1、2015届山东省临沂市沂水第一中学高三模拟试题（一）化学试题时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 K 39 Ca-40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1下列说法正确的是A常温下乙二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂B凡含有“CONH”的化合物均为蛋白质C燃煤烟气用石灰石-石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为CaSO3和（NH4）2SO4D核磁共振可以检测等效氢的种类比
2、例，仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛2W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是AX位于元素周期表中第2 周期第A族BW元素的最高正价等于它的主族序数CX的单质与Y的单质相比，熔点较高的是XDZ元素的气态氢化物的沸点在同主族元素的气态氢化物中最低3M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见下图），下列关于M的说法正确的是AM易溶于水，且可以发生水解反应 BM能发生加聚反应和取代反应CM 不能使溴的四氯化碳溶液
3、褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色 DM的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内4近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法错误的是（ ）A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气BAl2H6中含有离子键和极性共价键C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）5下列有关表述正确的是（ ） A（1）（2）（4）（6） B（1）（2）（5）（8）C（1）（4）（5）（8） D（2）（3）（5
4、）（7）6下列说法不正确的是（ ）A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱D浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余7X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）A三种元素都是非金属元素 BM、N投入水中所得溶液中溶质相同C三种化合物都是共价化合物 DZ是地壳中含量最多的元素8下列关于同温同压下的两种
5、气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等9室温下，下列图形与实验过程相符合的是（ ）10根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br21
6、1下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）ANA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAC标准状况下，224 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是01NAD常温常压下，17g H2O2中含有的电子数为NA 12下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4OHNH3H2OC在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2
7、Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OD等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O13关于下列各装置图的叙述中，正确的是A实验室用装置制取氨气B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应14下列说法正确的是（ ）A用坩埚灼烧MgCl26H2O的化学反应方程式：MgCl26H2OMgCl26H2OBKSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3 Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化C常温下，将
8、pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）c（SO42）。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点15已知：H2SO3的Ka113102，Ka263108；H2CO3的Ka142107，Ka2561011。现将标准状况下224L的CO2和224L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是（ ）Ac（HCO3）c（CO32）B两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc（HCO3）c（HSO3）Dc（CO3
9、2）+ c（HCO3）=c（SO32）+ c（HSO3）16有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A由H+（aq） + OH（aq） = H2O（l） H =573kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于573 kJB等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C从C（S、石墨）= C（S、金刚石） H = + 19kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D2gH2完全燃烧生成液态水放出2858kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l） H =2858kJ/mol17温度为T时，向 2V L的密
10、闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）B（g） C（s）xD（g）；H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应在前10 min的平均反应速率v（D）015 molL1min1B该反应的平衡常数表达式KC若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D反应至15 min时，改变的条件是降低温度18研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是（ ） A将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的 B阳极的电极反应式为
11、： C在制备金属钛前后，整套装置中Ca0的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+接线柱应连接Pb电极19柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（ ） A柠檬烯的一氯代物有7种 B柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C柠檬烯的分子中所有碳原子可能在同一个平面上 D在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 20下列叙述中正确的有（ ）个有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。熵增且放热的反应一定是自发反应。Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时
12、所释放的能量。干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色A1 B2 C3 D421CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖溶液CCuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体22SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数（ ）A6 B7 C10 D1223甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的
13、两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（ ）A甲为AlCl3，乙为NaHCO3 B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3、SO42C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O。D白色沉淀A可能溶解在溶液D中。二、填空题 （共54分）24（13分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4
14、 + _K2SO4+ _ _ （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验2条件下平衡常数K= 。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_（填具体值或取值范围）。实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“” ，“=”）。（3）已知在常温常压下：2CH3OH（l） 3O2（
15、g） 2CO2（g） 4H2O（g） H12756 kJmol2CO （g）+ O2（g） 2CO2（g） H5660 kJmolH2O（g） H2O（l） H440 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 001 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 001molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3
16、沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为110-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L。25（共13分）CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁Fe（CO）5，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点205，沸点103，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度146152g/
17、cm3，有毒，光照时生成Fe2（CO）9，60发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：Fe（s）+5CO（g）Fe（CO）5（g）下列说法正确的是 。A利用上述反应原理可制备高纯铁B制备Fe（CO）5应在隔绝空气的条件下进行C反应Fe（s）+5CO（g）Fe（CO）5（g）的平衡常数表达式为DFe（CO）5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe（CO）4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为： 今将一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到3058gCO2、54gH2O及16g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 ，照
18、射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2（CO）9的物质的量之比为 26（14分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80，沸点1371。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。（2）装置a的作用为 ；装置c为何水平放置 ；（3）该实验的操作顺序应为 （用序号表示）。加热装置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停
19、止加热装置c（4）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。27（14分）已知烃B分子内C、H原子个数比为12，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）B的结构简式是 （2）反应是D与HCl按物质的量之比11的加成反应，则D的分子式是 反应可表示为：G+ NH3 F+ HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： 化合物E（HOCH2CH2Cl）和F HN（CH2CH3）2 是药
20、品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）（3）由甲苯生成甲的反应类型是 （4）乙中有两种含氧官能团，反应的化学方程式是： （5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域该聚合反应的化学方程式是 D的红外光谱表明分子内除CH键、CC键外还含有两个CO单键则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 2015届山东省临沂市沂水第一中学高三模拟试题（一）化学试题参考答案题号123456789101112答案ADBBBCBCBDBB题号1314151617181920212223/答案DBCCDBDB
21、CCD/24（14分）（1）5C+ 4 KMnO4+ 6 H2SO45CO2+ 4MnSO4 + 2K2SO4+ 6H2O（2） 1/6（或017） 1 （3） CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）H=-4428KJ/mol（4）c（Na+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）（Na+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）（5）11210-4 mol/L-425（共13分）（1）（共5分，在酸性高锰酸钾之前增加检验CO2是否除尽的装置不扣分，其它合理过程也给分）（2）ABD（2分）（错选不得分，漏选得1分）Fe（CO）5+4NaOH=Na2Fe（CO）4+Na2CO3+2H2O（2分）Fe2O3（2分）；21（2分）26（13分）（1） （2分）（2）干燥Cl2 （2分） 防止熔融的硫堵塞导管 （2分）（3）（或） （2分）（4）碱石灰（1分） 吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）（5）2S2Cl2 + 2H2O SO2 + 3S + 4HCl （2分）27（14分）（1）CH2=CH2 （1分） （2）C2H4O （1分） 2CH3CH2Cl + NH3NH（CH2CH3）2 +2HCl （2分）（3）取代反应（硝化反应） （2分） （4） （2分）（5） （2分） （2分）（2分）