1、模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()A大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。【答案】D2关于元素在
2、周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是() 【导学号：12150093】A非金属元素间形成的化学键都是共价键B第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li是2个电子，H没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。【答案】B3(2015福建蒲田一中检测)下列关于有机物的说法中正确的是()A聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B蛋白质和淀粉水解的最终产物都是
3、氨基酸C油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】 高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11，不是高分子化合物，D错。【答案】C4下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强
4、弱【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。【答案】B5如表为几种短周期元素的性质：对上述元素有关说法正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图：【解析】都是1价，所以为Li元素，为Na元素。化合价2，半径比大，所以只能是Mg元素，为3价，与元素半径相差较大，所以为硼元素，半径过小为氮元素，为卤族元素且半径比大，只能是氯元素，半径略小于，为氧元素，与同
5、族为磷元素。A项，同族，的半径大，即在下一周期，原子序数大，错误；B项，根据原子半径大小，不在同一周期，错误；C项，为氯元素，高氯酸是最强酸，正确；D项，为硼，原子结构示意图为5 ，错误。【答案】C6X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX与Y形成的化合物只有一种BR的氢化物的热稳定性比W的强C原子半径：r(Z)r(Cl)，错误；D项，酸性：H2SO4H2CO3，错误。【答案】B7有机物的一氯代物共有(不考虑立体
6、异构)() 【导学号：12150094】A3种B4种C5种 D7种【解析】根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C项正确。【答案】C8(2016乌鲁木齐高一检测)市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是()棉织品毛织品腈纶织品蚕丝织品涤纶织品锦纶织品A BC D【解析】根据题意知加酶洗衣粉能使蛋白质水解，所以含有蛋白质的衣服不能用加酶洗衣粉洗。毛织品和蚕丝织品的主要成分是蛋白质。【答案】B9(2016鞍山高一检测)反应2SO2(g)O2(g
7、)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC10 sD5 s【解析】根据题意，SO3的浓度增加了0.4 molL1，则O2的浓度减少了0.2 molL1，v(O2)，t5 s。【答案】D10下列说法正确的是()A2HIH2I2和H2I22HI是可逆反应B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C任何可逆反应的反应限度都相同D在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率【解析】A选项中两反应的条件不同，不是可逆反应，故A错；B选项中，催化剂对正
8、、逆反应速率的影响是同时同倍数的，B正确，D错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C错。【答案】B11(2016蚌埠高一检测)燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H24e4OH=4H2OB碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂【解析】氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H能与OH继续反应，故负极电极反应为2H24e4OH
9、=4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OH，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中氧气，D正确。【答案】C12下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是()A天然气、液化石油气的成分相同B葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化【解析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；石油的裂解
10、和煤的干馏都是化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。【答案】C二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13(14分)某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 gL1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示： 【导学号：12150095】(1)A的结构式为_，B中官能团的电子式为_，D中官能团的名称为_。(2)反应的反应类型是_。反应的化学方程式为_。(3)反应在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操
11、作23次。该反应的化学方程式为_。(4)D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_。(5)B、D在浓硫酸的作用下实现反应，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为_。其作用是_。试管1中反应的化学方程式为_。【解析】根据A的用途可知A为乙烯，根据D能与NaHCO3反应， 说明D为羧酸，再结合其分子式为C2H4O2可知D为乙酸，且B、C分子中碳原子数也为2。根据F有香味，推出F为酯，故B为醇，且为乙醇，则C为乙醛，F为乙酸乙酯。乙烯与Br2发生加成反应生成。乙醇催化氧化实验中反应为2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，总化学方程式为2CH3CH2OHO2
12、2CH3CHO2H2O。在制取乙酸乙酯实验中，用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。【答案】羧基(2)加成反应CH2=CH2Br2CH2CH2BrBr(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(4)CH3COOHHCO=CH3COOCO2H2O(5)Na2CO3溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O14(12分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海
13、水中加入沉淀剂不正确(一)方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂(二)(三)你认为最合理的其他方法是：(四)(一)_；(二)_；(三)_；(四)_。(2)框图中加入的试剂应该是_(填化学式)；加入的试剂是_(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。【解析】本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂应是石灰乳，发生的反应是MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；试剂应是盐酸，反应是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2(熔融)MgCl2。【答案】(1)(一)海水中镁离子浓度小，沉
14、淀剂用量大，不经济(二)不正确(三)能源消耗大，不经济(四)海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂(2)Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)MgCl215(12分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式
15、为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(
16、3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O间形成离子键，O内部形成非极性共价键。【答案】(1)CaCl2离子键：Ca2：极性共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键16(14分)( )(2016亳州高一检测)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。 【导学号：12150096】总反应为2Li2H2O=2LiOHH2(1)该电池的负极是_，负极反应式是_。(2)正极现象是
17、_。(3)放电时OH向_移动(填“正极”或“负极”)。( )将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 molL1，碘蒸气的浓度为0.25 molL1。请填写以下空白：(1)v(HI)_；v(H2)_；氢气的起始浓度_。(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是_(填“相等”“211”或“均为恒量”)。【解析】( )金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Lie=Li，LiOH溶液中的阳离子有Li和H，由于氧化性HLi，所以正极反应是2H2e=H2，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH向负极移动。( )根据速率的计算公式，得v(HI)0.1 molL1min1；v(H2)0.05 molL1min1。氢气的起始浓度为0.5 molL1。【答案】( )(1)锂Lie=Li(2)有无色气体产生(3)负极( )(1)0.1 molL1min1005 molL1min105 molL1(2)均为恒量
