1、第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫学习目标核心素养建构1.了解硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。2掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。3了解三氧化硫的主要性质。4了解可逆反应的概念及表示方法。 知 识 梳 理一、硫(S)存在游离态存在于火山喷口或地壳的岩层里化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在重要的化合物名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS2Na2SO410H2OCuFeS2CaSO42H2O物理性质颜色状态溶解性黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化学性质在空气中燃烧的化学方程式为SO2SO2【自主思考】1试管壁上有硫附着时应如何洗涤？提示硫易溶于二硫化碳
2、而难溶于水，故可用CS2洗涤。2已知反应：FeSFeS，结合Fe与Cl2的反应思考S和Cl2的氧化性有何差异？提示Fe与Cl2的反应生成高价态化合物FeCl3，Fe与S的反应生成低价态化合物FeS，说明氯气的氧化性强于硫。二、二氧化硫和三氧化硫1二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水(2)化学性质SO2(3)SO2的用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。2三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO3【自主思考】3书写SO2与H2O，SO2与O2反应的化学方程式时需要注意什么问题？提示上述两反应都是可逆反应，在书写化学方程式
3、时必须注意用“”表示。4将SO2通入BaCl2溶液中，会有沉淀生成吗？若是Ba(OH)2溶液有没有沉淀呢？提示没有；有。效 果 自 测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)自然界中不存在游离态的硫单质。()(2)S能氧化Fe，使Fe生成3价铁的化合物。()(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。()(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。()(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2写出下列反应的离子方程式(1)NaOH溶液
4、通入过量SO2：_；(2)Ca(OH)2溶液通入少量SO2：_；(3)SO2通入氯水中：_。答案 (1)OHSO2=HSO(2)Ca22OHSO2=CaSO3H2O(3)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl探究一、二氧化硫、次氯酸的漂白原理【探究讨论】1分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？提示2把SO2和Cl2同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？提示若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。【点拨提升】1常见的能用于漂白的物质的比较分析用于漂白的物质漂白原理
5、和特点漂白范围活性炭吸附，不可逆一般用于溶液漂白次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠、过氧化氢利用相关物质的强氧化性漂白，不可逆可漂白所有有机色质二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，可逆漂白品红溶液以及棉、麻等物品2.SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4褪色，是因为SO2的还原性而非漂白性。(3)利用氯水、SO2的漂白性，可以鉴别Cl2和SO2，方法是将气体分别通入品红溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的通入的是SO2，不恢复原来红色的通入的为Cl2。【典题例
6、证1】如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管和中溶液的颜色分别是()A为红色，为红色B为蓝色，为无色C为无色，为蓝色D为红色，为无色解析SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D项符合题意。答案D【学以致用1】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀ABCD解析Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2SO22H2O=H2
7、SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀BaSO4。答案C探究二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别、净化及检验【探究讨论】1CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？提示不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，因为二者通入澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失。2若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？提示可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水。3已知：酸性H2SO
8、3H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？提示(1)将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中；(2)将混合气体通入足量的酸性KMnO4溶液。【点拨提升】1SO2和CO2的性质比较SO2CO2主要物性无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水(140)无色、无味、能溶于水(11)与水反应SO2H2OH2SO3(中强酸)CO2H2OH2CO3(弱酸)与碱反应Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2鉴定存在能使品红褪色，又能使澄清石灰水变浑浊不能使品红褪色，但能使澄清石灰水变浑浊2.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，S
9、O2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水(或稀溴水、或酸性高锰酸钾溶液)中，使溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3)漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。【典题例证2】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3._为了验证猜测，该小组设计实验加以
10、探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液B酸性KMnO4溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。解析回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存
11、在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。答案猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体【学以致用2】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过足量KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无
12、沉淀则无CO2。答案D1下列说法正确的是()A硫单质常存在于火山喷口附近B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中的燃烧其产物均是SO2。答案A2下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液ABC只有D解析SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成且中还
13、有白色沉淀生成，所以只有不能鉴别二者。答案C3用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()ABaCl2溶液B酸性KMnO4溶液C淀粉KI溶液D澄清石灰水解析SO2与BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。答案B4如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CN
14、aOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。答案B课时作业基础巩固1将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是()A两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B只有BaS
15、O3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出解析SO3通入BaCl2溶液会发生反应：SO3H2O=H2SO4、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，而SO2不能与BaCl2溶液反应，从溶液中逸出，D项符合题意。答案D2下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液KMnO4酸性溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液ABCD解析中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；中KMnO4、Br2、I2和SO2之间发生氧化还原反应导致褪色；是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致OH浓度减小溶液褪色。答案D3下列物质
16、能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧ABCD解析活性炭是吸附性(物理性质)漂白。SO2是化合性漂白。其他三种均是利用强氧化性来漂白的。答案B4下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀硫酸Na2SO4Na2SO3A只有BCD解析溴水与SO2的反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr；Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2SO2=BaSO3H2O，生成沉淀；石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，生成沉淀；Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3SO2=Na2
17、SO3CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，所以符合要求的是。答案D5如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2
18、SO3，使红色变浅或褪色，D正确。答案A6下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H解析SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO22OH=SOH2O，A项错误；B项正确；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2HCO=HSOCO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2
19、(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误，答案为B项。答案B7CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()A甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4B甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液C甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4D甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液解析要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。答案C8如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化
20、而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为()XSO2H2SCO2Cl2Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.B CD解析SO2、Cl2均具有漂白性，且均与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。答案A9如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中实验现象为_，证明SO2是_气体。(3)中品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中现象是_，证明SO2有_性。(5)中现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。解析本实验要制取SO2并验
21、证SO2的某些性质，所以中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2是大气污染物，不能直接排放到空气中。答案(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊试液变红酸性(3)褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)碘水褪色还原(6)吸收多余的SO2，防止其污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O10某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知
22、H2SCl2=S2HCl2H2SSO2=3S2H2O)。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。请回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。解析氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有SO2，因为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4；一定无H2S，因为2H2SSO2=3S2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2
23、气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。答案(1)SO2(2)H2SH2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液变浑浊(3)CO2、HCl能力提升11为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；气体发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)装置D中主要反应的离子
24、方程式为_。(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(填一个序号)的试管内，再加入_(填一个序号)。产生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(填一个序号)的试管内，产生的现象是_。解析(1)由题图可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知装置B为制取Cl2的装置，则装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，固、液混合加热制取气体，故应选装置。(2)将Cl
25、2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化，生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在装置D溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择和进行检验；若SO2过量，则在装置D溶液中会含有SO2、H2SO3、SO2具有漂白性和还原性，故可选用进行检验，因Cl2过量也会使品红溶液褪色，故不选。答案(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色紫红色褪为无色12为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和
26、淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能太快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_(填操作编号)。向装置A中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b打开止水夹a和c，关闭止水夹b(3)实验时，装置C中的现象为_。(4)当D中产生_(填序号)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是S
27、O2。A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去D脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为_。解析(1)根据装置A的特点可知检验其气密性的操作是：关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好)。(2)为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中气体进行实验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向装置A中加入浓硫酸，加热，使装置A中产
28、生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色。(4)装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的气体是二氧化碳，A项正确；根据以上分析可知，装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽。答案(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气
29、泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好)(2)(3)品红溶液褪色(4)A除去SO2并检验SO2已被除尽13某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶
30、液吸收。解析(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H；SO2能与2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO24H2S2=3S2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH
