1、第一单元元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 微粒半径的大小比较1.美国化学家研制出了一种新型液态储氢材料硼氮甲基环戊烷（有C、N、B、H四种元素组成）。该材料能在室温下工作，适用于由燃料电池提供能量的便携式设备。组成该新材料的各原子中，原子半径最大的是（）A硼 B氮C氢 D碳2下列元素中原子半径最大的是（）A钠 B氯C铝 D氟知识点二 元素的化合价变化规律3.下图表示118号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示（）A电子层数 B最外层电子数C最高化合价 D原子半径4某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，（M层电子数大于0），该
2、元素的最高正化合价为（）A3 B4C5 D6知识点三 同一行中元素非金属性、金属性的比较5.下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是（）A硅B磷 C硫D氯6下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B碱性：NaOHMg（OH）2C稳定性：H2OHFD半径：FNa知识点四 元素周期律7.下列说法正确的是（）A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及元素金属性和非金属性的周期性变化B元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从1价到7价的变化D电子层数相同的原子，其最外层电子数均从1个递变到8个8随着原
3、子序数递增，元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素原子的最外层电子数依次增多C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A半径：SCl B非金属性：SClC酸性：H2SHCl D稳定性：H2SHCl2X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（）AHX BH2XCXH3DXH43有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的
4、碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）Aa、b、c Bb、a、cCb、c、a Dc、b、a4下列微粒半径大小比较正确的是（）ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlONC二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5下列事实不能作为实验判断依据的是（）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性 H2CO3硫氯B最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：硫化氢氯化氢7已知铍（Be）的原子序数为4。下列
5、对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A铍的原子半径大于硼的原子半径B氢氧化铍碱性比氢氧化锂的弱C单质铍跟冷水反应产生氢气D相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈8X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）AQ的原子结构示意图为BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为弱酸三、非选择题9（1）元素最高正化合价为6，其负化合价为，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为。（2）下列各题中有关物质的比较，请用“”“CNH，故A正确。2答案：A解析：电子
6、层数相同时原子序数越大，半径越小；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径为NaAlClF，原子半径最大的是Na。3答案：B解析：根据周期性出现12、18，18的变化可知，纵坐标表示最外层电子数。4答案：A解析：根据原子核外电子的排布规律可知，该元素是铝元素，最高正价为3价。5答案：A解析：最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4。6答案：C解析：元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H2SO4H3PO4，A正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性NaOHMg(OH)2，B正确；元素的非金属性越强，对
7、应气态氢化物越稳定，则稳定性H2ONa，D正确。7答案：A解析：氧元素一般不显正价，F无正价，B、C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。8答案：C解析：元素周期律是元素原子核外电子排布随着原子序数的递增发生周期性变化的必然结果。关键能力综合练1答案：C解析：同周期元素从左到右原子半径减小，则半径：SCl，故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：Sac。4答案：B解析：A项四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，应为O2NaMg2Al3；B项S2和Cl，Na和Al3的核外电子排布相同，电子层数相同，微粒半径大小取决于核电荷数，S2和Cl比Na和Al3多一个电子层
8、，微粒半径显然是前者大；C项电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为NaMgAlSi；D项C、N、O、F原子半径逐渐减小。5答案：B解析：A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属性强弱的依据。6答案：D解析：氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则气态氢化物的热稳定性应为氯化氢硫化氢。7答案：AB解析：Be、B电子层相同，原子序数越大原子半径越小，原子半径：BeB，A正确
9、；金属性：LiBe，故碱性：LiOHBe(OH)2，单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈，B正确、D错误；活泼性：MgBe，Mg与冷水反应缓慢，故Be与冷水不反应，C错误。8答案：CD解析：由图推断Y为氧元素；X的原子半径小且只有1价，X为氢元素；M的最高正价是7价，最低负价是1价，为氯元素；Z的原子半径比氯元素小，最低负价是3价，最高正价是5价，则为氮元素；Q只有1价，原子半径大于氯原子，但小于只有2价的R，故Q代表钠元素、R代表钙元素。X、Y、Z三种元素分别代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵及NH3H2O，B项正确；离子半径：ClCa2Na，C项错误；HClO4、HNO3都是强酸，D项错误
10、。9答案：(1)2R2O5(2)(3)CCOCO2解析：(1)元素周期表中，元素最高正价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素最高正化合价为6，其负化合价为2价；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，该氢化物中R元素化合价为3价，则其最高正化合价为5价，则其最高价氧化物为R2O5。(2)元素的非金属性越强，其最高正价含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期元素，其非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性PN、SCl、CI，所以酸性：H3PO4HNO3，H2SO4HClO4，热稳定性：CH4HI。(3)最外层电子数是
11、次外层电子数二倍的元素，可知最外层电子数为4、次外层电子数为2，为C元素，其原子结构示意图为，能与氧形成的氧化物的化学式为CO、CO2。10答案：(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素金属性递减、非金属性递增的规律(2)试管酒精灯胶头滴管(3)实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式A2Na2H2O=2NaOHH2Mg2H2OMg(OH)2H2DMg2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OH2SCl2=2HClS(4)NaMgAlSCl解析：分析每个实验可知：做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；Cl2能从H2S中置换出硫；可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性强弱。(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。(3)根据单质和化合物的性质，可确定实验操作顺序和相关实验现象。
