1、2016-2017学年青海师范大学附中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2在光的照射下，不能发生反应的是（）AO2与H2BF2与H2CCl2与H2DCl2与CH43下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A任何条件下，16gCH4与18
2、 g H2O所含有电子数均为10NAB19g的H3O+离子中含有的电子数为11NAC0.5mol/LH2SO4中的H+数为NAD22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等4下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）AMgO固体（Al2O3）BNa2CO3固体（NaHCO3）CFeCl2溶液（CuCl2）DFe2O3固体（SiO2）5一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是（）A氧气和二氧化硫B盐酸和锌粒C浓硝酸和铜屑D醋酸和烧碱6下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BCO具有还原性，可用于冶炼
3、铁等金属CSiO2熔点高，可用作光导纤维DAl2O3具有两性，可用作耐高温材料7下列说法与盐类水解无关的是（）ANa2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作BNaHSO4溶液显酸性C铝盐可用作净水剂DTiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO28常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32B8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42、ClC含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCND =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、ClO9化学是建立在实验基础上的学科关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A
4、装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜10一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是（）A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓11下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.
5、24L，其中可能的是（）AZn和FeBMg和ZnCAl和MgDCu和Fe12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1L lmolL1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NAB7g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为NAC常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.2NAD0.5molL1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA13有关下列图象的分析正确的是（）A图表示在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B图中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂
6、存在下建立平衡的过程C图说明HB是比HA更弱的酸D图中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况14由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气该混盐（）A水溶液呈中性B与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子C水溶液不能使淀粉KI试纸变蓝D既含离子键又含共价键15酚酞的结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A分子式为C20H14O4B可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C含有的官能团有羟基、酯基D1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol16下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸
7、点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C单质在常温下是液态D单质的氧化性强弱顺序是17将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出ABCD18下列反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+Al3+3H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3
8、+CuFe2+Cu2+19某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD20下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO22O4的H0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：IBrFe2+C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D把S
9、O2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性AABBCCDD二、实验题（共30分）21某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设过氧化钠氧化二氧化氮假设二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如下（图1）：试管A中反应的化学方程式是待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃甲同学认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作
10、用是乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃得出结论：假设正确NO2和Na2O2反应的方程式是（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化查阅资料：2NO+Na2O22NaNO26NaNO2+3H2SO43Na2SO4+2HNO3+4NO+2H2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应B中观察到的主要现象是，F装置的作用是在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是22在接触法制硫酸的生产中，SO2转化
11、成SO3转化率的大小直接决定生产效率某研究小组用图1装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（75%）=Na2SO4+SO2+H2O（1）中的试剂是，仪器的名称为（2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置请从图2AD装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，、处连接的装置分别是、（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：滴加浓硫酸；加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先后（填编号）（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的
12、原因是（5）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置增重了4.48g，则实验测得SO2的转化率为三、填空题（共15分）23某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式写出F的电子式（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为
13、（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是（6）若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发
14、生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为四、有机推断与合成题（共15分）24A（C2H4）是基本的有机化工原料用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：2ROH+D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%回答下列问题：（1）C中官能团名称是，图中缩醛的分子式是（2）B的结构简式为（3）的反应类型是（4）的化学方程式为（5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：（6）参照 的合成路线，
15、设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（须注明必要的反应条件）2016-2017学年青海师范大学附中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【考点】绿色化学【分析】A气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；B依据湿法炼铜原理解答；C青蒿
16、素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；D合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料【解答】解：A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；B铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；D铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；故选：C2在光的照射下，不能发生反应的是（）AO2与H2BF2与H2CCl2与H2DCl2与CH4【考点】氯气的化学性质【分析】A、氧气与氢气在点燃的条件下反应生成水；B、氟气与氢气在暗处发生爆炸；C、氯气与氢
17、气光照生成氯化氢；D、甲烷与氯气在光照生成氯代烷【解答】解：A、氧气与氢气在点燃的条件下反应生成水，光照条件下两者不反应，故A符合；B、氟气与氢气在暗处发生爆炸，光照条件下两者反应，故B不符合；C、氯气与氢气光照生成氯化氢，光照条件下两者反应，故C不符合；D、甲烷与氯气在光照生成氯代烷，光照条件下两者反应，故D不符合；故选A3下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAB19g的H3O+离子中含有的电子数为11NAC0.5mol/LH2SO4中的H+数为NAD22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【考
18、点】阿伏加德罗常数【分析】A甲烷和水分子中含有含有10个电子，根据n=计算出二者的物质的量，然后计算出含有电子的物质的量及数目；BH3O+中含有10个电子，根据n=计算出其物质的量，然后计算出含有电子的物质的量及数目；C缺少硫酸溶液体积，无法计算含有氢离子的数目；D不是标况下，无法计算一氧化碳的物质的量【解答】解：A16gCH4与18 g H2O的物质的量都是1mol，1mol二者分子中都含有10mol电子，所含有电子数均为10NA，故A正确；B19g的H3O+离子的物质的量为1mol，1mol该离子中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故B错误；C没有告诉0.5mol/LH2SO4溶
19、液的体积，无法计算含有氢离子的数目，故C错误；D不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选A4下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）AMgO固体（Al2O3）BNa2CO3固体（NaHCO3）CFeCl2溶液（CuCl2）DFe2O3固体（SiO2）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；B碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；C二者均与NaOH反应；D二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能【解答】解：A氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故A正确；B碳酸氢钠
20、与NaOH反应生成碳酸钠，则加碳酸钠溶液、蒸发结晶可除杂，故B正确；C二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故C错误；D二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故D正确；故选C5一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是（）A氧气和二氧化硫B盐酸和锌粒C浓硝酸和铜屑D醋酸和烧碱【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】选项中只有氧气和二氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应中一种反应物过量，反应物也不能完全反应，以此来解答【解答】解：A为可逆反应，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应，故A选；B盐酸过量时，Zn完全反应，故B
21、不选；C硝酸过量时，Cu完全反应，故C不选；D醋酸过量时，烧碱完全反应，故D不选；故选A6下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BCO具有还原性，可用于冶炼铁等金属CSiO2熔点高，可用作光导纤维DAl2O3具有两性，可用作耐高温材料【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A二氧化硫具有漂白性；BCO可还原金属氧化物；C熔点高可作耐火材料；D熔点高可作耐火材料【解答】解：A二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故A错误；BCO可还原金属氧化物，则CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故B正确；C熔点高可作耐火材料，而SiO2对光具有良好的全
22、反射作用，可用作光导纤维，故C错误；D熔点高可作耐火材料，则Al2O3可用作耐高温材料，与其两性无关，故D错误；故选B7下列说法与盐类水解无关的是（）ANa2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作BNaHSO4溶液显酸性C铝盐可用作净水剂DTiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2【考点】盐类水解的应用【分析】A碳酸根离子和碳酸氢根离子都能水解而使碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性；B硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离生成氢离子；C铝离子易水解生成氢氧化铝胶体而净水；D四氯化钛属于强酸弱碱盐，钛离子易水解生成氢氧化钛【解答】解：A碳酸钠和碳酸氢钠都属于强碱弱酸盐，碳酸根离子和碳酸氢根离子都能水解而
23、使其溶液呈碱性，能中和酸，所以Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作，故A错误；B硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以溶液的酸性与盐类水解无关，故B正确；C铝离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故C错误；D四氯化钛属于强酸弱碱盐，钛离子易水解生成氢氧化钛，加热过程中，氯化氢挥发，促进四氯化钛水解，灼烧时氢氧化钛分解生成二氧化钛，故D错误；故选B8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32B8% H2O2溶液：H+、Fe2+、S
24、O42、ClC含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCND =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、ClO【考点】离子共存问题【分析】A使甲基橙呈红色的溶液溶液中存在的氢离子，偏铝酸根离子、碳酸根离子与氢离子反应；B双氧水具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C铁离子与硫氰根离子反应；D该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应【解答】解：A使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO2、CO32都与氢离子反应，NH4+、AlO2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH2O2、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量
25、共存，故B错误；CFe3+和SCN之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、CO32、ClO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D9化学是建立在实验基础上的学科关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜【考点】气体发生装置；电解原理；气体发生装置的气密性检查；气体的收集【分析】A、装置用于固体和液体反应生成气体的
26、装置，根据实验室制备少量氨气和氧气的方法判断；B、从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好；C、中氢气和氨气的密度都小于空气，以此判断收集方法；D、电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，以此选取离子交换膜【解答】解：A、装置用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，故A正确；B、从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，故B正确；C、氢气和氨气的密度都小于空气，可用向下排空气法收集，故C正确；D、电解硫酸钠溶液，阴离子向阳
27、极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，b应为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，故D错误故选D10一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是（）A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀【解
28、答】解：A当pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上电极反应式为：2H+2e=H2，故A正确；B当pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故B正确；C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e=4OH，故C错误；D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故选C11下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）AZn和FeBMg和ZnCAl和MgDCu
29、和Fe【考点】有关混合物反应的计算【分析】标况下，氢气物质的量为=0.1mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，则金属的物质的量为0.1mol，故计算平均相对分子质量为=25，平均相对分子质量应介于各组分之间，注意若金属不与盐酸反应，则需要金属的质量为无穷大，可以视作该金属相对原子质量为无穷大，据此解答【解答】解：标况下，氢气物质的量为=0.1mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，则金属的物质的量为0.1mol，故计算平均相对分子质量为=25，平均相对分子质量应介于各组分之间，AZn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量为5665之间，故A错误；BMg的
30、相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，平均相对原子质量为2465之间，符合题意，故B正确；C若Al的化合价为+2，则其相对原子质量为27=18，Mg的相对原子质量为24，而平均相对原子质量为1824之间，不符合题意，故C错误；DCu不与盐酸反应，相对原子质量为无穷大，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量大于56，故D错误，故选B12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1L lmolL1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NAB7g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为NAC常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的
31、数目为0.2NAD0.5molL1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；B根据最简式CH2计算出含有碳氢键的数目；C该溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出含有氢氧根离子的物质的量，然后计算出含有氢氧根离子的数目；D缺少溶液体积，无法计算溶液中含有离子总数【解答】解：Al molCl2反应时最多得到2mol电子，转移的电子数目为2NA，故A错误；BCnH2n的最简式为CH2，7g该烃中含有最简式的物质的量为： =0.5mol，含有H的物质的量为1mol，则该链烃中含有碳氢键的物质的量为1mol，含
32、有CH键的数目为NA，故B正确；C常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，所以含有OH的数目为0.1NA，故C错误；D没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量，故D错误；故选B13有关下列图象的分析正确的是（）A图表示在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B图中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C图说明HB是比HA更弱的酸D图中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况【考点】化学平衡的影响因
33、素【分析】A减少NH3浓度，正逆反应速率都减小；BH2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后体积不变，则增大压强，平衡不移动；C等pH时，更弱的酸浓度更大，稀释相同倍数，pH变化较小D将冰醋酸加水稀释时，溶液导电能力先增强后减弱【解答】解：A减少NH3浓度，正反应速率不可能增大，正逆反应速率都减小，且平衡正向移动，故A错误；BH2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后体积不变，则增大压强，平衡不移动，不一定为催化剂，故B错误；C等pH时，更弱的酸浓度更大，稀释相同倍数，pH变化较小，则图说明HB是比HA更弱的酸，故C正确D将冰醋酸加水稀释时，溶液导电能力先增强后减弱，图象应为，故D错误故选C1
34、4由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气该混盐（）A水溶液呈中性B与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子C水溶液不能使淀粉KI试纸变蓝D既含离子键又含共价键【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2可知混盐为CaCl2Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，以此解答该题【解答】解：A混盐为CaCl2Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性，故A错误；B在酸性条件下发生：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole，故B错误；
35、C溶于水生成HClO，具有氧化性，与KI发生氧化还原反应生成碘，能使淀粉KI试纸变蓝，故C错误；D混盐为CaCl2Ca（ClO）2的形式，含钙离子与阴离子之间的离子键和ClO共价键，故D正确；故选D15酚酞的结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A分子式为C20H14O4B可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C含有的官能团有羟基、酯基D1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚OH、COOC，结合酚、酯的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知分子式为C20H14O
36、4，故A正确；B含酚OH可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故B正确；C分子中含酚OH、COOC，即含有的官能团有羟基、酯基，故C正确；D只有苯环与氢气发生加成反应，酚OH的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol，故D错误故选D16下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C单质在常温下是液态D单质的氧化性强弱顺序是【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】卤素单质都是分子晶体，分子晶体相对分子质量越大
37、，分子间作用力越强，沸点越高；同主族元素非金属性从上到下依次减弱，结合关系图解答【解答】解：周期表中，卤素单质从上到下相对分子质量依次增大，依据分子晶体沸点规律可知，沸点从上到下依次增大；周期表中，卤素单质从上到下相对分子质量依次增大，依据分子晶体沸点规律可知，沸点从上到下依次增大，状态有气体到液态到固态转变；依据元素周期律可知，从上到下，卤族元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱；A沸点最低，相对分子质量最小，所以是氟气，非金属性最强，故A正确；B依据单质沸点的位置，可知为氯气，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C单质为溴，溴在常温下是液态，故C正确；D依
38、据元素周期律可知，从上到下，卤族元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性强弱顺序是，故D错误；故选：D17将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出ABCD【考点】二氧化硫的化学性质【分析】往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡白色沉淀；NH3与AgNO3溶液反应，先生成沉淀后生成银氨溶液，则先生成沉
39、淀后沉淀消失；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀【解答】解：二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，会出现白色沉淀析出，故正确；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3+3Ba2+=3BaSO4+4H+2NO，会出现白色沉淀析出，故正确；AgNO3溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物，现象为：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，故错误；弱
40、碱不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故正确；故选B18下列反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+Al3+3H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【考点】离子方程式的书写【分析】A二者反应生成氯化铝和水；B次氯酸为弱酸，应保留化学式；C原子个数不守恒；D电荷不守恒【解答】解：A氢氧化铝中和胃酸，离子方程式：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故A
41、正确；B氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B错误；C钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C错误；D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选：A19某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD【考点】常见阴离子的检验【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种
42、试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤【解答】解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选B20下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现
43、象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO22O4的H0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：IBrFe2+C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化氮为红棕色气体，加热时温度向吸热方向移动；B不能证明碘离子与亚铁离子的还原性强弱；CK2CO3、KHCO3都可与酸反应生成二氧化碳气体；D把SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色【解答】解：A二氧化氮为红棕
44、色气体，温度高，颜色深，则2NO2N2O4为放热反应，即H0，故A正确；B少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故B错误；CK2CO3、KHCO3都可与酸反应生成二氧化碳气体，不一定含有K2CO3，故C错误；D二氧化硫为酸性气体，不能漂白酸碱指示剂，把SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，故D错误故选A二、实验题（共30分）21某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设过氧化钠氧化二氧化氮假设二氧化氮氧化过氧化钠（1）小
45、组甲同学设计实验如下（图1）：试管A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃甲同学认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃得出结论：假设正确NO2和Na2O2反应的方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3（2）丙同学认为NO
46、易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化查阅资料：2NO+Na2O22NaNO26NaNO2+3H2SO43Na2SO4+2HNO3+4NO+2H2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠【考点】探究对经典问题的
47、质疑；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】（1）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水；Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，依据氧化还原反应元素化合价变化配平书写发生反应的化学方程式；（2）二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO；NO是有毒气体要进行尾气处理；空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气；亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色【解答】解：（1）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；故答案为：Cu+4HN
48、O3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；故答案为：除去生成NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；故答案为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；（2）在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；NO是有毒气体要进行尾气处理，由题中的信息可以NO能被酸性高锰酸钾吸收；故
49、答案为：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO；空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是：将装置中的空气排出；故答案为：将装置中的空气排出；亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠；故答案为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠22在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率某研究小组
50、用图1装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（75%）=Na2SO4+SO2+H2O（1）中的试剂是，仪器的名称为分别为浓硫酸、干燥管（2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置请从图2AD装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，、处连接的装置分别是C、D（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：滴加浓硫酸；加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先后（填编号）（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是SO3易挥发，极
51、易溶于水（5）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置增重了4.48g，则实验测得SO2的转化率为30%【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）二氧化硫的干燥用浓硫酸，根据仪器的结构知道仪器的名称为干燥管；（2）当温度低于 16.8可以获得三氧化硫的晶体，尾气处理用碱石灰；（3）先加热催化剂再滴入浓硫酸，能保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫；（4）SO3溶于水生成硫酸；（5）根据S元素守恒计算消耗的物质的量，可计算转化率【解答】解：（1）SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，根据仪器的结构知道
52、仪器的名称为干燥管，故答案为：浓硫酸；干燥管；（2）SO3的熔点是16.8，沸点是44.8，当温度低于 16.8时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，故答案为：C、D；（3）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，故答案为：；（4）SO3易挥发，极易溶于水生成硫酸成大量的白雾，故答案为：SO3易挥发，极易溶于水；（5）根据元素守恒Na2SO3SO2，则12.6gNa2SO3（即0.1mol）会生成二氧化硫0.1mol，装置增重了4.48g，说明剩余的二氧化硫为4.48g（即0.07mol），所以二氧化硫的转化率=100%=30
53、%，故答案为：30%三、填空题（共15分）23某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2写出F的电子式（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液
54、逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3（6）若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32
55、、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3【考点】无机物的推断【分析】（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3；（3
56、）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可知，盐酸体积为0.1L时没有气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知
57、A中含有Fe2+，E为Fe（OH）3，G为FeCl3；（6）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；（7）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH=NH3H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42，根据各阶段消耗的NaOH体积结合离子方程式计算n（H+）：n（Al3+）：n（NH4
58、+）之比，再结合电荷守恒计算与n（SO42）的比例关系，据此计算【解答】解：（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2S
59、iO3，E的溶液俗称水玻璃，故答案为：水玻璃；（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可知，盐酸体积为0.1L时没有气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化
60、铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E为Fe（OH）3，G为FeCl3，则由A转化成E的离子方程式是：4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（6）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的
61、反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（7）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH=NH3H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42，发生反应H+OH=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，发生反应Al3+3OH=Al（OH）3，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4+
62、OH=NH3H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3，故答案为：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3四、有机推断与合成题（共15分）24A（C2H4）是基本的有机化工原料用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：2ROH+D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个
63、氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%回答下列问题：（1）C中官能团名称是羟基，图中缩醛的分子式是C10H12O2（2）B的结构简式为CH3OH（3）的反应类型是氧化反应（4）的化学方程式为（5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：、（6）参照 的合成路线，设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（须注明必要的反应条件）【考点】有机物的推断【分析】由分子式可知A为CH2=CH2，环氧乙烷与苯反应得到D，D转化得到苯乙醛，D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；说明含有羟基或羧基，每个D分子中只含有1个氧原子，为
64、羟基，D中氧元素的质量分数约为13.1%， =13.1%，M122，则D为，苯乙醛与C（C2H6O2）反应得到缩醛，结合缩醛的结构简式，可知C为HOCH2CH2OH，结合信息可知B为CH3OH（1）C为HOCH2CH2OH，属于醇，官能团为羟基，根据缩醛的结构简式确定其分子式；（2）由上述分析可知，B为甲醇，由C的结构简式可知，含有的官能团为羟基；（3）反应是苯乙醇氧化生成苯乙醛；（4）反应是环氧乙烷与苯反应生成苯乙醇；（5）苯乙醛的同分异构体的满足：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，符合条件的同分异构体为，；（6）2氯丙烷在氢氧化钠醇溶加热条件下发生消去反应生
65、成CH2=CHCH3，在Ag作催化剂条件下氧化生，最后与二氧化碳反应得到【解答】解：（1）苯乙醛与C（C2H6O2）反应得到缩醛，结合缩醛的结构简式，可知C为HOCH2CH2OH，属于醇，官能团为羟基（OH），根据缩醛的结构简式，可知其分子式为：C10H12O2，故答案为：羟基；C10H12O2；（2）C为HOCH2CH2OH，结合信息可知B为甲醇，B的结构简式为：CH3OH，故答案为：CH3OH；（3）反应是苯乙醇氧化生成苯乙醛，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；（4）反应是环氧乙烷与苯反应生成苯乙醇，反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）苯乙醛的同分异构体的满足：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，符合条件的同分异构体为：、，故答案为：、；（6）2氯丙烷在氢氧化钠醇溶加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCH3，在Ag作催化剂条件下氧化生，最后与二氧化碳反应得到，合成路线流程图为：，故答案为：2017年2月25日
