1、课时规范训练单独成册1下列离子方程式正确的是()A金属钠与水反应：NaH2O=NaH2B氯化铵溶液显酸性的原因：NHH2O=NH3H2OHCAlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3H2S=2Fe2S2H解析：选D。A.金属钠与水反应，离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，故A错误；B.氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NHH2ONH3H2OH，故B错误；C.AlCl3溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故C错误；D.氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液，离子方程式：2Fe3
2、H2S=2Fe2S2H，故D正确；故选D。2下列离子方程式书写不正确的是()A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu2H电解,H2Cu2BNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO2OHCa2=CaCO32H2OC等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O解析：选B。A.用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu2H电解,H2Cu2，故A正确；B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCOOHCa2=CaCO3H2O，故B错误；C.等物质的量的FeBr2和C
3、l2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，故C正确；D.氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3H2OSO2=2NHSOH2O，故D正确；故选B。3下列离子方程式中，正确的是()ANa2O2固体溶于足量水中：2O2H2O=4OHO2B次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOC碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2O解析：选C。A.Na2O2固体溶于足量水中，离子方程式：2Na2O2
4、2H2O=4OHO24Na，故A错误；B次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，离子方程式：ClOH2OCO2=HCOHClO，故B错误；C.碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液，离子方程式：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故C正确；D.氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故D错误；故选C。4下列反应的离子方程式正确的是()ANaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlOHCOH2O=Al(OH)3COB碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2HISO2HCFeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe22H2O2=2Fe3O22H2ODNa2CO3发
5、生水解反应：CO2H2O=H2CO32OH解析：选A。A.NaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故A正确；B.HI为强酸，要写离子，离子方程式为I2SO22H2O=2ISO4H，故B错误；C.电荷不守恒，离子方程式为2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O，故C错误；D.多元弱酸根离子分步水解，离子方程式为COH2OHCOOH，故D错误；故选A。525 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、COB使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO、ClC0.1 mol/L的FeCl2
6、溶液中：H、Al3、SO、ClOD由水电离出的c(H)11010 mol/L的溶液中：Mg2、NH、SO、HCO解析：选B。A.Cu2显蓝色pH1的无色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Cu2、CO之间发生双水解反应，CO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K、Na、NO、Cl之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C.Al3、ClO发生双水解反应，H、ClO反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D.由水电离出的c(H)11010 mol/L的溶液中存在
7、大量的氢离子或氢氧根离子，Mg2、NH、HCO与氢氧根离子反应，HCO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析：选B。A.使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3，故A错误；B.11013molL1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C.与Al反应能
8、放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2(或Al)、H、NO发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2，故C错误；D.水电离的c(H)11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO、CO，故D错误；故选B。7下列离子组一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB由水电离出c(H)103 molL1的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2DpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br解析：选D。A项，NO(H)氧化Fe2。B项，AlO与H反应，HCO与H、
9、OH均反应，AlO与HCO也不能大量共存。C项，Al3与S2发生反应生成Al(OH)3和H2S。8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NOB由水电离出的c(H)c(OH)1022的溶液：Na、Ca2、HCO、NOCc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、HCO、SO、COD0.1 molL1盐酸的澄清透明溶液：Fe3、K、SO、Br解析：选D。A项，Al3与AlO会发生双水解反应，错误；B项，c(H)c(OH)1011 molL1，水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，而HCO均不可能存在，错误；C项，Fe3与HC
10、O、CO发生反应生成Fe(OH)3和CO2，错误；D项，澄清透明不等于无色，酸性条件下四种离子可以共存，正确。 9向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe2、Ag解析：选C。a点有CO、HCO，OH与HCO反应。b点有HCO，HCO与Al3、Fe3发生反应。c点正好生成NaCl溶液，与Na、Ca2、NO、Cl均不反应。d点
11、生成AgCl沉淀，弱电解质HF。10某溶液可能含有Na、Fe3、Br、I、HCO、SO、NO等离子。向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是()ANa、I、SOBNa、Br、SOCFe3、Br、NO DNa、Br、NO解析：选B。向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色，说明无HCO，含有Br；向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有SO，从而进一步说明原溶液含有SO；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，说明没有I2，从而进一步说明原溶液没有I，因此该溶液中肯定存在的离子组是
12、Na、Br、SO。11有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NHB肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有K、Al3、MnO，可能有HCOD肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K解析：选D。根据“无色”，排除MnO；根据“无色无味气体”，排除NH；根据“白色沉淀”部分溶解，原溶液中有Al
13、3、Mg2，一定没有HCO；根据中现象，原溶液中一定没有SO；根据电荷守恒，一定有Cl，综上所述，一定有Al3、Mg2、Cl，一定没有NH、SO、MnO、HCO，可能有K。12对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：(1)加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；(2)加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()A BC D解析：选A。根据(1)可以判断有H2SO3；根据(2)可以判断有NH；根据(3)不能确定SO，因为氯水
14、能把H2SO3氧化成H2SO4。由于还原性H2SO3Br，加入的氯水又是少量，所以根据溶液无色，不能确定Br是否存在。13某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。ACl BNOCCO DOH解析：(1
15、)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，可能含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B14某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)溶液X中肯定存在的离子有 ，肯定不存在
16、的离子有 。(2)写出生成气体A的离子方程式： 。(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式： 。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论： 。解析：由题意知，由于溶液为强酸性，故不含CO，含有大量的H，加入过量硝酸钡溶液，产生的气体A为NO，沉淀C为BaSO4，推出原溶液中含有SO；再加过量NaOH溶液加热 ，产生的气体D为NH3，沉淀F为氢氧化铁，推知原溶液中含有NH、Fe2，排除NO；通入的气体Y无色无味，应为CO2气体，产生的沉淀G为BaCO3，也可能混有Al(OH)3。(1)溶液X中肯定存在的离子有H、NH、Fe2、SO；肯定不存在的离子有CO、NO。(2)Fe2被NO(H)氧化成Fe3，生成了NO气体，离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)向溶液E中通入少量二氧化碳的离子方程式为Ba22OHCO2=BaCO3H2O。(4)可能存在的离子有Cl和Al3。答案：(1)H、NH、Fe2、SOCO、NO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(4)取少量溶液B，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl，反之则没有；取少量E溶液，通入足量的CO2气体，若有沉淀生成，则说明含有Al3，反之则没有
