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九年级化学下册 第9章《溶液》检测题 (新版)北京课改版.docx

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资源描述

1、溶液检测题一、单选题1地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和 NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确是( )A在超临界水中,NaCl的溶解度大于 CaCl2的溶解度B在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大C450时可得到CaCl2的超临界水溶液D450时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液2下列关于溶液的说法不正确的是A可以用肥皂水区分硬水和软水B饱和溶液一定比不饱和溶液浓C氢氧化钠固体溶于水会放出热量D溶液一定是混合物3硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是A操作I一定是降温

2、 B操作I一定是加溶质C与的溶质质量一定相等 D与的溶质质量分数一定相等4甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水,以下说法正确的是( )A甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水,则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的化合物B洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用,则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用C碱的溶液能使无色酚酞试液变红,所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液D元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的原子属于同种元素5把少量下列物质分别放在水中,充分搅拌,不能得到溶液的是()。A植物油B碳酸钠C氢氧化钠D蔗糖6下列说法正确的是A均一稳定的液体是溶液B洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗

3、涤剂可以溶解油污C100g10%食盐水和100g10%食盐水混合,可得200g20%食盐水D5%的食盐水温度升高(水不蒸发),溶液的溶质质量分数仍为5%7温度升高时溶解度反而减小的是()A氯化钠B硝酸钾C蔗糖D二氧化碳8下列有关溶液的说法中正确的是( )A均一、稳定的液体都是溶液B溶液中只能有一种溶质C氢氧化钠溶于水时温度会降低D餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去9把少量物质分别加入到另一物质中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )A面粉加入水中B碘加入汽油中C高锰酸钾加入汽油中D植物油加入水中10将下列物质加入水中会放出热量的是( )A氯化钠B硝酸钾C氢氧化钠D硝酸铵11要使50C的接近

4、饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列措施错误的是( )。A加入少量硝酸钾晶体B恒温蒸发掉部分水C降低溶液温度至室温D倒出少量的溶液12不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中t1对应的温度为30,则t2对应的温度( )A大于30B小于30C等于30D无法确定13下列涉及学科观点的有关说法正确的是A微粒观:氯化钠是由钠原子和氯原子构成的B转化观:氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化C结构观:氦原子和镁原子最外层电子数相同,所以它们的化学性质相似D守恒观:10mL质量分数20%的稀硫酸加10mL水稀释后,溶质的质量分数变为10%二、实验题14如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答

5、问题。(1)影响固体物质溶解度的因素有温度和_。(2)60时,从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是_。(3)甲同学按图2操作配制20时一定质量的NaCl饱和溶液(水=1.0g/mL)。最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是_。乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液,理由是_。15实验室常会产生含硫酸的废水(假定废水中只含有硫酸),需经处理至中性,某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钠溶液来处理酸性废水。(1)定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是_。(2)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。计算m(NaOH)_g,V(H2O)_mL(水的密度近似为1.0gmL1)。称取氢

6、氧化钠:调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量然后_(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。A 向烧杯中加氢氧化钠固体B 按需要添加砝码、移动游码量取水;溶解;转移。(3)定量检测废水。氢氧化钠溶液和硫酸发生反应但是没有实验现象,兴趣小组同学设计了如图所示实验:在锥形瓶中加入10g上述(2)中配制的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴定管(滴定管为一细长的管状容器,一端具有活栓开关,其上具有刻度指示量度)慢慢滴入废水,并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答:酚酞溶液的作用是_。边滴加废水,边不断振荡的目的是_。当滴定管中废水读数为20mL时,锥形瓶溶液中一定存在

7、的阳离子有_(填离子符号)。当b中溶液颜色恰好变为无色时,共用去了废水10mL,则兴趣小组想算出酸性废水中硫酸的质量分数,除了要用到已有数据外,你认为还需要的数据是_。(4)兴趣小组同学在滴加废水一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,它的可能原因是_。请用化学方程式表示其变质的原因_;若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出你的实验方案:_。三、推断题16甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应:甲+乙丙+丁。(1)若甲、丙为化合物,乙、丁为单质,写出一个符合该反应要求的化学方程式_。(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物,且甲溶液呈蓝色,乙为烧碱,则甲

8、的化学式为_,反应发生时能观察到的实验现象是 _。(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物,且丙为水,丁为盐,则该反应 _(“一定”或“不一定”)是中和反应,理由是_。17柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂,兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:(1)写出反应1的化学方程式:_;(2)操作1的名称为_;(3)反应3中会有气体生成,该气体是_;(4)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为_;(5)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3)配制该稀硫酸,需加水_g。四、计算题18某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na

9、2CO3的质量分数,称取纯碱样品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)(1)生成二氧化碳的质量;(2)样品中Na2CO3的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。19某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现, 铝还能与氢氧化钠溶液反应,其反应的化学方程式为:2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2。现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中,再向其中放入足量打磨好的铝片,生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 试回答下列问题:(1)反应完成后

10、生成氢气的质量为_g。(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为_。(请写出计算过程)20现有200g10%的氯化钾溶液,分为两等份。(1)每分溶液的溶质质量分数_,这体现了溶液的_。(2)将其中一份溶液溶质的质量分数增大到20%,应向此溶液中加入_氯化钾(假设所甲氯化钾全部溶解)。参考答案1C 2B 3D 4D 5A 6D 7D 8D 9B 10C 11D 12A 13B14溶质与溶剂的性质 降温结晶 加快NaCl的溶解 由溶解度曲线可知,20时,50g水中最多溶解NaCl的质量为18g,而甲在50g水中加入了16g NaCl 15取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,石蕊试液变红色,说明溶液

11、显酸性 8 192 B、A 判断是否恰好完全反应 使反应物充分反应 Na+ 废水密度 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 向废水中加入氢氧化钙溶液,直至不产生沉淀时为止,过滤 16Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2(合理即可) CuCl2(可溶性铜盐即可) 有蓝色沉淀生成 不一定 某些金属氧化物与酸反应也能生成盐和水(或某些非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水) 17Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2 过滤 CO2 7 : 9 1290 18(1)2.2 g;(2)88.3%;(3)13.1%。190.6 16% 2010% 均一性 12.5g

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