1、课时作业13pH的计算时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1pH2的盐酸和pH2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是(B)A两溶液的物质的量浓度相同B两溶液的c(H)相同C等体积的两溶液分别与足量的Zn反应，产生H2的量不同D将两溶液均稀释100倍后，pH不同解析：两溶液均为强酸，pH相同，则c(H)相同，但硫酸为二元酸，物质的量浓度应该是盐酸的。与Zn反应的实质是H的反应，因c(H)和体积均相同，产生的H2的量也应该相同。两溶液稀释100倍后，pH均变为4。2下列叙述中一定正确的是(C)A任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B某温度下，pH6.2的纯水显酸性C25 时
2、，pH1的醋酸溶液中c(H)是pH2的盐酸中c(H)的10倍D25 ，pH12的NaOH溶液中的n(OH)102 mol解析：c(H)1 mol/L或c(OH)1 mol/L溶液的酸碱性不能使用pH试纸测定，A错误，纯水中c(H)c(OH)，显中性，B错误；25 时，pH1的醋酸溶液中：c(H)CH3COOH0.1 mol/L，pH2的盐酸溶液中：c(H)HCl0.01 mol/L，10，C正确；溶液的体积不确定，25 时，pH12的NaOH溶液中的n(OH)无法计算，D错误。34体积的pH9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为(A)A51013 m
3、olL1B21012 molL1C.(11014105) molL1D.(110134109)molL1解析：c(OH) molL12102 molL1。根据Kw，求得c(H)51013 molL1。4下列叙述正确的是(B)A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液稀释10倍后pH4C0.2 molL1的稀盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：纯水中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，纯水呈中性，A项错误；pH3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001 molL1，稀释10倍后醋酸的电离程度增大，氢离子浓度大于0.000 1 m
4、olL1，故溶液的pH小于4，B项正确；0.2 molL1的稀盐酸，与等体积水混合后，由于溶液的体积小于原来的2倍，溶液中氢离子的浓度大于0.1 molL1，所以溶液的pH不等于1，C项错误；pH3的醋酸溶液，氢离子浓度为0.001 molL1，醋酸溶液的物质的量浓度远远大于0.001 molL1，而pH11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为0.001 molL1，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH7，D项错误。5已知在100 时水的离子积Kw11012，下列溶液的温度均为100 。其中说法正确的是(A)A0.005 molL1的H2SO4溶液，pH2B0.001 molL1的NaOH溶液
5、，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液100 mL解析：A项，0.005 molL1的H2SO4溶液中，c(H)0.005 molL120.01 molL1，pHlgc(H)lg0.012。此计算与Kw值无关，不要受Kw11012的干扰。B项，0.001 molL1的NaOH溶液中，c(OH)0.001 molL1，c(H) molL11109 molL1，pHlg(1109)9。C项，0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 m
6、olL1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH6。D项，pH3的H2SO4溶液c(H)103 molL1，pH9的NaOH溶液，c(OH)103 molL1，二者完全中和，需要溶液的体积相等。6常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(C)ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6解析：将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，溶液中c(OH)0.1 molL1，则c(
7、H)1013 molL1，所以pH13，故C正确。7pH11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(C)AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C若9aV(Y)解析：因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一样，所以二者碱性有相对强弱，变化慢的为弱碱，所以碱性XY，二者的pH相同，所以浓度一定不同(由于电离程度不一样)，所以A选项错误；稀释后pH(Y)pH(X)，所以X溶液碱性应小于Y溶液的碱性，故B选项错误；当a9时，则X为强碱，若9aX，所以D选项错误。8室温时，在一定体积pH12的Ba(
8、OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(D)A19B11C12D14解析：Ba2恰好沉淀完全，即NaHSO4把Ba(OH)2中的Ba2全部沉淀下来。此时pH11，说明溶液显碱性。pH12的Ba(OH)2溶液中c(OH)102 molL1，则c(Ba2)0.5102 molL1，设Ba(OH)2溶液的体积为V1, NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则n(Ba2)n(SO)，V1c(Ba2)V2c2103联立得
9、：V1V214。9在常温下，下列各组溶液的c(H)一定等于1107 mol/L的是(B)ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10 mol/L Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH2的强酸与pH12的强碱以等体积混合时，酸提供的H的物质的量(102V mol)等于碱提供的OH的物质的量(1014/1012)V mol。pH2的弱酸与pH12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。B项是强碱和强酸，如两溶液体积各
10、V L，则n(H)0.05 mol/L2V L，n(OH)0.10 mol/LV L。C中pH5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H)下降不到1/100。10对于常温下，pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(B)A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)的比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析：强酸溶液稀释100倍后pH增大2个单位，A项错误。B项，pH(强酸)pH(强碱)14，等体积混合时完全中和，正
11、确。pH为1的硝酸中水电离出的c(H)为1013 molL1，C项中两者之比为1012，不正确。pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 molL1，102，D项错误。11在常温下，某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(B)AV(酸)102V(碱)BV(碱)102V(酸)CV(酸)2V(碱)DV(碱)2V(酸)解析：强酸中：c(H)10amol/L；强碱中：c(OH)1014b(mol/L)101412a(mol/L)102a(mol/L)。混合后pH7，即n(H)n(OH)，故V(碱)102V(酸)。1
12、2室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是(C)A0.1 molL1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合解析：A项，0.1 molL1的盐酸pH1与pH13的Ba(OH)2等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH7，错误；B项，NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2，能得到碳酸，溶液pH7，正确；0.1 molL1 NaOH溶液pH13，pH1的醋酸和pH13的NaOH溶液的pH之和为14，二者等体积混合
13、后溶液呈酸性，pH7，错误。二、非选择题(52分)13(13分)(1)在温度t 时，某溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，则t大于25 (填“大于”“小于”或“等于”)。(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHx的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x2。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为5103_molL1。(3)常温下，向100 mL pH2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正
14、好达最大量，此时溶液的pH大于7(填“大于”“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.01_molL1。解析：(1)由于ab1214，所以该温度大于25 。(2)根据得Ba(OH)2溶液中c(OH)102molL1，所以根据得c(HCl)102 molL1，所以x2，cBa(OH)25103 molL1。(3)n(OH)0.3 L102 molL13103 mol，而n(H)103 mol，所以OH剩余，pH大于7，n(H2SO4)5104 mol。n(Na2SO4)0.3 L5103 molL15104 mol103 mol，c(Na2SO4)0.01 molL1。14(1
15、3分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积Kw11014a11012试回答以下问题：(1)若25t111014(填“”“”或“”)，作此判断的理由是水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)1 0001。(3)在t2 下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为11010_molL1。(4)t2 下，将pH11的NaOH溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合
16、溶液的pH2，则V1V2911。解析：(1)升温，Kw变大。(2)c(SO)5104 molL1，则c(Na)2c(SO)1103 molL1，稀释10倍，则c(Na)1104 molL1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1107molL1，稀释10倍后仍然为1107 molL1，则c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液中c(H)1010 molL1，NaOH溶液中c(H)来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)t2 时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t2 时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 molL1，0.01 molL1, 9V211V1
17、，。15(14分)温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw1012。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为10b_molL1，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为10a_molL1。(3)给该NaOH溶液加热，pH变小(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH2的盐酸溶液的体积为5_mL。解析：(1)Kwc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012。(2)c(NaOH)c(OH)10b molL1；该溶液中c(H)
18、10a molL1，NaOH溶液中H全是水电离的，c(OH)水电离c(H)水电离c(H)10a molL1。(3)温度升高时，Kw变大，而c(H)，所以c(H)变大，pH变小。(4)a8时，NaOH溶液中c(H)108 molL1，c(OH) molL1104 molL1，设需pH2即c(H)102 molL1的盐酸体积为V，则104molL10.5 L102 molL1V，得V5103 L5 mL。16(12分)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则95 时水的电离平衡曲线应为B(填“A”或“B”)，请说明理由水的电离是吸热过程，温度升高时，电离程度增大，c(H)、c(O
19、H)都增大。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为101。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是ab14或pH1pH214。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析原因：曲线B对应95_，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH5。解析：本题的解题关键是
20、搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断95 时水的电离平衡曲线应为B，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，c(H)、c(OH)增大。(2)25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105molL1V(H2SO4)104molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95 时，水的离子积为1012，即c(H)c(OH)1012，则等体积强酸强碱反应至中性时pH酸pH碱12。根据95 时混合后溶液呈中性，由10010a110b12，即：10a210b12，得以下关系：ab14或pH1pH214。(4)在曲线B对应温度下，因pH酸pH碱21012，可得酸碱两溶液中c(H)c(OH)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H与OH完全反应后又有新的H产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。
