)c(H) c(OH)，错误；D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na)c(CH3COO
11、H)c(CH3COO)，正确。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。8镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电过程是化学能转化为电能的过程 B充电时阳极反应：Ni(OH)2eOHNiOOHH2OC放电时负极附近溶液的碱性增强 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动【答案】B【解析】试题分析：A充电过程是电能转化为化学能的过程，错误；B充电时阳极发生氧化反应：Ni(OH)2eOHNiOOHH2O，正确；C放电时负极附近由于要不断消耗
12、OH-，因此溶液的碱性减弱，错误；D放电时电解质溶液中的OH向正电荷较多的负极移动，错误。 考点：考查镍镉(Ni-Cd)可充电电池在放电、充电时的反应原理的知识。90.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN)C(CN)C( H)C(OH) BC(HCN)+C (CN)=0.04molL1CC(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH) DC(CN)C(HCN)【答案】C【解析】试题分析：根据题意可知等浓度、等体积的NaCN、HCN的混合溶液中，C(CN)C( H)，所以选项A错误；C(HCN)+C (CN)=(0.02mol/L1L+0.
13、02mol/L1L)2L=0.02mol/L,所以选项B错误；C根据电荷守恒可得：C(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH)。正确；D由于NaCN、HCN是等浓度、等体积混合，所以若不水解、不电离，则C(CN)=C(HCN)= C(Na)，但是由于反应后C(CN) C(Na)，说明CN水解产生了HCN,所以C(CN)pH（Na2CO3 ）pH（CH3COONa）Ba molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN-），则b一定大于aC向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D等物质的量NaHCO3和Na2CO
14、3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）【答案】D【解析】试题分析：A由于弱酸的酸性：CH3COOHH2CO3 NaHCO3HCN,酸越弱，等浓度时其盐的水解程度就越大，溶液的碱性就越强，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH pH（Na2CO3 ）（NaCN） pH（CH3COONa）,错误；Ba molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN-），可能是二者恰好完全反应，也可能是NaOH过量。则b不一定大于a，错误。C向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的自由移动的离子的浓度先是
15、逐渐增大，到一定程度后又逐渐减小，所以导电性、pH均先减小后增大，醋酸的电离度逐渐增大，错误；D等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，根据电荷守恒可知一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），正确。考点：考查溶液中离子的浓度的大小比较、溶液的导电性、酸碱性、物质的量的关系的知识。14今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；（3
16、）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK+一定存在 B混合溶液中c(CO32)为1 mol/LCCl一定存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】C【解析】试题分析：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能存在、Cl、CO32、SO42中的至少一种；（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；则含有NH4+，其物质的量是n(NH4+)=0.05mol; （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。则n(SO4
17、2)= 2.33g233g/mol=0.01mol；n(CO32)= (4.3g2.33g)197g/mol=0.01mol。c(CO32)为=0.01mol 0.1L=0.1 mol/L。根据离子Mg2+、CO32会发生沉淀反应而不能电离共存；Ba2+、SO42也会发生沉淀反应而不能电离共存；可知一定不含Mg2+、Ba2+，根据溶液呈电中性，CO32、SO42，带的负电荷总数是0.02mol2=0.04mol; NH4+带的正电荷总数是0.05mol1=0.05mol;正电荷总数大于负电荷总数，所以一定含有阴离子Cl。因此正确的选项是C。考点：考查溶液中离子的检验及溶液成分的确定的知识。第I
18、I卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）15（12分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH49H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_。 （2） 在100时，将0100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：从表中分析：该反应的平衡常数为_； 在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_； 达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_。A增大容器的容积 B再充
19、入一定量的N2O4C再充入一定量的NO2 D再充入一定量的He（3）常温下用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_V2(填“”“; =； n(NaOH);消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1V2。用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，因为二者的物质的量相等，所以消耗盐酸的体积也相等，因此V3=V4；用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，若都恰好中和，则前者产生的是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以若最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积要略小写，因此V5V6。考
20、点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学反应速率的计算、酸碱中和反应时体积关系的计算。16（10分）为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。试回答：实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称） A托盘天平（带砝码、镊子） B滴定管 C 100mL的量筒 D、100mL
21、的容量瓶E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶实验中，标准KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此，x= 。若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。【答案】A、B、D、E、G、H、I ，胶头滴管、铁架台带滴定管夹 ； 酸 ，KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶；无影响， x=或者； 偏大 。【解析】试题分析：根据配制溶液需要的
22、仪器可知：在该实验中，需要的仪器有A、B、D、E、G、H、I ，还缺少的仪器有胶头滴管、铁架台带滴定管夹；实验中，标准KMnO4溶液因为有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应该应装在酸式滴定管中，若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，因为锥形瓶中物质的质量等都没有变化，所以则所测得的x的值会无任何影响；根据反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可知：n(H2C2O4)= 5/2n(KMnO4) 。n(KMnO4)= aV10-3mol，0.025Lc(H2C2O4)= 5/2aV10-3，解得c(H2C2O
23、4)= mol/L。则Wg(90+18x)g/mol4=0.025mol,解得x=或者；若滴定终点读数时俯视刻度，则草酸的物质的量偏少，计算的x值会偏大。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、滴定法在测定物质的浓度积物质组成中的应用的知识。17（10分）已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：X+H2O A（单质）+B（单质）+Y（化合物）（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积 比为1：1，产物之间可以发生如图的反应（变化中的水略去）。写出有关反应的离子反应方程式：_。（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体。写出该电
24、解过程中阳极的电极反应式：_；某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molACO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为_。（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：. A+Y(浓)X+C(气体)+H2O；. A+Y(稀)X+D(气体)+H2O；. M+O2D(气体)+H2O。已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则检验M的方法是_；在标准状况下，27gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入_L气体B，水才能恰好充满量筒。【答案】（1） Cl+Cl
25、O+2H+=Cl2+H2O；（2）4OH4e=2H2O+O2；0.2NA或1.2041023 ；（3）用湿润的红色石蕊试纸靠近盛M的集气瓶口，试纸若变蓝，则证明是NH3 ；1.4L。【解析】试题分析：（1）根据题意可知：X是NaCl,A是H2；B是Cl2；Y是NaOH；U是NaClO；W是HCl；反应的离子反应方程式是：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体。则A是Cu，Y是浓硫酸，X是CuSO4；在该电解CuSO4溶液的过程中，由于OH-放电能力大于SO42-，所以在阳极放电的是OH-，阳极的电极反应式是：4OH4e
26、=2H2O+O2；某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuCO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则由于0.1molCuCO3能够发生反应消耗0.1mol的硫酸，根据电解反应方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4可知：电解过程中产生0.1mol的硫酸，转移的电子数为0.2NA。（3）根据题意可知：X是AgNO3；Y是HNO3；A是Ag；B是O2；C是NO2；D是NO ; M是NH3,已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则M是NH3,检验M的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近盛M的集气瓶口，试纸若变蓝，则证明是NH3 ；在标准状况
27、下，27gAg的物质的量是 27g108g/mol=0.25mol,溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L NO2与NO的混合气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入一定气体B，水才能恰好充满量筒。则在反应过程中Ag失去的电子与氧气得到的电子的物质的量相等。则(v/22.4)4=0.25；解得V=1.4L。考点：考查元素及化合物的推断、物质的性质、转化、气体的检验、守恒方法在计算中的应用的知识。18（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：afhibejcdgkl（1）请写出d在元素周期表中的位置 ；（2）请写出上述元素k的核外电子排布式 ；（3）b、e、j
28、三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。【答案】（1）第四周期 第族 ；（2）1s22s22p63s23p63d104s24p5 ；（3）ClAlMg； ClMgAl；（4）Al(OH)3OHAlO22
29、H2O；（5）; 极性；共价。【解析】试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知：d在元素周期表中的位置是第四周期 第族；（2）元素k是Br元素，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5 ；（3）b、e、j三种元素是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的电负性就越大，所以这三种元素的电负性由大到小的顺序是：ClAlMg；元素的电负性越大，电离能就越大，所以此三种元素的第一电离能由大到小的顺序是ClMgAl；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式是Al(O
30、H)3OHAlO22H2O；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。k、l的互化物的电子式是;它是由极性键形成的共价化合物。考点：考查 元素的推断、原子核外电子排布式、电负性、电离能的比较、离子方程式的书写及物质的结构。19（17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别
31、是 、 ，立体结构分别是 、 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。【答案】（1）S C（2）sp2 sp V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）FHFH FHO OHF OHO。【解析】试题分析：共价题意可推知：X是S；Y是C；Z是O；Q是Cr；E是F。（1
32、）X、Y的元素符号依次为S 、C；（2）SO2的杂化轨道是sp2 立体结构是V形， CO2分子的杂化轨道是sp；立体结构是直线形；相同条件下由于SO2是极性分子，容易溶解在极性分子组成的物质水中，而CO2分子是非极性分子，在在极性分子组成的物质水中溶解度较小。即：因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Q的元素符号是Cr；它属于第四周期，它的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，根据其电子排布式可知在形成化合物时它的最高化合价为+6价。（4）F的氢化物溶液中存在的所有氢键是FHFH FHO OHF OH
33、O。考点：考查元素的推断、元素符号、原子的核外电子排布式、分子中原子的杂化、分子结构、氢键的表示。20（16分）（1）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1 mol。烃A的分子式为 。若取一定量的A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有 g烃A参加了反应。若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为 ；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为 。（2）在有机物：CH3CH3、CH2CH
34、2、CH3CH2CCH、CH3CCCH3、C2H6；CH3CHCH2中，一定互为同系物的是 ，一定互为同分异构体的是 。（填编号）【答案】C5H10 ；42 (3分) 、（2），。【解析】试题分析：（1）由于0.3mol的烃中含有C：1mol；含有H2mol,所以1mol的烃A含有C：5mol,含有H10mol,所以A的分子式为C5H10；若取一定量的A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则根据元素守恒可知发生反应的A的物质的量为3 mol5=0.6mol,其质量是0.6mol70g/mol=42g；若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A是环戊烷
35、，结构简式为；若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为、。其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为；（2）同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物的是，同分异构体是具有相同的分子式而不同的结构的有机化合物，一定互为同分异构体是。考点：考查物质的分子式、结构的确定、同系物、同分异构体的概念的辨析及判断的知识。21（10分）1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）： （1）写出反应、的化学方程式：_；_。（2）的反应类型是_，上述七个反应中
36、属于加成反应的有_（填反应序号）。（3）反应中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_。【答案】（1） （2）消去反应；（3）、【解析】试题分析：（1）一氯环己烷与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生A：环己烯；环己烯与氯气发生加成反应产生B：1，2二氯环己烷，与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生环己二烯；钙反应的方程式是；环己二烯与溴水按照1:1发生1,4加成反应产生；与氢气发生加成反应产生C：；C与NaOH的水溶液发生取代反应产生。该反应的方程式是：。（2）的反应类型是消去反应；在上述七个反应中属于加成反应的有；（3）二烯烃可能发生1,2加成，也可能发生1,4加成反应，还可能完全发生加成反应，所以反应中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为、。考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、反应类型、化学方程式、同分异构体的种类的书写的知识。评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）
