1、化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ba137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质的分类不正确的是（）A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱B.H2SO4、HC1O、H2CO3都属于酸C.CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物D. NaHCO3、CuSO45H20和KMnO4都属于盐2.下列说法与胶体有关且正确的是（）A、食盐水不会发生丁达尔效应B、稀豆浆能通过半透膜C、用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极（与电
2、源负极相连）附近顔色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D、将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA B.71gCl2所含原子数为2NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA4.VL Na2SO4溶液中含Namg，取出10mL稀释成50mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为：（）A.molL1B.molL1 C.molL1D.molL15.将2.3 g由金属X和
3、Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，金属X可能为( )AZnBAlCFeDCu6.在某透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（）ABa2+、Na+、SO42、HCO3BK+、Na+、S2-、SO42CK+、Cu2+、SO42、NO3DNH4+、Fe2+、NO3、SO427.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为34，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲、乙中都是铝不足8.己知反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br
4、2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O据此判断下列说法正确的（）A上述两个反应都是置换反应B中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1 D氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO39.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是12的是（）A.O32KIH2O=2KOHI2O2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.3S6NaOH=Na2SO32Na2S+3H2O D.4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O10.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿
5、硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI11.装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置（）下列说法不正确的是()A.甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气B.选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面C.用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D.三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好12.下列离子方程式书写正确的是()A.用CH3COOH溶解CaC
6、O3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 D.Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比45： 10Fe26Br8Cl210Fe33Br216Cl13.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质
7、的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.5mol14.某溶液中含有下列六种离子：HCO3- SO32- Na+ CO32- NH4+ NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是已知Na2O2具有氧化性:（）A.只有 B. C. D.15.如图所示，两圆圈相交阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，溶于水形成1L溶液。下列说法正确的是( )A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C.丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD.甲、乙、丙充分反应
8、后所得溶液的物质的量浓度为c1、c2、c3，则c1c2c316.实验室用 H2和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质），下列说法不正确的是( )A、 中依次盛有浓 NaOH 溶液、浓 H2SO4B管式炉加热前，用试管收集处气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞 KD取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠第II卷（非选择题共52分）17.(12分）. 实验室需要0.1 molL-1 NaOH溶液450mL和0.5 molL-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器
9、中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ （填仪器名称）。（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许,则所得溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶洗涤烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）在配制硫酸溶液时：需量取质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积_ml;在配制硫酸溶液时需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_18（12分）.(1)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2S
10、O4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为根据上述反应可推知a.氧化性：KBrO3H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4 KBrO3c.还原性：AsH3X d.还原性：X AsH3（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_
11、将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2OI.配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目；19（9分）.现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na H Ba2阴离子OH CO32 SO42请根据下列叙述回答问题：（1）C的化学式为_。（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于
12、稀硝酸 B的化学式为_，鉴别溶液B中的阴离子的方法：_ D溶于稀硝酸的离子方程式为_ D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为_20（13分）.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是_.方案二：气体分析法(2)用如图所示装置，将一
13、定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用_(填字母)。a饱和碳酸钠溶液b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液d氯化钠溶液但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_方案三：质量差分析法(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：在干燥管内装满碱石灰，质量为m1g取ng样品装入广口瓶中检查装置的气密性缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g关闭止水夹打开止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止缓慢鼓入空气数分钟.正确的操作顺序是(填序号)：
14、_。.在操作中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_；装置 B的作用是_21（6分）把一块表面已部分被氧化为氧化钠的钠块1.08g放入20g水中，得到标准状况下氢气224mL。求： 被氧化前钠块的质量。所得溶液中溶质的质量分数（计算结果均保留两位有效数字）化学答案答案 1，C 2, D 3,C 4,A 5, B 6, B 7, C 8,B9, C 10, C 11,C 12,C 13, C 14,B 15, C 16,D17.（共10分，每空2分）(1). SiO22NaOH=Na2SiO3H2O (2). (3). SiCl43H2O=4HClH2SiO3或SiCl44H2O=4HClH
15、4SiO4 (4). 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl (5). 3C+SiO2SiC+2CO 18.（共8分）(1). 第三周期A族（1分） (2). （1分） (3). （1分） (4). SO2H=H2OSO2或HSOH=H2OSO2（2分） (5). H2O2 (6). OHCNH2O2=CONH3（2分）19.（共8分）(1). Fe3+（1分） (2). 取一定量的滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（2分） (3). 将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分） (4). Fe3+3OH-=Fe（OH）3或Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ （2分）(5). 0.07a（2分）20.（共10分）(1). 碱石灰（或其他合理答案）（1分）防止倒吸（1分） (2). 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分） (3). 未排除C装置出口处空气中水蒸气的干扰（2分）(4). CO2 +AlO2-+2H2O =HCO3-+Al(OH)3（2分）(5). （2分）21. （共8分，每空2分）(1) 29（m3m1）/（m2m1）(2) 2：3 (3) 32：21 (4) 5.4g22. （共8分，每空2分）(1). 16.25 (2). 700 (3). 2Fe O Fe2O3(4). (7.73g, 11.4 g)
