1、课时分层作业(十一)(建议用时：40分钟)合格过关练1在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是()A防止氯气扩散到空气中造成污染B便于控制加入盐酸的量C分液漏斗加入液体快D尽量避免氯化氢挥发到空气中C用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。2某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是() A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B中缺少加热装置C中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气CA中可用分液漏斗代替长
2、颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。3已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A处B和处 C和处 D处D根据实验目的，装置是利用KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2中含有HCl、H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl，应用饱和食
3、盐水，故错。装置是利用浓硫酸除去H2O，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，故错。装置是密封的，会发生事故，故错。4利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是()A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F的目的是检验有无氯气逸出C干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。5能证明某溶液中含有NaCl的是()A焰色反应是黄色B溶液有咸味C取少量溶液
4、于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀D要证明含有Na，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。6氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()A水BAgNO3溶液CNaOH溶液 DKI溶液B氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl的存在即可判断氯仿是否变质。7下列说法正确的是()Cl2的化学性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸
5、实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABCDCCl2与H2混合，只有达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，错误；Ca(OH)2的溶解度很小，溶液中的溶质含量少，不能将Cl2吸收完全，故实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错误；Cl2有毒且密度比空气的大，若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移，正确；HCl气体与AgNO3溶液反应可生成AgCl沉淀，Cl2通入AgNO3溶液后也会生成白
6、色沉淀AgCl，错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误。8常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。解析由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为氯化氢，C为氯化钠，E为次氯酸钠。答案(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2O 4HCl(
7、浓)MnO2MnCl2Cl22H2O9(1)实验室制取氯气时，下列操作不正确的是_(填字母)。A装置可用于制取少量氯气B用装置除去氯气中的少量氯化氢C用装置制取氯气D用装置干燥氯气(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂_、_、_。解析(1)实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置的盐酸是稀盐酸，不能用于制取少量氯气，A错误；氯气也能与碳酸氢钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢，且应该是长口进短口出，B错误；实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置中缺少加热装置，不能制取氯气，C错误；用装置干燥氯气时应该是长口进短口出，D错误。(2)实验室
8、制取干燥、纯净的氯气，由于生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，且氯气有毒需要尾气处理，则除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有除去氯化氢的饱和食盐水，干燥氯气的浓硫酸以及吸收尾气的氢氧化钠溶液。答案(1)ABCD(2) 饱和食盐水浓硫酸 氢氧化钠溶液素养培优练10(易错题)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是()A若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加
9、入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液CA正确，AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。11从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。 (1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：_。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方
10、程式：_。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_。浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合上图说明原因_。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_。解析(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有1、3、4、5、7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4Na
11、OH=NaClO4H2O。(3)金属与盐酸反应生成氢气，体现氯化氢的氧化性，例如Zn2H=Zn2H2、Fe2H=Fe2H2等。浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。答案(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种(2)HClO4NaOH=NaClO4H2O(3)Zn2H=Zn2H2(或Fe2H=Fe2H2等其他合理答案)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素
12、化合价可以降低，氯气体现氧化性2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O12(素养题)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式为_。(2)实验过程中装置中的实验现象为_。(3)实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置与之间添加如图中的_(填序号)装置。(4)装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式_。解析(1)实验室以MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)Cl2具有氧化性，能与KI反应生成碘单质，淀粉遇I2变蓝，所以装置中通入Cl2后，无色溶液变为蓝色。(3)干燥的Cl2不具有漂白性，可在装置和之间添加干燥装置，除去Cl2中的H2O(g)，根据Cl2的化学性质可知，应选浓H2SO4作干燥剂，故选。(4)装置盛放的是NaOH溶液，目的是防止尾气污染空气，发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)无色溶液变为蓝色(3)(4)Cl22OH=ClClOH2O