1、章末综合测评(四)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2016泰安高一检测)化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是() 【导学号：76220281】A大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C空气中的臭氧对人体健康有益无害D活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同【解析】玻璃属于传统无机非金属材料；臭氧能杀菌消毒，适量时对人体有益；活性炭的漂白原理是吸附作用，二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。【答案】A2下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪
2、色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水【解析】A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。【答案】D3下列物质之间的反应没有明显反应现象的是() 【导学号：76220282】A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品
3、红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中【解析】A项，常温时，Fe在浓硝酸中发生钝化；B项，挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，有白烟；C项，SO2使品红溶液褪色；D项，含酚酞的NaOH溶液呈红色，通入HCl后，HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去。【答案】A4如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法中正确的是()A最终烧杯 中的溶液呈紫色，烧杯 中的呈蓝色B最终烧杯 中的溶液呈红色，烧杯 中的呈紫色C最终烧杯 和 中的溶液均呈红色D大烧杯内壁有无色液滴附着【解析】浓盐酸挥发，溶于烧杯 后，中和氨水，由于盐酸的浓度远大于氨水的浓度，盐酸过量，两个
4、烧杯中溶液都呈红色。【答案】C5下列有关说法中正确的是() 【导学号：76220283】ANH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B铵盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出CSiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定【解析】NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。【答案】C6下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能
5、稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色【解析】Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先变红后褪色。【答案】A7下列说法不正确的是() 【导学号：76220284】A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成【解析】选项B，如NO
6、、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应：FeH2SO4=FeSO4H2，Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。【答案】D8将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H。由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol【解析】溶液中含有H，则HNO3过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的
7、HNO3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形成存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3过量，则被还原的HNO3为(0.4a0.2)mol，即生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol，溶液中的NO由过量的HNO3和Cu(NO3)2中NO组成，为(a0.2)mol。【答案】C9将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是() 【导学号：76220285】选项X
8、YASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【解析】A项，会有沉淀(单质硫)生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入的SO2氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成。【答案】B10将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3BO2CH2ODCO2【解析】NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收
9、，所以最终得到的气体是O2。【答案】B11课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是() 【导学号：76220286】A溶液中一定含有SOB溶液中一定含有NHC溶液中一定含有ClD溶液中一定含有Fe3【解析】在酸性条件下，NO能将SO氧化为SO，A错误；由于加入NaOH后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体为NH3，原溶液中一定含有NH，B正确；在开始时加入了盐酸，故不能确定Cl是否存在，C错误；在加入KSCN之前已加入Ba(NO3)2、盐酸、AgNO3，若原溶液中含有Fe2也会被氧
10、化成Fe3，出现题述现象，D错误。【答案】B12下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液【解析】A项，NH3应采用向下排空气法收集，且固体干燥剂一般用干燥管或U形管盛装；B项，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2中的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去，并用向上排空气法收集CO2；C项，NO不能用排空气法收集；D项，NO2能被NaOH溶液吸收。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)小明同
11、学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。 【导学号：76220287】先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。_；_。(2)张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：_，为了验证其漂白性，还可将其通入_试液进行观察。(4)装置C中应盛放的试剂为_。【解析】(1)加热烧瓶时，发生反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；打开活塞a，向
12、烧瓶中鼓入O2后，发生反应2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。(2)装置B用于收集SO2，因此B中导气管应为长进短出。(3)SO2具有还原性，可被O2催化氧化，化学方程式为2SO2O22SO3(4)可用NaOH溶液(碱液)吸收剩余SO2。【答案】(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O(或2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O)(2)(3)2SO2O22SO3(或其他合理答案)品红(4)NaOH溶液(合理即可)14(12分)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)
13、通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A_，B_。(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：_或_。(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：_。(4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液
14、褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。【答案】(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)变为红色无明显变化15(14分)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。 【导学号：76220288】(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红
15、热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。【解析】(1)氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O。(2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。(3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO气体进行干燥，防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在其中生成硝酸，
16、硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)。(4)装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置。【答案】(1)4NH35O24NO6H2O(2)放热(3)浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3(4)1NH4Cl与HCl反应生成氧气(合理答案均给分)16(14分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_。图甲(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替
17、铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝C铂D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。图乙长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。【解析】本题考查铜与稀硝酸反应制取NO的实验。(1)化学方程式的书写，要注意配平。(2)这种丝状材料的成分必须不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应。(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止。(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意。【答案】(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)C、D2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)C、D
