1、第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是() A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的量B.摩尔既能用来表示纯净物的物质的量,又能用来表示混合物的物质的量C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位答案:D2.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液,取出5 mL,这5 mL溶液的溶质的物质的量浓度是()A.2 molL-1B.1 molL-1C.0.1
2、molL-1D.0.05 molL-1答案:A3.某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏答案:D4.下列仪器能直接用酒精灯加热的是()量筒表面皿烧杯试管容量瓶蒸发皿坩埚烧瓶A.B.C.D.答案:C5.现要配制0.01 molL-1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线答案:B6.用NA表
3、示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 molL-1 K2SO4溶液的说法正确的是()(导学号52080089)A.1 L该溶液中K+的浓度是0.4 molL-1B.500 mL该溶液中含有0.1NA个K+C.1 L该溶液中所含K+、S总数为0.3NAD.2 L该溶液中S浓度是0.4 molL-1答案:A7.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是()A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等答案:A8.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于()A.0.37 molB.0.63 mol
4、C.0.74 molD.1.5 mol答案:D9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.18 g H2O中含的质子数为8NAC.常温常压下,1 mol氧气所含的原子数目为2NAD.在标准状况下,11.2 L乙醇含有的分子数为0.5NA答案:C10.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是()A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量答案:B11.下列检验方法和结论都正确的是()(导学号52080090)A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,
5、证明原溶液中一定有Cl-B.在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SC.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定有CD.加入紫色石蕊溶液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性答案:D12.常温下,欲配制密度为1.1 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸,在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水()A.200 mLB.100 mLC.101 mLD.120 mL答案:C二、非选择题(本题共3小题,共40分)13.(14分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分
6、数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-,则可求出此溶液中为。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1a,则可求出此溶液中为。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中为。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体Al2O3 b g,则可求出原氯化铝溶液中为。答案:(1)NaOH的物质的量浓度 molL-1(2)NaOH的质量分数%(3)HCl的质量分数44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度 molL-114.(10分)(1)用1
7、4.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为 molL-1。(2)若从中取出50 mL,其物质的量浓度为 molL-1;溶质的质量为 g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 molL-1,S的物质的量浓度为 molL-1。答案:(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.115.(16分)表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。(导学号52080091)(1)用10%(密度为1.01 gcm-3)的氢氧化钠溶液配制成27
8、. 5 g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需g 10%(密度为1.01 gcm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为 mL,需加 mL水(水)=1 gcm-3进行稀释。量取:用 mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体相平,然后倒入烧杯里,用 mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。溶解:用将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸稀释成3 molL-1的稀硫酸100 mL。需要量取浓硫酸mL;配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是(填编号)。A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻
9、璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线(3)实验室需配制1 molL-1的NaOH溶液和1 molL-1的H2SO4溶液各100 mL。要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为(填编号,下同)。A.4.0 gB.小于4.0 gC.大于4.0 g在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是。A.称量或量取B.溶解C.移液、洗涤D.定容答案:( 1)5.55.422.010凹液面的最低处50玻璃棒(2)16.3DEACBHGF(3)CAB
