1、第7讲几种重要的金属化合物(一)考点1 钠的化合物1 金 属 钠 的 变 质 过 程:银 白 色(Na)变 暗(Na2O)白色固体(NaOH)液滴(NaOH浓稠溶液)白 色 固 体(Na2CO3xH2O)白 色 粉 末(Na2CO3)。2Na2O2与CO2、H2O(g)的反应(1)CO2、H2O(g)的混合气体与少量Na2O2反应时优先与CO2反应。(2)凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,Wg该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后,Na2O2固体必增重为Wg。(3)质量差量和气体体积差量计算由 此 可 见:CO2、H2O(g)分 别 与 足 量Na2O
2、2固体反应,固体的质量差分别相当于等物质的量CO、H2的质量。CO、H2燃烧后的产物通过足量的Na2O2后,固体增加的质量即CO、H2的质量。体积变为原来的一半(亦即生成O2的量)。例1 在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5 g,用电火花引燃烧,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重8.5 g,则原混合气体中O2的物质的量是()A0.5 molB0.25 molC0.27 molD0.52 mol【解析】凡满足(CO)m(H2)n通式的物质最终可被Na2O2完全吸收,(16.5-8.5)/32=0.25 mol。B【点评】过氧化钠分别与二氧化碳、水的反应是
3、高考的热点之一,既有对反应原理及应用的定性考查,又有多种类型的定量计算或探究性综合实验题,在复习过程中,注意归纳总结。考点2 铝及其化合物在强酸性溶液中,铝元素总是以Al3+形式存在;在强碱性溶液中,铝元素以形式存在。铝及铝元素的主要化合物的关系如下图:2AlO3222333233323AlOHSAlOHCOClOCOAl3ClO3H OAl OH3HClOAl3HCOAl OH3CO (2)离子共存问题与不能大量共存的离子有、等。例如:324333AlOHNHAlFeHCOHSO与不能大量共存的离子有、等。例2 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系,
4、已知C为密度最小的气体,甲是电解质。根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A_,B_,乙_,丁_。AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)组 成 单 质 A 的 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是_,丙的电子式是_。(3)写出下列变化的方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式:_;乙与过量CO2反应的离子方程式:_。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H222233AlO2H OCOAl OHHCO 第三周期 第A族O.HH【解析】关键是找出解题突破口,由C是密度最小的气体可知C为H2,单质A与NaOH溶液反应生成H2,则A为Al或Si,若A为Al,则乙为NaA
5、lO2,甲为Al2O3,丙为H2O,丁为Al(OH)3,B为O2;若A为Si,则乙为Na2SiO3,甲为SiO2,丙为H2O,丁为H2SiO3,B为O2,似乎都符合题意,但题设关键一点即甲为电解质,从而排除Si的可能性,确定A为金属Al。【点评】铝单质既能与酸反应又能与碱反应放出氢气,氧化铝的两性、氢氧化铝的两性是解答推断题的突破口。考点3 有关铝的图象题解图象计算题重在根据相关物质性质,分析性质与图象中“起点”、“拐点”、“终点”的对应关系,进而建立“点”与“数”的对应关系,获得正确答案,识别下列有关铝的化合物基本的图象,有利于解综合题。在含1mol Al3+的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaO
6、H溶液至过量。在含1mol OH-的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。在含1mol的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。在含1molH+的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。2AlO例3将一定质量的MgAl合金投入100 mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题:5.1 g116 mol L-15 mol L-1(1)原Mg-Al合金的质量是_,合金中Mg与Al的物质的量之比是_;(2)原HCl溶液的物质的量浓度是_;(3)所加NaOH溶液的物质的量浓度是_。【解
7、析】由图象可知溶于NaOH溶液的沉淀为7.8 g,即0.1 mol Al(OH)3,不溶于NaOH溶液的Mg(OH)2沉淀为5.8 g,即0.1 mol Mg(OH)2。由图象中A点为沉淀量最大,溶液中只含NaCl,n(Na+)=n(Cl-),故 c(HCl)100 mL10-3LmL-1=5 molL-120 mL10-3LmL-1n(HCl)=6 molL-1原合金中n(Al)=n(Mg)=0.1 mol,故物质的量之比为11。总质量为:0.1 mol27 gmol-1+0.1 mol24gmol-1=5.1 g。【点评】解答有关Al(OH)3沉淀的图象题,其突破口往往就是沉淀量减少的那一
8、段,该段发生的反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,即沉淀减少的物质的量等于参加该段反应的NaOH的物质的量。铝元素的两性主要体现在单质铝、氧化铝、氢氧化铝三种物质上,既能与强酸反应也能与强碱反应,而铝盐与偏铝酸盐则没有两性。铝盐(如AlCl3)只能与碱反应,与酸不反应,偏铝酸盐(如NaAlO2)只能与酸反应,与碱不能反应。2.用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的CO和的浓度之比约是()A13B12C23D323HCO1.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质
9、是()ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3AA3.(2010长郡中学)下列六种物质:Na2O Na2O2NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3其中不能与CO2反应的是()ABCDC4.镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为()A5.1 gB10.2 gC13.6 gD15.3 gC()2233432422NOHCOSOCOSONa O()某溶液含有;等五种阴离子。向其中加入少量的固体后,溶液中的离子浓度基本保持不
10、变的是 忽略溶液体积的变化A5.ABCD6.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHC【解析】A项生成沉淀和沉淀溶解消耗的CO2相等;B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为13,同理D项开始无沉淀,后来才产生沉淀。7.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化):向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤
11、液的pH=14;向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。(1)计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。(2)计算实验产生气体的体积(标准状况)。【解析】(1)实验中用去n(NaOH)=100 mL(2.0molL-1-1.0 molL-1)=0.1 mol无论是Al还是Al2O3,与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2,铝热剂中n(Al)=n(NaOH)2=0.2 mol,m(Al)=5.4 g实 验 所 得 溶 液 中,根 据“电 荷 守 恒”有n(H+)+2n(Fe2+)+3n(
12、Al3+)=n(Cl-)则n(Fe2+)0.144.010.141.01 3 0.12Lmol LLmol Lmol =0.06 mol实验中所得H2在标准状况下体积为-122-113V H=n H22.4 L mol=n Al-221n Fe 22.4 L mol=2.688 L22232323231Fe OFe20.06 2molFe O9.6 g2AlFe O=2FeAl O0.08 mol Al0.12 mol Fennm 铝热剂中,(2)根据上述计算结果,反应充分进行后所得固体混合物中含和。或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算:01 mol Al0.1 mol Al3+失电子0.3 mol003 mol Fe2O30.06 mol Fe2+得电子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得 电 子 0.3 mol-0.06mol=0.24 mol算出n(H2)=0.12 mol V(H2)=2.688 L v