1、2014-2015学年重庆市巫山中学高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（每题3分，共48分，请将选择的答案在答题卷相应题号的位置涂黑）1下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2下列叙述中正确的是（）A在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C热化学方程式中，各物质前的
2、化学计量数不表示分子个数D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应3根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是（）A1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和4下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A氯元素的原子结构示意图：BN2的结构式：NNC
3、原子核内有8个中子的氧原子： OD二氧化碳的电子式：5已知aAn+，bB（n+1）+，cCn，dD（n+1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A最外层电子数：CDABB原子序数：bacdC离子半径：CnD（n+1）An+B（n+1）+D单质还原性：BACD6下列有关化学键和化合物的说法不正确的是（）A离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用BH和Cl形成的分子中存在的是极性共价键C氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物D11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键7某分子的球棍模型如图所示已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相
4、连下列有关说法中错误的是（）AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F48有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC9下列有关金属腐蚀及其防护的叙述 中不正确的是（）A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B用牺牲锌块的方法来保护船身C用铜质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀D浸泡在水中钢闸门，水面附近
5、区域的腐蚀程度大于长期在水下的部分10有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液11如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中错误的是（）Aa电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C逸出气体的体积，a电极的大于b电极的Da、b两电极都逸出无色无味气体12关于铜电极的叙述中不正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼铜
6、时粗铜做阳极D在电解饱和食盐水的装置可用铜做阳极，且电极产物是Cl213下列电极反应正确的是（）A用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl+2H+H2+Cl2B碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+D铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb+SO422ePbSO414利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜
7、棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小15甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等下列说法中，不正确的是（）A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键16有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：He268.8（a）249.5Ar185.8Kr151.7F2
8、187.0Cl233.6（b）58.7I2184.0（c）19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0（d）42.0H2Te1.8对应表中内容，下列叙述中正确的是（）A系列的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B系列中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固C系列中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响二、填空题（请在答题卷相应题号上作答，4个小题共52分）17下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题族周期AAAAAAA0一二三（1）画出的
9、离子结构示意图（2）、的原子中半径最大的是（写编号）（3）和的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是、的气态氢化物中的稳定性强些的是写出和组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式（6）写出一种由组成且含有非极性键的物质的电子式（7）的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明和非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式18如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片
10、和盐酸的总能量19用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外还有一处错误的是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）（填“偏大、偏小、无影响”）20（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的热化学方程式为：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1bC（s）+H2O（
11、g）CO（g）+H2（g）H=E2H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=（2）如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关已知某些化学键的键能如下表所示：共价键HHClClHCl键能/（kJmol1）436247434则反应：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的焓变H=21有电化学装置如图连接，请回答下列问题：（1）图中甲、乙两池的名称：甲池是装置；乙池是装置（2）请回答下列电极的
12、名称：通入H2的电极名称是，C（石墨）电极的名称是（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是（4）乙池中反应的化学方程式为（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗H2mL（标准状况下）22某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色它与另一常见的短周期金属单质 B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F溶液 F 在空气中长期放置发生
13、反应，生成物之一为 HH 与过氧化钠的结构和化学性质相似请回答下列问题：（1）组成单质 A的元素在周期表中的位置（2）写出化学式：沉淀D，臭鸡蛋味气体 E（3）G 与氯水反应的氧化产物为溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为2014-2015学年重庆市巫山中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分，共48分，请将选择的答案在答题卷相应题号的位置涂黑）1下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C普通锌锰干电池不含
14、环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理【分析】A、根据温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；B、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源；C、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染；D、燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源【解答】解：A、根据温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳
15、太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应，故A正确；B、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源；故B错误；C、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染，故C错误；D、燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源；故D错误；故选A【点评】本题考查了能源的使用和开发利用，温室气体效应的分析判断，电池的污染与回收，反应活化能的含义，题目难度中等2下列叙述中正确的是（）A在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B在101kPa时1mol物质燃烧
16、时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应【考点】化学平衡常数的含义【专题】化学反应中的能量变化【分析】A根据中和热的概念分析；B根据燃烧热的概念分析；C热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示D如果放热反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量；【解答】解：A中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，故A错误B燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故B错误；C热化学方程式中，各物质前的化
17、学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，故C正确；D如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应，故D错误；故选：C；【点评】本题主要考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式等，难度不大，注意概念的掌握3根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是（）A1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（
18、l）和1 mol O2（g）的键能之和【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析【解答】解：A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJmol1，故A错误；B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJmol1，故B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的
19、能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C【点评】本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化4下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A氯元素的原子结构示意图：BN2的结构式：NNC原子核内有8个中子的氧原子： OD二氧化碳的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】电化学专题【分析】A氯原子的核电荷数、核外电子总数均为17，最外层电子数为7；B氮气分子中存在氮氮三键，用短线表示出氮气分子中所有共价键即为氮气的结构式；C氧原子的质子数为8，含有8个中子的氧原子的质量数
20、为16；D二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层达到8电子稳定结构【解答】解：A氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，氯原子正确的结构示意图为：，故A错误；B氮气的电子式为：，将共用电子对换成短线即为氮气的结构式，氮气的结构式为：NN，故B正确C原子中含有8个中子的氧原子的质量数为16，该氧原子的正确表示为：816O，故C错误；D二氧化碳分子中存在两个碳碳双键，氧原子和碳原子最外层都为8个电子，二氧化碳正确的电子式为：，故D错误；故选B【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、原子结构示意图、原子符号的概念及正确的表示方
21、法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别5已知aAn+，bB（n+1）+，cCn，dD（n+1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A最外层电子数：CDABB原子序数：bacdC离子半径：CnD（n+1）An+B（n+1）+D单质还原性：BACD【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，结合元素周期律递变
22、规律解答该题【解答】解：aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性A由离子所带电荷可知，最外层电子数CDBA，故A错误；BaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故B正确；CaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b
23、acd，故离子半径dD（n+1）cCnaAn+bB（n+1），故C错误；DA、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB，对应单质的还原性：AB，C、D在周期表同周期，原子序数cd，非金属性CD，对应单质的氧化性CD，所以还原性CD，故D错误，故选B【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大6下列有关化学键和化合物的说法不正确的是（）A离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用BH和Cl形成的分子中存在的是极性共价键C氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物D11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物
24、中存在离子键【考点】化学键【分析】A离子键为离子的静电作用力；B、H和Cl是两种不同的原子形成的共价键；C、氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物；D、钠与氟可形成氟化钠是离子化合物【解答】解：A离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A正确；B、H和Cl是两种不同的原子形成的共价键，所以是极性共价键，故B正确；C、氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物，故C错误；D、钠与氟可形成氟化钠是离子化合物，故D正确；故选C【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大7某分子的球棍模型如图所示已知分子中所有原
25、子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连下列有关说法中错误的是（）AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【考点】球棍模型与比例模型；原子结构与元素的性质【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】根据球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，据此分析【解答】解：由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，A、由
26、球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为A族元素，故A正确；B、Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为VIIA族元素，故B错误；C、该分子中，XY键为极性键，XX键为非极性键，故C正确；D、F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，故D正确故选：B【点评】本题考查了球棍模型的分析判断，判断化合物的化学式进而判断XY原子在周期表中的位置是解答的关键，难度不大8有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里
27、，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用【专题】电化学专题【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答【解答】解：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活
28、动性AB；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性DA；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C所以它们的活动性由强到弱的顺序是DABC，故选B【点评】本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等9下列有关金属腐蚀及其防护的叙述 中不正确的是（）A金属
29、的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B用牺牲锌块的方法来保护船身C用铜质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀D浸泡在水中钢闸门，水面附近区域的腐蚀程度大于长期在水下的部分【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】A、金属的腐蚀以电化学腐蚀更普遍；B、锌的活泼性大于铁，形成原电池时锌作负极被腐蚀；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀；D、能形成原电池且作原电池负极的金属加速被腐蚀【解答】解：A、在日常生活的金属腐蚀中，以电化学腐蚀更为普遍，故A正确；B、锌的活泼性大于铁，用牺牲锌块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，故B正确；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀，金属铁被
30、保护，故C错误；D、在空气与水面交接处溶解的氧气比水下多，铁、碳和溶于氧气的水能构成原电池，铁易失电子而作负极，作负极的金属加速被腐蚀，所以与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀，故D正确故选C【点评】本题考查学生金属腐蚀的原理以及原电池的工作原理和金属的保护知识，注意基本知识的梳理和归纳很关键，难度不大10有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn2e
31、Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2+2eCu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题【解答】解：ACu为正极，发生还原反应Cu2+2eCu，析出Cu，故A错误；BCu为正极，溶液中的铜离子发生还原反应Cu2+2eCu，在铜片表面被还原，故B正确；C电流从正极铜片经导线流向锌片，故C错误，D原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故D错误；故选：B【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握11如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通
32、电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中错误的是（）Aa电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C逸出气体的体积，a电极的大于b电极的Da、b两电极都逸出无色无味气体【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】根据装置图中，b是阳极，a是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，则阳极附近氢离子浓度增大而使溶液呈酸性，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度增大而使溶液呈碱性，实质上是电解水【解答】解：Aa电极上氢离子放电，则a电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，溶液变蓝色，b电极上氢氧根离子放电，导致b电极附近氢离子浓度增大，溶液变红色，故
33、A错误；B根据A知，a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色，故B正确；Ca电极上生成氢气，b电极上生成氧气，且二者的体积之比为2：1，故C正确；Da电极上析出氢气，b电极上析出氧气，氢气和氧气都是无色无味的气体，故D正确；故选A【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上放电的离子及生成物的性质是解本题关键，难度不大12关于铜电极的叙述中不正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼铜时粗铜做阳极D在电解饱和食盐水的装置可用铜做阳极，且电极产物是Cl2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】铜为不活泼金属，在锌铜原电池中铜是正极，当铜为电解池阳极时，可被氧化，用电解
34、法精炼粗铜时纯铜作阴极，粗铜作阳极【解答】解：A铜为不活泼金属，在锌铜原电池中铜是正极，故A正确；B在镀件上镀铜时，镀层金属铜作阳极，故B正确；C用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，粗铜做阳极，故C正确；D用铜做阳极时，阳极反应为Cu2e=Cu2+，电极产物不是氯气，故D错误故选D【点评】本题考查铜电极知识，题目难度不大，注意铜的活泼性以及电镀和铜的精炼的原理13下列电极反应正确的是（）A用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl+2H+H2+Cl2B碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+D铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb+SO4
35、22ePbSO4【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】A用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电；B碱性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成水；C钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；D铅蓄电池放电时，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅【解答】解：A用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl2eCl2，故A错误；B碱性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为H2+2e+2OH=2H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故B错误；C钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应错误，电极反应式为Fe
36、2eFe2+，故C错误；D铅蓄电池放电时，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4，故D正确；故选D【点评】本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性，也是学习难点14利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若
37、X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、若X为锌棒，开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护；B、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护；C、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子沿外电路流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极得到电子析出金属铜；D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，是电镀原理的分析；【解答】解：A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极
38、保护法，故A错误；B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，故B错误；C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子沿外电路流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极得到电子析出铜，铜棒质量将增加，故C正确；D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；故选C【点评】本题考查了原电池、电解池原理应用，电极名称、电极反应和离子移动方向分析应用，题目难度中等15甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和
39、丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等下列说法中，不正确的是（）A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和丙同族，甲和乙同周期，则甲、乙处于第二周期，丙处于第三周期，且甲与丙原子序数相差8，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，则乙的原子序数为8，则乙是氧元素；甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，乙原
40、子的电子总数为8，所以甲、丙的最外层电子数为4，所以甲和丙是第A族元素，则甲为碳元素，丙为硅元素，据此解答【解答】解：甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和丙同族，甲和乙同周期，则甲、乙处于第二周期，丙处于第三周期，且甲与丙原子序数相差8，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，则乙的原子序数为8，则乙是氧元素；甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，乙原子的电子总数为8，所以甲、丙的最外层电子数为4，所以甲和丙是第A族元素，则甲为碳元素，丙为硅元素，A乙是氧元素，是地壳中含量最多的元素，故A正确；B同主族元素随着原子序数的增大，其气态氢化物的稳定性减弱，所以甲烷的稳定
41、性大于硅烷的稳定性，故B错误；C乙、丙形成的二氧化硅的可制作光导纤维，故C正确；D碳元素和氧元素是非金属元素，所以形成的化合物是共价化合物，故D正确；故选B【点评】本题考查了结构位置性质关系的应用，难度不大，推断氧元素是解答本题的关键，注意掌握同主族元素原子序数关系，注意基础知识的积累16有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：He268.8（a）249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6（b）58.7I2184.0（c）19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0（d）42.0H2Te1.8对应表中内
42、容，下列叙述中正确的是（）A系列的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B系列中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固C系列中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响【考点】晶体熔沸点的比较；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键；B氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；C卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，溴常温下为液态；D水中分子间有
43、氢键【解答】解：A分子晶体熔沸点较低，根据该组物质熔沸点知，都是分子晶体，所以没有离子键，稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，故A错误；B氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，中（c）物质是HF，HF中含有氢键导致其熔沸点最大，故B错误；C卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，根据熔沸点知中（b）物质为Br2，溴常温下为液态，Br的相对原子质量为35，故C正确；D水中分子间有氢键，分子内没有氢键，故D错误；故选C【点评】本题考查晶体熔沸点高低判断，为高频考点，侧重考查学生
44、分析判断及总结归纳能力，注意化学键影响物质的稳定性，分子间作用力及氢键影响物质熔沸点，为易错点二、填空题（请在答题卷相应题号上作答，4个小题共52分）17下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题族周期AAAAAAA0一二三（1）画出的离子结构示意图（2）、的原子中半径最大的是（写编号）（3）和的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3、的气态氢化物中的稳定性强些的是H2O写出和组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4（6）写出一种由组成且含有非极性键的物质的电子式（7）的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H+2NO3=3Cu2+
45、2NO+4H2O（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明和非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】根据元素在周期表中的分布，可以推知是H，是C，是N，是O，是F，是Na，是Mg，是Al，是 Si，是P，是S，是Cl，（1）是Mg，镁失去最处层2个电子形成离子，核外有两个电子层；（2）电子层越多，原子半径越大，同周期元素原子从左到右半径逐渐减小；（3）同周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，同主族最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；（4）元素的非金属性越强，氢化物越稳定；（5
46、）是C，是Cl，氯原子与碳原子形成一对共用电子对，碳外层有4个电子，所以一个碳可以结构4个氯原子，这样都达8电子稳定结构；（6）氢和氧形成双氧水中含有非极性键；（7）的最高价含氧酸的稀溶液为稀硝酸，与铜粉反应，生成硝酸铜和一氧化氮；（8）将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有硅酸沉淀产生，可以说明碳酸的酸性强于硅酸，即碳元素的非金属强于硅【解答】解：根据元素在周期表中的分布，可以推知是H，是C，是N，是O，是F，是Na，是Mg，是Al，是 Si，是P，是S，是Cl，（1）是Mg，镁失去最处层2个电子形成离子，核外有两个电子层，所以镁离子结构示意图为，故答案为：；（2）电子层越多，原子半径越大，同周期元
47、素原子从左到右半径逐渐减小，所以、的原子中半径最大的是，故答案为：；（3）同周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，同主族最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，是Na，是Al，所以和的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；（4）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，氧的非金属性强于磷，所以水的稳定性强于磷化氢，故答案为：H2O；（5）是C，是Cl，氯原子与碳原子形成一对共用电子对，碳外层有4个电子，所以一个碳可以结构4个氯原子，这样都达8电子稳定结构，所以化合物的化学式为CCl4 ，故答案为：CCl4；（6）氢和氧形成双氧水中含有非极性键，其电子式为，故
48、答案为：；（7）的最高价含氧酸的稀溶液为稀硝酸，与铜粉反应，生成硝酸铜和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（8）将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有硅酸沉淀产生，可以说明碳酸的酸性强于硅酸，即碳元素的非金属强于硅，反应的化学方程式为Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3，故答案为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3【点评】本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识18如
49、图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是ABD由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量【考点】镁的化学性质；吸热反应和放热反应【分析】如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊【解答】解：（1）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢
50、氧化钙使溶液呈浑浊状，镁条溶解，故ABD选项中的现象符合；故答案为：ABD；（2）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于【点评】本题通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键，题目较简单19用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除
51、此之外还有一处错误的是小烧杯口和大烧杯口没有平齐（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）偏小（填“偏大、偏小、无影响”）【考点】中和热的测定【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；根据中和热的测定原理分析；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大；故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值（绝对值）将会减小，故答案为：偏小【点评】本题考查学生有关中和热的测定
52、知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大20（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的热化学方程式为：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=E1E3E4（2）如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学
53、方程式：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关已知某些化学键的键能如下表所示：共价键HHClClHCl键能/（kJmol1）436247434则反应：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的焓变H=185 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变；热化学方程式【分析】（1）根据盖斯定律，可得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），反应热也进行需要计算；（2）由图可知，1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO放出热量为（368134）kJ=234kJ，注明物质聚集状态与反应热，
54、书写热化学方程式；（3）反应热=反应物总键能生成物总键能【解答】解：（1）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=E1 H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3 CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4 根据盖斯定律，可得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故E2=E1E3E4，故答案为：E1E3E4；（2）由图可知，1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO放出热量为（368134）kJ=234kJ，反应热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1，故答案为：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）H=234 kJm
55、ol1；（3）反应热=反应物总键能生成物总键能，故反应：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的焓变H=436kJ/mol+247kJ/mol2434kJ/mol=185kJ/mol，故答案为：185 kJ/mol【点评】本题考查反应热有关计算、热化学方程式书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固21有电化学装置如图连接，请回答下列问题：（1）图中甲、乙两池的名称：甲池是原电池装置；乙池是电解池装置（2）请回答下列电极的名称：通入H2的电极名称是负极，C（石墨）电极的名称是阳极（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e=4OH（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+
56、2H2O 4Ag+O2+4HNO3（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗H2560mL（标准状况下）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）根据方程式及燃料电池的特点判断甲装置；根据甲装置判断乙装置；（2）根据反应方程式得失电子判断电极名称；根据外加电源名称确定乙装置石墨电极名称；（3）先判断原电池、电解池的电极名称，再写出相应的电极反应式；（4）根据离子放电顺序写出相应的电解反应方程式；（5）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算【解答】解：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所
57、以是电解池故答案为：原电池；电解池；（2）根据2H2+O2=2H2O知，氢气发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极故答案为：负极；阳极；（3）根据2H2+O2=2H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，反应式为O2+2H2O+4e=4OH故答案为：O2+2H2O+4e=4OH；（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+H+，阴离子OHNO3 ，所以乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3，故答案为：4AgNO3+2H2O 4Ag
58、+O2+4HNO3 ；（5）根据得失电子数相等，H2与银的关系式为：H22Ag 22.4L （ 2108 ）g560mL 5.40g故答案为560【点评】原电池、电解池的判断方法：1、若无外加电源，可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定2、若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池3、若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池22某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色它与另一常见的短周期金属单质 B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气
59、态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 HH 与过氧化钠的结构和化学性质相似请回答下列问题：（1）组成单质 A的元素在周期表中的位置第三周期第VIA族（2）写出化学式：沉淀DAl（OH）3，臭鸡蛋味气体 EH2S（3）G 与氯水反应的氧化产物为H2SO4溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：4Na2S+2H2O+O2=2Na2S2+4NaOH（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的
60、现象为溶液中产生淡黄色沉淀，同时有臭鸡蛋味气体放出【考点】无机物的推断【分析】某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色，则A为S；它与另一常见的短周期金属单质 B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱，属于两性氢氧化物，则B为Al，C为Al2S3，D为Al（OH）3，E为H2S；E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2；E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F，则F为Na2S，溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为
61、 H，H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，则H为Na2S2，据此解答【解答】解：某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色，则A为S；它与另一常见的短周期金属单质 B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱，属于两性氢氧化物，则B为Al，C为Al2S3，D为Al（OH）3，E为H2S；E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2；E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F，则F为Na2S，溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一
62、为 H，H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，则H为Na2S2（1）组成单质 A的元素为硫元素，在周期表中的位置：第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）沉淀D为Al（OH）3，臭鸡蛋味气体 E为H2S，故答案为：Al（OH）3；H2S；（3）G为SO2，与氯水反应的氧化产物为H2SO4，故答案为：H2SO4；（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：4Na2S+2H2O+O2=2Na2S2+4NaOH，故答案为：4Na2S+2H2O+O2=2Na2S2+4NaOH；（5）H 的溶液与稀硫酸反应：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S+H2S，产生的现象为：溶液中产生淡黄色沉淀，同时有臭鸡蛋味气体放出，故答案为：溶液中产生淡黄色沉淀，同时有臭鸡蛋味气体放出【点评】本题考查无机物推断，物质的颜色、反应现象等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度不大，注意根据过氧化钠的性质理解Na2S2的性质
