1、溶液检测题一、单选题1地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和 NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）A在超临界水中，NaCl的溶解度大于 CaCl2的溶解度B在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C450时可得到CaCl2的超临界水溶液D450时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液2下列关于溶液的说法不正确的是A可以用肥皂水区分硬水和软水B饱和溶液一定比不饱和溶液浓C氢氧化钠固体溶于水会放出热量D溶液一定是混合物3硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是A操作I一定是降温
2、 B操作I一定是加溶质C与的溶质质量一定相等 D与的溶质质量分数一定相等4甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，以下说法正确的是（ ）A甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的化合物B洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用C碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液D元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素5把少量下列物质分别放在水中，充分搅拌，不能得到溶液的是()。A植物油B碳酸钠C氢氧化钠D蔗糖6下列说法正确的是A均一稳定的液体是溶液B洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗
3、涤剂可以溶解油污C100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水D5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%7温度升高时溶解度反而减小的是（）A氯化钠B硝酸钾C蔗糖D二氧化碳8下列有关溶液的说法中正确的是（ ）A均一、稳定的液体都是溶液B溶液中只能有一种溶质C氢氧化钠溶于水时温度会降低D餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去9把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )A面粉加入水中B碘加入汽油中C高锰酸钾加入汽油中D植物油加入水中10将下列物质加入水中会放出热量的是（ ）A氯化钠B硝酸钾C氢氧化钠D硝酸铵11要使50C的接近
4、饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( )。A加入少量硝酸钾晶体B恒温蒸发掉部分水C降低溶液温度至室温D倒出少量的溶液12不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30，则t2对应的温度（ ）A大于30B小于30C等于30D无法确定13下列涉及学科观点的有关说法正确的是A微粒观:氯化钠是由钠原子和氯原子构成的B转化观:氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化C结构观:氦原子和镁原子最外层电子数相同,所以它们的化学性质相似D守恒观:10mL质量分数20%的稀硫酸加10mL水稀释后，溶质的质量分数变为10%二、实验题14如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答
5、问题。（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和_。（2）60时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是_。（3）甲同学按图2操作配制20时一定质量的NaCl饱和溶液（水=1.0g/mL）。最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是_。乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是_。15实验室常会产生含硫酸的废水（假定废水中只含有硫酸），需经处理至中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钠溶液来处理酸性废水。（1）定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是_。（2）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。计算m（NaOH）_g，V（H2O）_mL（水的密度近似为1.0gmL1）。称取氢
6、氧化钠：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量然后_（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。A 向烧杯中加氢氧化钠固体B 按需要添加砝码、移动游码量取水；溶解；转移。（3）定量检测废水。氢氧化钠溶液和硫酸发生反应但是没有实验现象，兴趣小组同学设计了如图所示实验：在锥形瓶中加入10g上述（2）中配制的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴定管（滴定管为一细长的管状容器，一端具有活栓开关，其上具有刻度指示量度）慢慢滴入废水，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：酚酞溶液的作用是_。边滴加废水，边不断振荡的目的是_。当滴定管中废水读数为20mL时，锥形瓶溶液中一定存在
7、的阳离子有_（填离子符号）。当b中溶液颜色恰好变为无色时，共用去了废水10mL，则兴趣小组想算出酸性废水中硫酸的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是_。（4）兴趣小组同学在滴加废水一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，它的可能原因是_。请用化学方程式表示其变质的原因_；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：_。三、推断题16甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁。(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，写出一个符合该反应要求的化学方程式_。(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则甲
8、的化学式为_，反应发生时能观察到的实验现象是 _。(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应 _(“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是_。17柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:（1）写出反应1的化学方程式:_;（2）操作1的名称为_;（3）反应3中会有气体生成，该气体是_;（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为_;（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水_g。四、计算题18某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na
9、2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中Na2CO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。19某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2。现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 试回答下列问题:(1)反应完成后
10、生成氢气的质量为_g。(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为_。(请写出计算过程)20现有200g10%的氯化钾溶液，分为两等份。（1）每分溶液的溶质质量分数_，这体现了溶液的_。（2）将其中一份溶液溶质的质量分数增大到20%，应向此溶液中加入_氯化钾（假设所甲氯化钾全部溶解）。参考答案1C 2B 3D 4D 5A 6D 7D 8D 9B 10C 11D 12A 13B14溶质与溶剂的性质 降温结晶 加快NaCl的溶解 由溶解度曲线可知，20时，50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16g NaCl 15取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，石蕊试液变红色，说明溶液
11、显酸性 8 192 B、A 判断是否恰好完全反应 使反应物充分反应 Na+ 废水密度 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 向废水中加入氢氧化钙溶液，直至不产生沉淀时为止，过滤 16Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2(合理即可) CuCl2(可溶性铜盐即可) 有蓝色沉淀生成 不一定 某些金属氧化物与酸反应也能生成盐和水(或某些非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水) 17Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2 过滤 CO2 7 : 9 1290 18（1）2.2 g；（2）88.3%；（3）13.1%。190.6 16% 2010% 均一性 12.5g