1、贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第32讲：盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。 教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1.盐类的水解：概念： 。(2)实质： 。条件： 。规律： 、 、 、 。特征： 。水解反应方程式（离子方程式）的书写： 2.水解类型： 强酸弱碱盐： 。强碱弱酸盐： 。弱酸弱碱盐： 。能进行到底的水解反
2、应条件： 。 举例： 。3.影响盐类水解的因素：主要因素： 。温度： 。浓度： 。外加酸碱： 。其它因素： 。4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例)离子浓度的大小比较：H2S 、NaHS 、Na2S 。离子浓度的守恒关系：物料守恒 、 、 ；电荷守恒： 、 、 ； 质子守恒： 、 、 5.离子共存问题的分析：不能与H+共存的离子有 、不能与OH共存的离子有 、不能与HCO3共存的离子有 、不能与Al3+共存的离子有 、不能与AlO2共存的离子有 、不能与Fe3+共存的离子有 、不能与Fe2+共存的离子有 、不能与ClO共存的离子有 、二、盐类水解的应用：判断溶液的酸碱性：
3、 ；判断不同弱电解质的相对强弱： ；比较溶液中离子浓度：同一溶液中不同离子浓度： 、不同溶液中相同离子浓度： 。解释某些化学现象及在生产生活中的应用： 。 。【例题解析】例1把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是c(Ac)c(Na+) c(HAc)c(Ac)2c(H+)c(Ac)c(HAc) c(HAc)+ c(Ac)=0.01mol/L解题思路: 。易错点: 。例2 在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、ClBMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、S
4、O42解题思路： 。易错点： 。【考题再现】 1等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+的浓度最大的是ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3思维方法: 。展望高考:2某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+思维方法： 。展望高考：3一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O
5、，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889B0.08000C0.1200D0.2400思维方法： 。展望高考：【针对训练】A基础训练1.与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是ANH4、NO3、CO32、Na BNa、Ba2、Cl、SO42CNO3、K、Cl、Na 、OH DAlO2、K、OH、Al32.在pH = 0和pH = 14的溶液中，都能大量共存的离子组是ACu2、Na、Mg2、N
6、O3 BK、Cl、I、SO42CS2O32、Na、K、AlO2 DH2PO4、NH4、Ag、NO33.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是ApH = 1的溶液中 Na、 S2、K、 MnO4BpH = 7的溶液中.Al3、Cl、SO42、HCO3CpH7的溶液中 Na、AlO2、SO42、KDpH = 0的溶液中Na、K、Fe2、ClO4.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：ACa2、Cl、MnO4、NaBK、Cl、SO42、NH4CAlO2、Na、Al3、IDH、Cl 、Ba2、NO35.下列各组中的离子或分子，能大量共存同一溶液中的是AFe2、SO42、Cl
7、2、H2SBS2、Br2、Na、ICHS、SO42、Cu2、NaDFe3、Cl2、Mg2、NO36.在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是Ac(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)Bc(Na) c(H)c(HCO3) c(OH) 2c(CO32)Cc(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)Dc(Na )c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)7.下列溶液中，阴离子浓度最大的是A0.5 mol/L H2SO4溶液50 mL B0.4 mol/L Al2(SO4)3溶液35 mLC0.8 mol/L NaCl溶液70 mL D0.7 mol/L Na2CO3溶液60
8、 mLB提高训练8.下列各组离子：I、ClO、NO3、H+ K、NH4、HCO3、OH SO32、SO42 、Cl、OH Fe3、Cu2、SO42、Cl H、K、AlO2、HSO3 Ca2、Na、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是A和 B和 C和 D和9.某pH = 12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为AAg+ BSO32 CCO32 DSiO3210.有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 5
9、0毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A BC D11.实验测得常温下0.1molL1 某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1molL1 某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH)1012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是Ac(B+)c(A)c(OH)c(H+)Bc(A)c(B+)c(H+)c(OH)Cc(B+)c(A)c(H+)c(OH)Dc(B+)c(A)c(H+)c(OH)12. 0.1molL1 KHSO4和0.1molL1 Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 Ac(S
10、O42) c(HS) c(OH) c(H)Bc(Na) c(K) c(H) c(OH)Cc(Na)c(S2) c(H2S) c(HS) c(SO42)Dc(Na) c(K) c(H)c(SO42) c(S2) c(HS) c(OH)13.用2molL1 的NaOH溶液滴定pH = 5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(CN)c(OH)c(H)Bc(CN)c(Na)c(H) c(OH)Cc(Na) + c(CN) = 2molL1 Dc(Na)= c(CN)14.(1)加热AlCl36H2O，最后所得固体成分为 ，要想得到无水AlCl3，应该采取的措施是
11、 (2)为了防止FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是： (3）用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下： 15.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。C能力训练16.设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4)c(O
12、H)c(H)17.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H) =c(OH) c(A)18.将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是Ac(CH3COO) = c(Cl) = c(H+)c( CH3COOH)Bc(CH3COO) = c(Cl) c( CH3COOH) c(H+)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H+)c( CH3COOH)Dc(CH3COO)c
13、(Cl)c( CH3COOH) c(H+)19.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac(A)c(M+)B c(A)c(M+)C若MA不水解，则c(OH)c(A)D奥赛一瞥20.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1
14、。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1= 。（已知105.60=2.5106）常温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。21.
15、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol1 气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol1。实际生产中必
16、须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。参考答案【例题解析】1.解析 此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c（）（）（）（） （） 由物料守恒关系可得： （）（）（）. （）由（）可知正确。等浓度的HAc和NaAc的混合溶液显酸性，可知A正确 将（）（）可得： （）（）（）c（）（）选项错误。答案AD 2.解析 题目给出两个重要条件：pH1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag与Cl不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都为无色，符合题意。选项B、D中的各
17、离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2与H不能大量共存，所以C也符合题意。答案AC【考题再现】 1. C 2. B 3.B【针对训练】1.C 2.B 3.C 4.BD 5.D 6. BD 7.B 8.B 9.BD 10.D 11.C 12.AC 13.D14.答案：(1)Al2O3 、在饱和的HCl气氛中加热 (2）加入稀硫酸防水解、加入铁粉防氧化 (3）SiCl4 + 3H2O = 4HCl + H2SiO3 HCl + NH3 = NH4Cl 生成的盐酸小液滴和NH4Cl固体小颗粒导致浓的白色烟雾。15.答案：Fe2+、NH4+16.C 17.CD 18.D 19.BC20.答案：124.2C3H85O2=3CO24H2O 负4.2107 molL1 HCO3H2O=CO32H3O（或HCO3=CO32H）、HCO3H2O=H2CO3OH，HCO3的水解程度大于电离程度21.S2 + H2OHS +OH HS + H2OH2S +OH（可不写） 2.7103 172.5使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
