1、永春一中20152016学年高一下学期化学暑假作业（五）一、选择题：134Se是人体必需微量元素。下列关于78Se和80Se的说法正确的是( )A78Se和80Se质量数相同 B78Se和80Se互为同位素C78Se和80Se分别含有44和46个质子 D78Se和80Se都含有34个中子2下列说法中正确的是()AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BHCl中存在离子键，属于离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D离子化合物一定是由金属和非金属组成 3下列不是离子化合物的是()AH2 O BCaCl2 CKOH DNaNO34下列物质的电子式书写正确的是()5下列装置能构成原电
2、池的是()6在一定温度下，可逆反应2A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是()A.A、B不再化合B. A、B、C质量相等C.A、B、C的浓度不再变化D. 消耗2n mol A的同时生成2n mol C7已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为( )A.B.C.D.8aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )A.原子半径：XYB.an=bmC.Y最高价氧化物的化学式为YOmD.X的氢化物的化学式为HnX9有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可
3、置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A.ABCDB.DBACC.BACDD.CABD10A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E11A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）A原子序数由大到小的顺序是：BACDB
4、离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2CA、B、C、D四种元素可能属于同一周期DABCD四种元素一定属于短周期元素12现代科技将Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A41 B84 C125 D20913下列结论正确的是（）粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2A B C D14下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A氯化氢溶于水 B加热使冰融化C加热使氧化镁熔化 D氯化钠溶
5、于水15.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A.O2、S、Br2 B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、W、NaCl D.H2O、H2S、H2Se 16.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少17.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度
6、变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为（）4B3C2D118含有共价键的原子晶体是（）ANaOH BSiO2 CCl2 DNH4Cl19决定主族元素在元素周期表中位置的是（）A电子层数和最外层电子数 B次外层电子数C原子核内中子数 D原子的相对原子质量20右图是周期表中短周期的一部分已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是( )A原子半径的大小顺序是WYZBX的氢化物没有Z的氢化物稳定C常见的X的氢化物具有正四面体结构DY的氢化物比W的氢化物沸点高,是因为分子间存在氢键21. 关于右图所示装置的叙述错误的是（）A锌是负极，其质量逐渐减小B氢
7、离子在铜表面被还原C电子从锌片经导线流向铜片D电流从锌片经导线流向铜片二、非选择题22在LiNNaMg Li C C60 CH3-CH2-COOH HO-CH2-CH-CHO 石墨（1） 和 互为同位素；（填编号，下同）（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。23表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第（1）（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）（6）小题按题目要求回答 族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式： （2
8、）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序： ，（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是： ，（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点（填“高”或“低”），原因是 （5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程 （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 24已知：ABDE为四种短周期元素，它们的核电荷数ABDE；A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；D元素与A元素为同主族元素，E元素原子的最外层电子数比次外层少1个。试回答下列下列问题：写出AB2的电子式 ； 写出A与E形成的共价化合物的结构式_
9、 _写出E的结构示意图 ；D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差。请你从结构上给予合理的解释 。 25某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究，其中B为常见的建筑材料；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的化学式：A_，B_；C_；(2) 烧瓶中反应
10、的离子方程式为_； 烧杯中反应的离子方程式为_；(3)该装置的不足之处：_。根据图2回答：(4) 乙同学的实验原理是_ (5) (5)B处的实验现象是_；(6)B处的反应的离子方程式：_。永春一中20152016学年高一下学期化学暑假作业（五）一、 选择题 1-5 B A A D B 6-10 C D C B C 11-15 A A C B B 16-20 A B B A C D二、 非选择题22（1） 1 和 5 ；（2） 2 和 6 ；（3） 3 和 4 ；（4） 7 和 10 ； 8 和 9 。23.（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2； （2）CH4NH3HF； （3）H3PO4H
11、ClO4； （4）高；氨气分子间存在氢键； （5），（6）Al2O3+2OH2AlO2+H2OCl24（4分） （2）因为SiO2是原子晶体，原子间通过很强的共价键结合起来。而CO2是分子晶体，分子间通过较弱的范得华力结合起来 。25.(1) HCl CaCO3； Na2SiO3；(2) CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O； +CO2+H2OH2SiO3+(CO2不足)，或-+2CO2+2H2OH2SiO3+2(CO2过量)；(3)装置B与装置C之间缺少吸收HCl的装置。(4)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出较不活泼的非金属单质；(5)湿润的淀粉KI试纸变蓝；(6) 2I- + Cl2 I2 + 2Cl-
