1、学业分层测评(八)化学反应速率(建议用时：45分钟)学业达标1(2016北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂 D增稠剂【解析】食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关，A选项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关，B选项不正确；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关，C选项不正确；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关，
2、D选项不正确。【答案】A2已知反应A(g)3B(g)2C(g)D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol(Lmin)1，则此段时间内以C表示的化学反应速率为()A0.5 mol(Lmin)1 B1 mol(Lmin)1C2 mol(Lmin)1 D3 mol(Lmin)1【解析】v(C)2v(A)2 mol(Lmin)1。【答案】C3某温度下，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.040 8 molL1，经过1 min后，c(N2O5)0.030 molL1，则该反应的反应速率为()Av(N2O5)1.8104 mol(Ls)1Bv(O2)1.8104
3、mol(Ls)1Cv(N2O5)1.08102 mol(Ls)1Dv(NO2)1.8104mol(Ls)1【解析】v(N2O5)1.8104 mol(Ls)1，A项正确。【答案】A4反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应的化学反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B用B表示的反应速率是0.005 mol(Ls)1C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小【解析】A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项
4、错误；根据化学反应速率计算公式，v(B)0.6 molL12 min0.3 mol(Lmin)10.005 mol(Ls)1，故B项正确；v(B)0.3 mol(Lmin)1为平均值并非2 min末的反应速率，所以C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。【答案】B5将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 mol(Lmin)1；乙：v(N2)2 mol(Lmin)1；丙：v(NH3)1 mol(Lmin)1。则三个容器中合成氨的速率()Av(甲)v(乙)v(丙)Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙)Dv(乙)
5、v(甲)v(丙)【解析】利用值，谁大，谁反应快。【答案】D6决定化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质【解析】反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。【答案】D7(2016宁波高一检测)增大压强，不会使下列化学反应的反应速率发生变化的是 ()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)BH2(g)I2(g)2HI(g)CN2(g)3H2(g)2NH3(g)DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl【解析】增大压强只会加快有气体参加反应的速率，对于液体或固体参加反应的速率无影响。【答案】
6、D8对于反应2NO2CON22CO2，下列叙述中正确的是()A使用催化剂能加快反应的速率B使一种反应物过量一定能提高反应的速率C改变压强对反应速率没有影响D降低温度能加快反应速率【解析】使用催化剂能加快反应的速率，A正确；一种反应物过量不一定能提高反应的速率，B不正确；对于气体反应物来说，改变压强能够影响反应速率，C不正确；降低温度会降低反应速率，D不正确。【答案】A9下列措施对增大反应速率明显有效的是()AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量【解析】A项
7、减小了固体表面积，化学反应速率减小；B项改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；C项升温，化学反应速率增大；D项增加水的用量不会提高化学反应速率。【答案】C10某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应第_分钟X、Y、Z的物质的量不再变化，X所占的体积分数为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)反应开始至2 min，气体X的平均反应速率为_。(4)关于该反应的说法正确的是_。A增大A的浓度，可使反应加快B缩小容器的体积，使反应加快C增大容器的体积，使反应加快D升高温度一定使反应加快【解析】各物质的物质的量在
8、2 min时不再发生变化，各物质的物质的量变化量之比等于化学反应速率之比，等于反应方程式中各物质的化学计量数之比：v(X)v(Y)v(Z)0.30.10.2312，由题图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应的化学方程式为3XY2Z。【答案】(1)238.9%(2)3XY2Z(3)0.075 molL1min1(4)ABD11(1)对于反应N23H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：编号改变的条件生成NH3的速率升高温度增大N2的浓度使用催化剂压缩体积(2)对于反应ABC，下列条件的改变一定使化学反应
9、加快的是_。A增加A的物质的量B升高体系的温度C减少C的物质的量D增加体系的压强【解析】(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反应速率。(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。【答案】(1)增大增大增大增大(2)B能力提升12反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()【导学号：39700029】A压缩容器体积，增大体系压强B加入适当的催化剂C保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大D
10、保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大【解析】压缩容器体积会增大气体浓度，增大反应速率，A有影响；使用催化剂同时改变正、逆反应速率，B有影响；保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大后，气体浓度均减小，减小反应速率，C有影响；保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但气体浓度等都没有改变，对反应速率无影响。【答案】D13将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法，其中正确的是已知某反应物的转化率100%()用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1
11、s1用物质B表示反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s末物质B的浓度为0.7 molL1A BC D【解析】解题时先利用所给条件列出浓度：2A(g)B(g)2C(g)起始浓度/molL1210变化浓度/molL1 0.6 0.3 0.62 s后的浓度/molL1 20.6 10.3 0.6依据化学反应速率的定义：v(A)0.3 molL1s1，v(B)0.15 molL1s1。依据转化率的定义：A的转化率100%100%30%；2 s末B的浓度为0.7 molL1。【答案】B14等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体
12、体积(V)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 【解析】从图中四条曲线可判断a反应最快，d反应最慢，A项正确；第1、2组实验温度和第4组相同，铁为粉末状，化学反应速率要快，故第2组实验中盐酸浓度大于或等于2.5 molL1的情况均可以，第1组实验中盐酸的浓度一定大于2.5 molL1，B、C项正确；若第3组实验的温度低于30 ，在其他条件都相同的情况下反应速率应该比第4组慢，与实验事实不符，D项错误。【答案】D15对于
13、反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列有关问题：(1)常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率？_。(2)4 s内，生成SO2的速率为0.4 mol(Ls)1时，O2减少的速率是_。(3)测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，则开始时O2的浓度为_。【解析】(1)因为FeS2、Fe2O3为固体，O2、SO2为气体，故可用O2、SO2来表示该反应的反应速率。(2)v(O2)v(SO2)0.4 mol(Ls)10.55 mol(Ls)1。(3)4 s内O2的浓度减少了0.55 molL1s14 s2.2 molL1，故开始时O2的浓度为2.8 molL12.2 molL15.0 molL1。【答案】(1)O2、SO2(2)0.55 mol(Ls)1(3)5.0 molL1
