1、安徽省阜阳市界首中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu:64一、选择题（每题3分，共48分）1.“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（）A. 出门不佩戴口罩B. 家庭消毒时，消毒液越浓越好C. 保持室内清洁卫生和通风D. 大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”【答案】C【解析】【详解】A为防止飞沫传播，出门要佩戴口罩，故A错误；B家庭消毒时，消毒液不是越浓越好，过浓的消毒液会对人体以及物品造成伤害，故B错误；C经常保持室内清洁卫生和通风，能减少室
2、内的病毒，故C正确；D喝酒对人体有害，与新型冠状病毒无关，且医用消毒酒精为体积分数为75%的酒精，平时喝的酒达不到这么高的浓度，不可以预防“新型冠状病毒”，故D错误；故答案为C。2.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。【答案】A【解
3、析】【详解】A水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；故选A。3.下列叙述正确的是：（ ）A. 1H2与2H2互为同素异形体B. 14C与14N质量数相同，互称同位素C. 6Li与7Li的性质相同D. 23Na与24Mg的中子数相同【答案】D【解析】分析】【详解】A都是氢气单质，为同一种物质，不属于同素异形体，A错误
4、；B质子数相同而中子数不同的两种核素互称同位素，选项中14C的质子数为6，14N的质子数为7，两种核素的质子数不同，故不能互称为同位素，B错误；C6Li和7Li的中子数不同，核电荷数相同，二者化学性质几乎相同，但物理性质稍有差异，C错误；D23Na有23-11=12个中子，24Mg有24-12=12个中子，二者中子数相同，D正确；故选D。4.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（ ）A. RB. RC. RD. R【答案】D【解析】【详解】某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，则R原子核外电子数为a-2，质子数=原子核外电子数=a-2，质量数=
5、质子数+中子数=a-2+b，所以R原子的符号为R，故答案为D。5.某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是：（ ）A. 3n-10B. 12-3nC. 3n-4D. 3n-12【答案】D【解析】【分析】【详解】设HnRO2n-2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0，解得x=3n-4，所以最低负价为3n-4-8=3n-12，故选D。6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（ ）A. Z一定是活泼的金属元素B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. Y的气态氢化物最稳定
6、D. Z单质可与盐酸反应置换出氢气【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表结构，周期表短周期元素左侧只有两个族，故X、Y、Z三种原子应在周期表短周期右侧，又因第一周期右侧只有一种元素，故X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，据此分析。【详解】AS是非金属元素，不是金属元素，A错误；BHe为稀有气体元素，没有最高正价，不能形成氧化物，也就没有对应的水化物，B错误；CF的非金属性最强，故F的氢化物HF最稳定性，C正确；DS与盐酸不反应，D错误；故选C。7.A、B两元素为同一周期A族和A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为：（ ）x+1 x+8 x+11 x+18 x+25 x+
7、32A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】在第二、三周期中第IIA族和第IIIA族元素紧相邻，所以B元素的原子序数可能为x+1，在第四、五周期中第IIA族和第IIIA族元素相差10种元素，所以则B元素的原子序数可能为x+11，第六、第七周期里应为有镧系和锕系第IIA族和第IIIA族元素相差10+14种元素，所以则B元素的原子序数可能为x+25，因此满足题意，D选项正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，学生只要熟记元素周期表的结构就能熟练解题。注意第IIA族和第IIIA族之间会随着周期的不同，原子序数的差值会发生变化。8.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的
8、是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClNaINaBr，通入一定量的氯气时，若三种物质完全反应，则剩余NaCl、Na2SO4；若氯气只与前二者反应，则剩余NaCl、NaBr、Na2SO4；若氯气只与亚硫酸钠反应，则剩余物质是NaCl、NaBr、Na2SO4、NaI，因为碘易挥发，所以剩余物质中不可能有碘单质，同时不可能氧化NaBr而NaI有剩余，所以可能剩余的固体成分是N
9、aCl、Na2SO4或NaCl、NaBr、Na2SO4，答案选B。16.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL1和2molL1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)A. 224mLB. 448mLC. 672mLD. 896mL【答案】C【解析】【分析】由于铁过量，且三价铁离子的氧化性强于氢离子，所以首先发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，若H+有剩余，则还发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2，以此计算该题。【详解】10mL混合酸
10、中含有：n(H+)=0.01L4mol/L2+0.01L2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02mol，根据反应方程式3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O可知消耗0.02mol硝酸根需要0.08mol氢离子，所以硝酸根完全反应后有氢离子剩余，且剩余的氢离子为0.1mol-0.08mol=0.02mol，生成的NO为0.02mol；再根据Fe+2H+=Fe2+H2可知0.02mol氢离子可以与过量铁反应生成0.01mol氢气，所以生成的气体一共为0.02mol+0.01mol=0.03mol，体积为0.03mol22.4L/mol=0.672
11、L=672mL，故答案为C。二、填空题17.根据下列微粒回答问题： 11H 21H 31H 14C 14N 16O 35Cl2 37Cl2(1)以上8种微粒共有_种核素，涉及_种元素。(2)互为同位素的是_（填序号）。【答案】 (1). 8 (2). 5 (3). 【解析】【分析】核素是指具有一定数目的质子数和中子数的原子，元素是指质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称，质子数相同，中子数不同的互为同位素，据此分析解答。【详解】(1)以上8种微粒种，为H是3种核素，为C的1种核素，为N的1种核素，为O的1种核素，中含有Cl的2种核素，则共有3+1+1+1+2=8种核素，涉及5种元素，故答案为：
12、8；5；(2) 11H、21H、31H中质子数均为1，而中子数分别为0、1、2，三者互为同位素，故答案为：。18.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和。(1)写出元素符号：A_ ， B_ ，C_ ，D_ ，E_。(2)画出E的阴离子的结构示意图：_；(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到_。(4)将9g B单质在
13、足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1moL-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是_。【答案】 (1). H (2). C (3). N (4). O (5). S (6). (7). N2+3H22NH3 (8). 溶液变红 (9). Na+ 、CO32-、HCO3-【解析】【分析】A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E元素与D元素同主族；E元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和。E为S元素，则
14、D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且D的原子序数大，则C为N元素，然后分析。【详解】(1)由上述分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素，E为S元素， A、B、C、D、E、分别是H；C；N；O；S；(2)E的阴离子为S2-，离子结构示意图：；(3)A的单质是氢气，C的单质是氮气，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，N2+3H22NH3，在氨水中存在NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2O NH4+OH-，因此 氨气的水溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；(4)9gC的物质的量是0.75mol，C在足量的氧气中燃烧，所得气体是CO2，C+O2 CO2，所以生成的
15、二氧化碳是0.75mol，NaOH的物质的量为n=1L1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3：4，由CO2+NaOH=NaHCO3 ，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可知，当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为1：1时，产物是碳酸氢钠；当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为1：2时，产物是碳酸钠；当二氧化碳与与氢氧化钠的物质的量之比大于小于1时，产物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，所以，溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，故答案为CO32-、HCO3-、Na+。【点睛】根据二氧化碳和氢氧化钠的物质的量关系判断哪种物质过量，从而判断出产物的种类，需熟悉二氧化碳与氢氧化钠反应的各种关
16、系式。19.已知A、B、C、D是118号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的含氧酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最内层电子数是最外层电子数的一半。(1)A单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式_。(2)A、B、C的离子半径由大到小顺序为：_。(用离子符号表示)(3)向10mL浓度为1mol/L的B、C两元
17、素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是_。【答案】 (1). 2Mg + CO22MgO + C (2). Cl-Mg2+Al3+ (3). 先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.021023个电子即1mol电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HClACl2+H2O，M(AO)=，所以A的摩尔质量为：40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则
18、质子数为12，即A为Mg元素；B是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al；C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，C原子核外电子数=18-1=17，故C为Cl元素；D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍，则D为C元素，据此进行解答。【详解】(1)A为Mg元素、D为C元素，C的最高价氧化物为二氧化碳，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与C，反应的化学方程式为：2Mg + CO22MgO + C；(2)A为Mg，B为Al，C为Cl，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则镁离子、氯离子、铝离子半径大小为Cl-Mg2+Al3+；(3)10mL浓度
19、为1mol/L AlCl3水溶液中溶质氯化铝的物质的量为：n(AlCl3)=0.01L1mol/l=0.01mol，35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液中，氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=0.035L1mol/l=0.035mol，将NaOH溶液滴入氯化铝溶液中，首先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀0.01mol，消耗NaOH0.03mol，剩余NaOH为0.035mol-0.03mol=0.005mol，然后发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，0.005molNaOH完全反应消耗0.005mol氢氧化铝，沉淀没有完
20、全溶解，故整个过程现象为：先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解。三、实验题20.某研究性学习小组设计实验探究元素周期律，如图所示。(1)仪器a的名称是_，加入的药品为稀硝酸；仪器b的名称是_，加入的药品为碳酸钠固体；b中反应现象为_，验证氮的非金属性比碳的_(填“强”或“弱”)。(2)c中装有硅酸钠溶液，c中反应现象为_，验证硅的非金属性比碳的_(填“强”或“弱”)。(3)结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐_(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_(填“增强”或“减弱”)。(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发，则应在装置b和c之间增加一个盛有_试剂的洗气瓶。【答案】 (1).
21、分液漏斗 (2). 圆底烧瓶 (3). 固体溶解 (4). 有气泡生成 (5). 强 (6). 产生白色浑浊弱 (7). 增强 (8). 减弱 (9). 饱和NaHCO3溶液【解析】【分析】非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，强酸可以和弱酸盐反应生成相应的弱酸和强酸盐。【详解】(1)根据a的结构特点可知其为分液漏斗；b为圆底烧瓶；硝酸的酸性比碳酸强，所以稀硝酸可以和碳酸钠固体反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳，所以现象为：固体溶解，有气泡生成；说明N的非金属性比C的强；(2)碳酸酸性比硅酸强，所以二氧化碳进入硅酸钠溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于水，所以现象为产生白色浑浊，可验证硅
22、的非金属性比碳弱；(3)N和C属同一周期，N比C靠右，非金属性NC，说明同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强；Si和C属于同一主族，且C比Si靠上，非金属性CSi，说明同一主族从上到下元素非金属性逐渐减弱；(4)硝酸的挥发性会影响实验的准确性，除去二氧化碳气体中混有硝酸可以用饱和碳酸氢钠溶液。21.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气
23、流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_【答案】 (1). A(或B) (2). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O) (3). dcfei (4). 红棕色气体慢慢变浅 (5). 8NH3+6NO27
24、N2 +12H2O (6). Z中NaOH溶液产生倒吸现象 (7). 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【解析】【详解】(1)实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3H2ONH3+H2O，故答案为A (或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O)；实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极
25、易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；故答案为dcfei；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分
26、子数减少，Y管中压强小于外压。四、计算题：22.将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。原合金中Mg质量_，Al质量_，盐酸的物质的量浓度_。【答案】 (1). 4.8g (2). 2.7g (3). 8 mol/L【解析】【详解】由图可知，从开始至加入氢氧化钠溶液20mL，没有沉淀产生，说明原溶液中盐酸溶解镁、铝后有剩余，此时发生的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，继续滴加氢氧化钠溶液，得到最大量沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者质量为19.4g，再继
27、续滴加氢氧化钠溶液，到沉淀不再溶解时，沉淀为Mg(OH)2，质量为11.6g，故Al(OH)3质量为7.8g，由元素守恒可知：n(Al)=n(Al(OH)3)=0.1mol，n(Mg)=n(Mg(OH)2)=0.2mol，m(Al)=2.7g，m(Mg)=4.8g；加入20mL氢氧化钠溶液恰好中和了盐酸，此时溶液的溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据钠元素守恒：n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol，n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=0.8mol，c(HCl)=0.8mol0.1L=8 mol/L，故答案为：4.8g；2.7g；8 mol/L。【点睛】本题以图象题的形式考查混合物的计算，故要分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，解题的突破在沉淀的溶解过程，可结合消耗的NaOH计算出溶解的Al(OH)3的物质的量，另外当所得沉淀量最多时，溶液里只存在Na+和Cl-，可结合守恒法计算n(Cl-)。
