1、氧化还原反应第二章 化学物质及其变化 氧化还原反应概念的发展得失氧原子观点表观(特例)化合价升降观点特征得 失 电 子 观点本质(判断依据)失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应。从电子得失观点分析某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）二、氧化剂和还原剂1、概念：氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。反应时所含元素化合价降低。还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质。反应时所含元素化合价升高。常见氧化剂和还原剂 氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2
2、、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体生成物为还原产物生成物为氧化产物有氧化性，得电子，化合价降低，被还原 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物有还原性，失电子，化合价升高，被氧化“升价失电还原剂，氧化反应要牢记”练习：标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物Fe2O3+3CO 2
3、Fe+3CO2高温练习：标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物2Na+Cl2=2NaClH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O不交叉原则：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价中间价态，中间价态可相同、可不同，但只靠近不相互交叉。2、氧化还原反应进行的条件：强氧化性+强还原性=弱氧化性+弱还原性氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物练习：Cl2+2HBr=2HCl+Br2Br2+2HI=2HBr+I2I2+H2S=2HI+S则物质氧化性由强到弱的顺序是_Cl2 Br2 I2 S物质的还原性由强到弱的顺序是_H2S HI HBr HCl3、应用还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数（1）配平氧化还原反应方程式（2）计算练习:硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A.S2-B.S C.SO32-D.SO42-D
