1、延边第二中学20202021学年度第一学期第二次阶段检测高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题（共40分）。试卷共4页，24小题。总分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子量：H：1 He:4 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg：24 Al:27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca:40 Fe：56 Cu：64 Zn:65 Ag:108第I卷 选择题（60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A目前世界上使用量最大的合金是铝合金B铝制品不宜长期盛
2、放酸性、碱性食品 C燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D合金材料的组成元素一定全部是金属元素2下列实验操作所用仪器合理的是（ ）A实验室配制480mL 1molL-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB用100mL容量瓶配制90mL 1molL-1的NaCl溶液C用托盘天平称取25.30gNaCl固体D用50mL量筒量取4.8mL硫酸3下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B将80gNaOH溶于水并冷却后配成2L溶液C将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
3、D含K+为2mol的K2SO4溶液 4用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（ ）A小于1.12LB1.12LC在1.12L和4.48L之间 D大于4.48L5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA 标准状况下22.4L H2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D6. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到标
4、况下11.2L氢气。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ）A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁7把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）A溶液中有Fe2+ 、Cu2+ B剩下的固体是Fe和CuC溶液中有Fe3+ 、Fe2+ D剩下的固体是Fe，无Cu8与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是（ ）A50mL 0.2mol/L NaCl溶液 B10mL 1mol/L Na2SO4溶液C200mL 0.1mol/L NaNO3溶液 D10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液9向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相
5、应气体，最有可能炸裂的气球是（ ）ABCD10证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D只需滴加KSCN溶液11下列说法正确的是（ ）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 BFe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O DFe3O4中铁元素有+2价和+3价，故Fe3O4是混合物12500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mo
6、l，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A0.6mol/LB0.7mol/LC1.2mol/LD1.0mol/L13下列离子方程式正确的是（）A 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3+3OH-Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+2Fe2+D向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-14下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH+、Fe2+、MnO4-、SO42- BAl3+、Na+、SO42-、HCO3-CNa+、Cu2+、Cl-、S2- DFe3+、K+、SCN-、Cl-15向一定量的
7、Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下224mL的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算16同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）A同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B甲与乙的相对分子质量之比为1：1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1：117用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8m
8、ol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是（ ）A1：3 B1：2 C2：3 D3：218某核素X的质量数为A，含N个中子，它与H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）Amol Bmol Cmol Dmol19使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，
9、用少量水洗涤量筒；在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。A4项 B5项 C6项 D7项20酸性KMnO4溶液可将FeSO4氧化，离子方程式为MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。现将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中n(Fe3+)与加入n(I-)的变化关系如图，则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段表示KMnO4与KI反应B图中BC段发生的反应为CKMnO4的物质的量为0.25 molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红II部分（非选择题 共40分）二、填空题（40分）21（
10、10分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行实验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 。（3）同学乙打开a的目的 ； （填甲或乙）同学可成功。22（10分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为
11、_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； 将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。（5）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 。23（10分）现有m
12、 g某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。 （2）一个X原子的质量_g。（3）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_molL1。（4）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_。（5）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_个电子。24（10分）为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和
13、C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程的操作和现象是_，对应反应的离子方程式是_。延边第二中学20202021学年度第一学期第二次阶段检测高一年级化学学科试卷答案1-20 BBBCA ABAAB CCBAB DACAD21（1）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2）有白色沉淀生成 Fe2+2OH-=Fe(OH)2（3）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气；乙22（1）100 mL容量瓶 （2分） （2）11.7（2分） （3） （2分） （4）偏低（2分） （5）22.4g（2分）23 32 5 24 2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O 淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色 2I-+2Fe3+=2Fe2+I2
