1、季延中学2015年秋高二年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟 满分：100分 注意事项：1本试卷分试题卷和答题卷两大部分。考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷左上角的位置。可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 Ag-108 H-1第I卷 (选择题 共44分)一、选择题（共22题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1.在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（ ）A.CH3OH(l)3/2O（g）2CO2（g）2H2O（l）；
2、H 725.8kJ/molB.2CH3OH(l)3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/molC.2CH3OH(l)3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H 725.8kJ/molD.2CH3OH(l)3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/mol2.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)+ O2（g）= CO2（g）H1 C(s)+1/2 O2（g）= CO（g）H2S(s)+ O2（g）= SO2（g）H3 S(g)+ O2（g）= SO2（g）H4H2(g)+1/2 O2（g）= H2O（l）H5 2H2(g)+ O
3、2（g）= 2H2O（l）H6CaCO3(s)）= CO2（g）+ CaO（s）H7 CaO（s）+ H2O（l）= Ca(OH)2(s) H8A B C D3.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是()A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2 B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体4.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（ ）ABCD5.已知：1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1m
4、ol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/molD氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol6.用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时
5、溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（ ）A1.5mol/LB0.75mol/L C 0.5mol/LD0.25mol/L7、恒温恒容，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 8.一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应
6、：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Ls）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H09.在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.4mol/L B. SO2为 0.25mol/LC SO2、SO3均为0.15m
7、ol/L D SO3为0.4mol/L10将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）A电子沿ZnabCu路径流动B片刻后可观察到滤纸b点变红色C片刻后甲池中c（SO42）增大D电极上发生还原反应11.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e-Fe3+C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-4OH-D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)12.某化学小组构想将
8、汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是()A.电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反B.电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2ONO3-+4H+C.电极B附近的c(NO3-)增大D该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗22.4 LO213.某原电池总反应离子方程式为,都不能实现该反应的原电池是（ ）正极为，负极为，电解质溶液为溶液；正极为，负极为，电解质溶液为溶液；正极为，负极为，电解质溶液为溶液； 正极为，负极为，电解质溶液为溶液A B C D14用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的
9、是（ ）A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2B. 电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜D. 电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液15、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ,达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是 （ ）AC的体积分数增大 B平衡向右移动 CB的转化率提高 Da+b 0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的
10、是( )A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低17可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中，化学计量数的关系为ne+fD.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动18.设反应
11、Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)；Ha kJ/mol，反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)；Hb kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如右表。下列有关叙述正确的是（ ）T/KK1K29731.472.3811732.151.67Ab0B在973 K下增大压强，K2增大CabD在常温下反应一定能自发进行19某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)B(g) C(g)D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为。然后改变外界
12、条件又做了两组实验：只升高温度；只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为、。ABC浓度10.05 molL1a molL10.05 molL1浓度20.078 molL10.078 molL10.022 molL1浓度30.06 molL10.06 molL10.04 molL1浓度40.07 molL10.07 molL10.098 molL1请找出实验操作与实验数据、的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是()A由与的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强B由与的比较，可判断正反应是放热反应C中a0.05D该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为。与比较，可
13、发现该同学在测定这组数据时出现了很大的误差20.下列有关反应限度的叙述正确的是()A使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深21、一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为。恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式为：NO2CO = CO2NO B该反应的焓变为负值C升高温度，正反应速率减小 D恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移22反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(
14、g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） A (NH3)=001 mol/(Ls) B (O2)=000l0 mol/(Ls)C (NO)=000l0 mol/(Ls) D (H2O)0045 mol/(Ls)第卷 （非选择题共56分）二、填空题（本题包括5小题，共56分）23(6分)“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。(1)某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为_。如果某段时间内氢
15、氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_mol。(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2 =2COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH4e=O22H2O，则阴极反应式为_。24（8分）铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：(1)甲同学认为，不通入空气，将K与_(填“a”或“b”)连接，即可实现。则Cu极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。 (2)乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与
16、_(填“a”或“b”)连接，也可以实现。电池总反应的化学方程式为_。25 (7分)在298 K时,1 mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8 kJ。(1)写出该反应的热化学方程式： (2)如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，, 乙池中总反应的化学方程式为：_一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）_ml。26(10分).已知水溶液中CrO42-（黄色）和 Cr2O72-（橙色）间存在如下平衡：2CrO42-2HCr2O72-H2O H0，
17、S0BH0，S0CH0，S0DH0 (2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_, CO2转化率为_。相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为_ (填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”),理由_。(3)在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_(填写序号字母)：an(CO2)n(
18、H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器内压强保持不变 c容器内的密度保持不变dH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31 (4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填写序号字母)。a及时分离出CH3OH气体 b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2d选择高效的催化剂29(6分)在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体，在一定条件下发生反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g) +4W(?) H0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）。(1) 该反应的化学平衡常数值为_(2
19、) 为提高X2的平衡转化率，下列措施可行的是_a.向体系中再通入一定量的X2 b.降温 c.移出部分Z d.再冲入一定量Ar e.增大容器体积(3)反应达平衡后，t1时刻改变条件，速率随时间变化如图所示，则t1对应条件改变为_a. 升温 b. 向体系中再通入一定量的W c. 移走部分X2、Y2 d.减小容器的体积参考答案及评分标准选择题（每题2分，共44分）题号1234567891011答案BCBCCCADBDD题号1213141516171819202122答案BBDDBBCACBC23（6分）（1）H22e2OH=H2O 2(2) CO22eH2O = CO2OH （每空2分）评分标准：化
20、学式、离子符号书写错误不给分；配平错误不给分；反应条件漏写、错写、气标漏写合起来扣1分。热化学方程式书写凡出现错误不给分。以下有涉及到的评分标准相同。24（8分）（1）b（1分）Cu2e= Cu2 Cu2H= Cu2H2（条件写“电解”，“通电”都给分。下同） (2) a（1分）2CuO22H2SO4 = 2CuSO42H2O （其余每空2分）25（7分）（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l) H-1366.8 kJmol1(3分)（2） 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 (2分) （3）224（2分）26(10分)（1） (2分)
21、（2）AB (2分)（评分标准：少选得1分，多选不给分.以下涉及到的评分标准相同。）(3)正（1分） 2H2O4e= O24H或4OH-4e= O22H2O (2分)（4）Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）=3Cl2（g）+2Cr3（aq）+7H2O(l） H=(c+b-16a）KJ/mol (3分)27(6分)（1）气态 （2）1 （3）吸热 （每空2分）28 (13分) (1)C(2) 0.225 molL1min1 （单位写错扣1分） 75% 向正反应方向进行中（1分）QC= = =1 K=5.33(3)bd (4)c （其余每空2分） 29(6分 )(1)0.44 (3分) （2） bc （2分） (3)a(1分)
