1、高三化学第四次月考题（2005、12）考试时间：120分钟 试卷满分：150分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 N:14 P:31 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题共67分)一、选择题(本题包括9小题。每小题3分共27分。每小题只有一个选项符合题意)1、 我国一些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，三聚磷酸钠是A、高分子化合物 B、能溶于水的盐 C、混合物 D、共价化合物2、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应
2、是 A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H0B、Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(1)+8H2O(1)；H0C、CaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H0D、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)；H03、在一定条件下，C12与NH4C1可发生如下反应：xCl2+yNH4C1=yNClx+(x+y)HCl 已知当消耗6.72LCl2时(标准状况)，生成0.1mol氮的氯化物。则该氮化物的化学式为 A、NCl2 B、NCl3 C、NCl4 D、NCl54、能正确表示下列反应的离子方程
3、式是 A、饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+ + HCO3- + OH- CaCO3+ H2O B、氯化亚铁溶液中加入硝酸 Fe2+ + 4H+ + NO3- Fe3+ + 2H2O + NOC、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH- 3Cl- + ClO-+ H2OD、氨水中通入过量CO2 2NH3H2O + CO2 2NH4+ + CO32- + H2O5、HPO42 + H2O PO43 + H3O+ ，欲使溶液中C(HPO42)、C(H3O+)、C(PO43)均减小，可以采取的方法是 A、加水 B、加热 C、加消石灰 D、加硝酸银6、如图的曲线是其它条件一定时
4、，反应2NO+O22NO2H=Q(Q0)中NO的最大转化率与温度(T)的关系曲线, 图标有1、2、3、4四点,表示未达到平衡状态，且V逆V正的点是 A、1 B、2 C3 D47、微波是一种高频电磁振荡波，“微波炉”就是利用高频电磁振荡 使食品中的分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理说的是： A、微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而其凝聚B、微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C、微波电流通过手术刀时产生的高温而使血液凝固D、以上说法都不正确8、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A定性
5、检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化。9、下列实验基本操作错误的是 A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上二、选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。每小题有12个正确选项。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确2分，选两个且都正确4分；但只
6、要选错一个，该小题 0分）10、若把质量数为12的碳原子(12C)的对原子质量定为24，并以此确定相对原子质量，以0.024kg12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则原来下列数值肯定不变的是 浓硫酸的物质的量浓度 氧气的溶解度 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 氧元素的相对原子质量 2g氢气在标准状况下的体积 A. B. C. D. 11、100时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 烧瓶内气体的颜色不再加深，N2O4 的消耗速率与NO2
7、的生成速率之比为12，NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，NO2的物质的量浓度不变，烧瓶内气体的质量不再变化，烧瓶内气体的压强不再变化，烧瓶内气体的密度不再变化，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 A B C只有 D只有12、某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质，其中没有意义的是 A取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加盐酸，观察溶液颜色的变化D向滴有酚酞的盐酸中，逐滴加NaOH溶液，观察溶液颜色的变化13、现有两种不含结晶水的盐
8、，它们在不同温度下的溶解度分别是：2050A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g108g下列说法中，正确的是A可采用重结晶法使A、B混合物分离B向各有50ml水的烧杯中分别加入16g A和16g B，只能得到B的饱和溶液C在20时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液D若把208g B的饱和溶液降温到20，析出的B是76.4g 14、在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）；H0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是： BCy xxyA 温度混合气体平均相对分子质量B 压强C的浓度C 再加入AB的
9、转化率D 再加入CA的百分含量15、17500、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(Lmin)B从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂C从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟 时，分离出0.1mol的氨气D在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小16、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A、pH =12 的Ba(
10、OH)2 B、pH =12的氨水 C、0.005mol/L NaOH D、0.05mol/LBaCl217、二元酸H2A在水中的电离情况是：H2AH+HA和HA H+A2，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是BC A、NaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) B、NaHA：c(Na)c(A2)c(HA)C、Na2A： c(Na)c(A2)c(OH)c(H) D、H2A： c(H)c(HA)c(A2)c(OH)18、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3), 碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2O
11、 KIO33H2。下列有关说法正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阴极反应是：I6e3H2O=IO36H+C当电解过程中转移3mol e时，理论上可制得KIO3 107gD电解前后溶液的pH减小19、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是 ApH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、SCNC所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42、NO3、OHD水电离出来的c(H+)=11013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+第二卷（非选择题 共83分）三、（本小题包括2小题
12、，共24分）20、 (12分)请按要求填空下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；向可能含有SO42、SO32的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42的存在；蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；向100时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；向
13、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象相同。现有0.1molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作是 。你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的： 。21、(12分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4C2O42HMn2CO2H2O（未配平） MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反
14、应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200molL1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题： 配平： MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O0.0200molL1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ；你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 ；若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。A 滴定前尖嘴
15、部分有一气泡，滴定终点时消失；B 溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤；C 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；D定容时，俯视刻度线；E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。四、（本题包括2小题，共21分）22(13分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O），拟用如下实验方案：合金滤液A滤渣BAlCl3溶液 沉淀滤液C滤渣D绿矾胆矾足量烧碱溶液过滤途径足量盐酸通足量CO2途径足量稀硫酸过滤过滤过滤足量盐酸试回答下列问题：(1)实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有 。(2)从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是
16、_。(3)H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为_ _ 。(4)由滤液A得AlCl3溶液的途径有和，你认为合理的是途径 （填“”或“”），理由是 。23(8分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下： H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na
17、：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：I：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列问题：纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解： ；预测Te元素的值 ；你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？ ；大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通
18、常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程 。五 （本包括2小题，共18分）24(8分)如图241，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0。当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：在图242中作出反应混合物中 各组分气体的物质的量随反应进行 到时的变化曲线；当反应进行到t1时间时(t1 t0)，图241给上述反应容器加热到温度为T2 (T2T1)，反应在t3时间时(t3t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1 mol（
19、填“”、“”或“”）。 若起始时加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，图242保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为_； 25(10分)M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。氧化MM加热固体乙淡黄色粉末A溶液气体B白色沉淀D酸G气体C白色固体H气体F氧化液体M气体E回答下列问题： 写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式 ；若固体乙是硫化铝，则：C化学式是 ，G的化学式是 ；H溶解于A溶液的离子方程式是 ；若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是 。六. （本包
20、括2小题，共20分）26、(8分)将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 200 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10。求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度。（2）所得NaA溶液中A-离子的物质的量。27（12分）某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标况下的气体1.12升时，恰好被完全电解，得密度为1.2g/ml的溶液200ml，求：（1）电解后所得溶液的pH值；（2）电解前所取溶液的质量（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何
21、种物质（只要求写出一种），加入物质的质量为多少克?高三化学第四次月考题答题卡（2005.12）班级 ： 姓名 ： 座号 ： 分数： 注意：1、请将答案写在指定位置，切不要填出指定位置和黑框。2、请书写和卷面保持整洁。第一卷 （选择题 共67分）请将答案填在表中，填出规定的位置，不给分题号123456789答案题号10111213141516171819答案第二卷（非选择题 共83分）三、（本小题包括2小题，共24分）20、 (12分) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号） 。 之间。 。21、 (12分) 配平： MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O （选填“甲”或“
22、乙”）滴定管中； ； （选填“能”或“否”）。 ；是 。四、（本小题包括2小题，共21分）22(13分)(1)玻璃仪器有 。(2)实验操作是 _。(3)化学方程式为_ _ _ 。 (4)途径 （填“”或“”），理由是 。23(8分) 理解： ；预测Te元素的值 ；相对大小？ ；AlBr3的形成过程 。五、推断题（本题包括2小题，共18分）24、（8分）（1） 新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1 mol（填“”、“”或“”）。 （3）x的值为_ _；25、（10分）化学方程式 ；C化学式是 ，G的化学式是 ；H溶解于A溶液的离子方程式是 ；固体乙的化学式可能是 。六. （本包括2小题，共20
23、分）26、(8分)莲阳中学高三化学第四次月考题（2005、12）第一卷 （选择题 共67分）题号123456789答案BDBACBBDA题号10111213141516171819答案DABABCBCCDBCCAC第二卷（非选择题 共83分）三、（本小题包括2小题，共24分）20（12分）、 （4分，每个1分。多选扣分。）把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7到13 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液， 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的
24、。 （每空2分，最后1空为4分）21（12分）2 5 16 2 10 8 甲 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 否 因为不知道容量瓶的规格 AD （每空2分）四、（本题包括2小题，共21分）22、（13分）(1)烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(3) CuH2O2H2SO43H2OCuSO45H2O或CuH2O2H2SO4CuSO42H2O(3分)(4)途径（1分） 因为滤液A是NaAlO2和NaOH溶液，按途径直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径通入CO2气体，得Al(OH)
25、3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液（4分）23（8分）每隔一定数目的元素，后面元素性质的变化重复前面元素性质变化的规律2.02.4 吸引电子的能力 （或写成双聚分子形式）（每空2分）五、（本提包括2小题，共18分）24（8分）（见下页） （每条曲线1分） （2分）大于零的任意值 （3分）23答案图25（10分）2Na2O22H2O4NaOHO2H2S H2SO4 Al2O32OHAlO2H2O Mg3N2 （每空2分）六. （本包括2小题，共20分）26、（8分） (1)设所取盐酸体积为1L，则 NaOH溶液为2Lc(H)V(H)c(OH)V(OH)102 mol
26、L1（12）L1c(OH) 0.01 molL1 (2分)(2) c(HA)V(HA)c(OH)V(OH) c(HA)0.01molL10.01L0.02 L0.005 molL1A- + H2O HA+OH 发生水解的A- 物质的量为：1104 molL-10.03LNaA总物质的量为：0.01 molL-10.01LNaA溶液中A- = (0.01molL-10.01L)(1104 molL-10.03L) =9.710-5 mol (4分)27（12分）（1）2mol1molx0.05molx0.1mol0.2mol/0.2L1mol/LpH-lg10（2） 2160 218 1mol y x 0.05mol 161.82001.2257.8（克）（3）CuO，8克（或，12.8克，写对一组即可）
