1、2014-2015学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题只有一个最佳选项，共23题，每题2分，总分46分）1甲壳素（chitin）又名甲壳质、壳多糖、壳蛋白，是法国科学家布拉克诺（Braconno）1811年从蘑菇中发现的一种有用的物质有关专家认为，甲壳素是继蛋白质、脂肪、糖、维生素和微量元素外维持人体生命的第六要素以下关于糖类、脂肪和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐2下列物质中，属
2、于高分子化合物的是( )A油脂B蔗糖C羊毛D葡萄糖3下列有机物水解时，断键位置不正确的是( )ABCD全部4下列实验能达到预期目的是( )A可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解5某学生在实验室进行化学实验，其中他的操作不正确的是( )A取用AgNO3时，应在实验柜中寻找棕色瓶带有滴管的试剂瓶
3、B用稀HNO3清洗做过银镜反应后的试管C用NaOH溶液清洗沾有硫磺的试管D用稀HCl清洗做过高锰酸钾分解实验的试管6下列除去杂质的方法正确的是( )A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏7下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是( )ANa+、K+、Mg2+、SO42BBa2+、Na+、NO3、HCO3CNa+、K+、S2、CO32DNa+、S2 ClO、Cl8下列表示对应化学反应的离子
4、方程式正确的是( )AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO329下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )操作和现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向苯酚的浓溶液中加入溴水，无沉淀产生苯酚与溴水不反应C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170，产生的气体通入酸性KMn
5、O4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3AABBCCDD10已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入128gSO2和32gO2充分反应，最终放出的热量为( )A98.32kJB98.32kJ/molC196.64kJD196.64kJ11下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1来表示的是( )ACH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1 kJmol1BH2SO4（浓
6、）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1CHNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1DH3PO4（aq）+Ba（OH）2（aq）Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；H=Q4 kJmol112下列化学用语和叙述正确的是( )AM与N是同素异形体，由M=N；H=+119kJ/mol可知，N比M稳定BNa2O2的电子式：C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2 （g）+O2 （g）2CO2 （g）+H2O（g）H=1 256kJ/molD葡萄糖的实验式：CH2O13化学反应N2+3H22NH3的能量变化
7、如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molBN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molCN2（g）+H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molDN2（g）+H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol14下列说法正确的是( )A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2O（g）+O2（g）2H2O（g）H=a kJ/mol，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）
8、H=b kJ/mol，则abD已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJ/mol，C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJ/mol，则C（s，石墨）C（S，金刚石）H=+1.5 kJ/mol15下列说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16对于化学反应
9、3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是( )Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）17在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是( )A混合气体的压强B混合气体的密度C单位时间内生成0.5molA的同时，消耗1molCDV（C正）：V（D正）=2：118反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（Ls），则这段时间为( )
10、A0.1 sB2.5 sC10 sD5 s19已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C若反应在密闭体系内进行，通入He气，体系压强增大，反应速率增大D若反应在恒压体系内进行，通往He气，体系压强不变，反应速率不变20下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是( )ACH2=CH2和CH4BCCH3CH=CH2和CH2=CH2D21可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )A氯化铁溶液 溴水B碳酸钠溶液 溴水C酸性高锰酸钾溶液 溴水D酸性高锰酸钾溶
11、液 氯化铁溶液22环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图下列对该物持的叙述中，正确的是( )A该物质属于芳香烃B该有机物难溶于水C分子式为C17H23D1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应23某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）下列说法正确的是( )A若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属可能溶解，也可能不溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3D当溶
12、液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80y（1）二、解答题（共4小题，满分54分）24X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）X、Y的元素符号分别为_、_（2）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的有_、_（3）X与Z可形成一种离子化合物，其与水能剧烈反应放出无色气体，对应的方程式为：_（4）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_，该化合物的溶沸点较高的原因是：_；此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应产生一种无色气体，该反应的离子
13、方程式为：_25（14分）能量对人类社会的发展有着至关重要的作用，在化学反应中能量以多种形式表现出来（1）中和热中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化回答下列问题：中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、_、_，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_该实验常用0.50molL1 HCl和0.55molL1的NaOH溶液各50mLNaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热
14、容C=4.18J/（g），反应前后溶液的温度升高3.4，则H=_（2）化学在能源开发中起着十分关键的作用蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJmol1，H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1；则“可燃冰”释放的32g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一
15、已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为_26硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置如下图，制取方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（1）本实验对Na2S的纯度要求较高，
16、利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精提纯步骤为：将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；按图1所示装配所需仪器，向冷凝管的_处（填a或b）通入冷却水，同时水浴加热；待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；趁热过虑_（填操作名称）将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S2O39H2O晶体（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_装置C中制SO2的方程式为：_如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有可能出现浑浊，写出该反应的化学方程式：
17、_（3）用该方法获得的Na2S2O3H2O晶体中常混有一定量的杂质为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO427（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成a萜品醇G的路线之一如下：己知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_（2）A与H2加成得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生聚合反应生成高分
18、子化合物的化学方程式：_（3）B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应（4）BC、EF的反应类型分别为_、_（5）CD的化学方程式为_（6）试剂Y的结构简式为_（7）G与H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，写出H的结构简式：_2014-2015学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题只有一个最佳选项，共23题，每题2分，总分46分）1甲壳素（chitin）又名甲壳质、壳多糖、壳蛋白，是法国科学家布拉克诺（Braconno）1811年从蘑菇中发现的一种有用的物质有关专家认为，甲壳素是继蛋白
19、质、脂肪、糖、维生素和微量元素外维持人体生命的第六要素以下关于糖类、脂肪和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐【考点】有机化学反应的综合应用 【专题】有机反应【分析】A、糖类中单糖不能水解；B、淀粉水解的最终产物为葡萄糖；C、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生沉淀属于盐析；D、脂肪在碱性条件下的水解反应为皂化反应【解答】解：A、糖类中单糖不能水解，如葡萄糖是单糖不水解，故A错误；B、淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖属
20、于还原性糖，含有醛基能发生银镜反应，故B正确；C、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生沉淀属于盐析，盐析是可逆过程，加水能重新溶于水，故C正确；D、脂肪属于酯，在碱性条件下的水解反应为皂化反应，能水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故D正确故选A【点评】本题考查了糖类、油脂和蛋白质的性质，题目难度不大，注意对基础知识的积累2下列物质中，属于高分子化合物的是( )A油脂B蔗糖C羊毛D葡萄糖【考点】有机高分子化合物的结构和性质 【专题】有机化学基础【分析】高分子化合物相对分子量较大，达到几万、几十万甚至上百万，常见的高分子化合物有：聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等，而油脂、蔗糖、葡萄糖的相对分子量较小，不属
21、于高分子化合物，据此进行解答【解答】解：高分子化合物的相对分子量达到10000以上，羊毛的主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，而油脂、蔗糖和葡萄糖的相对分子量没有达到10000以上，不属于高分子化合物，故选C【点评】本题考查了高分子化合物的判断，题目难度不大，注意掌握高分子化合物的概念及判断方法，熟悉常见的高分子化合物类型，明确油脂的相对分子量较小，没有达到高分子化合物要求3下列有机物水解时，断键位置不正确的是( )ABCD全部【考点】常见有机化合物的结构 【分析】氯代烃的水解，断开卤素原子，生成羟基；酯类水解断开CO单键，生成羧酸和醇；蛋白质的水解断开肽键生成氨基酸；据此解答即可【
22、解答】解：氯代烃的水解，断开卤素原子，生成羟基，故正确；酯类水解断开CO单键，生成羧酸和醇，故产物；蛋白质的水解断开肽键生成氨基酸，故均错误，综上分析，选择B【点评】本题主要考查的是取代反应原理，涉及卤代烃的水解、酯类的水解以及氨基酸的水解，难度不大4下列实验能达到预期目的是( )A可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质
23、从溶液中析出，再加水又能溶解【考点】化学实验方案的评价 【分析】A蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜；B淀粉遇碘变蓝色；C葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应；D蛋白质变性没有可逆性【解答】解：A蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故A正确；B淀粉遇碘变蓝色，该实验中淀粉部分水解、不水解都能使碘水变蓝色，故B错误；C葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应，所以在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前应该加NaOH中和酸，故C错误；D丙酮能使蛋白质变性而从溶液中析出，但蛋白质变性没有可逆性，所以加水不能溶解，
24、故D错误；故选A【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及蛋白质、淀粉及官能团的检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性及评价性分析判断，易错选项是C，注意蛋白质变性和盐析区别5某学生在实验室进行化学实验，其中他的操作不正确的是( )A取用AgNO3时，应在实验柜中寻找棕色瓶带有滴管的试剂瓶B用稀HNO3清洗做过银镜反应后的试管C用NaOH溶液清洗沾有硫磺的试管D用稀HCl清洗做过高锰酸钾分解实验的试管【考点】化学实验方案的评价 【分析】A见光易分解的物质应该放置在棕色瓶中，溶液应该放置在细口瓶中；B银和稀硝酸发生氧化还原反应生成可溶性的硝酸银；C加热条件下S能和NaOH溶液反应
25、；D稀盐酸和二氧化锰在加热条件下不反应【解答】解：A见光易分解的物质应该放置在棕色瓶中，溶液应该放置在细口瓶中，硝酸银见光易分解，所以取用AgNO3时，应在实验柜中寻找棕色瓶带有滴管的试剂瓶，故A正确；B银和稀硝酸发生氧化还原反应生成可溶性的硝酸银，所以可以用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故B正确；C加热条件下S能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，所以可以用氢氧化钠溶液洗涤沾有S的试管，故C正确；D稀盐酸和二氧化锰在加热条件下不反应，可以用浓盐酸洗涤做过高锰酸钾分解实验的试管，故D错误；故选D【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查物质的性质，明确实验原理是解本题关键，知道实验室药品的储存
26、方法，注意S微溶于酒精易溶于二硫化碳，题目难度不大6下列除去杂质的方法正确的是( )A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂 【专题】实验评价题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：
27、A、除去乙烷中少量的乙烯，光照条件下通入Cl2不能除去乙烯，应把混合气体通过溴水除去，故A错误；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中水解，起不到除杂的作用，故B错误；C、除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，二氧化碳也会和碳酸钠反应被吸收，被提纯物质反应，故C错误；D、除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，乙醇不反应，通过蒸馏控制沸点把乙醇蒸馏出来，符合除杂原则，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质的分离与除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题
28、的关键7下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是( )ANa+、K+、Mg2+、SO42BBa2+、Na+、NO3、HCO3CNa+、K+、S2、CO32DNa+、S2 ClO、Cl【考点】离子共存问题 【分析】强碱溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AMg2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BBa2+、OH、HCO3结合生成沉淀和水，不能大量共存，故B错误；C碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DS2 ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C【点评
29、】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A电荷不守恒；B反应生成硝酸和NO；C醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学
30、式；D反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠【解答】解：AFeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A错误；BNO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正确；C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大9下列实验“操作和现象”与“结论
31、”对应关系正确的是( )操作和现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向苯酚的浓溶液中加入溴水，无沉淀产生苯酚与溴水不反应C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价 【分析】A酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子反应生成NO，NO易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮；B向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚；C乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D碳
32、酸氢钠溶解度小于碳酸钠【解答】解：A向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故B错误；C乙醇和浓硫酸共热至170后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故C错误；D饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中
33、析出，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是A，注意酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，题目难度中等10已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入128gSO2和32gO2充分反应，最终放出的热量为( )A98.32kJB98.32kJ/molC196.64kJD196.64kJ【考点】有关反应热的计算 【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出128gSO2和32gO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放
34、出的热量小于按极限法计算放出的热量【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g） SO3（g）H=98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，则128g即=2molSO2和32g即=1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ故选C【点评】本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物11下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ
35、mol1来表示的是( )ACH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1 kJmol1BH2SO4（浓）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1CHNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1DH3PO4（aq）+Ba（OH）2（aq）Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；H=Q4 kJmol1【考点】中和热 【分析】根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断【解答】解：A、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放
36、热小于57.3kJmol1，故A错误；B、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于57.3kJmol1，故B错误；C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故C正确；D、H3PO4是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJmol1，故D错误；故选C【点评】本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，生成沉淀放热，题目难度中等12下列化学用语和叙述正确的是( )AM与N是同素异形体，由M=N；H=+119kJ/mol可知，N比M稳定BNa2O2的电子式：C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2 （g
37、）+O2 （g）2CO2 （g）+H2O（g）H=1 256kJ/molD葡萄糖的实验式：CH2O【考点】热化学方程式；电子式 【分析】A、由热化学方程式可知，N的能量比M的能量高，能量越高物质越不稳定；B、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；C、燃烧热指在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol反应物中CCO2（气），HH2O（液），SSO2（气）等；D、实验式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式葡萄糖的分子式是C6H12O6【解答】解：A、由热化学方程式可知，N的能量比M的能量高，能量越高物质越不稳
38、定，故M比N稳定，故A错误；B、电子式中相同的离子不能合并书写过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，过氧化钠电子式为，故B错误；C、表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式中乙炔的物质的量为1mol，生成二氧化碳为气体，水为液体，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；H=1256 KJ/mol，故C错误；D、葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式为CH2O，故D正确故选：D【点评】本题考查常用化学用语、燃烧热、热化学方程式等，难度中等，注意C选项中表示物质燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，生成稳定的氧化物，如CCO2（气），HH2O（液），SSO2（气）等13化
39、学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molBN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molCN2（g）+H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molDN2（g）+H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态【解答】解：由图可以看出，E为反应的活化能，反应热
40、等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）H=（ab）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/mol，故BD错误；而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）H=（abc）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）H=2（abc）kJmol1，故A正确，C错误；故选：A【点评】本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法14下列说法正确的是( )A任何酸与碱发生中和反应生成1 mo
41、l H2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2O（g）+O2（g）2H2O（g）H=a kJ/mol，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJ/mol，则abD已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJ/mol，C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJ/mol，则C（s，石墨）C（S，金刚石）H=+1.5 kJ/mol【考点】反应热和焓变 【分析】A、强酸强碱稀溶液恰好反应生成1mol水放热相同，浓酸、弱酸，弱碱反应时存在溶解热、电离吸热等；B、反应焓变=生成
42、物总焓反应物总焓，与反应条件无关；C、气态水变为液态水放热；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；【解答】解：A、强酸强碱稀溶液恰好反应生成1mol水放热相同，若为浓硫酸和碱反应放热不同，弱酸弱碱反应放热也不同，故A错误；B、反应焓变=生成物总焓反应物总焓，与反应条件无关，同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故B错误；C、气态水变为液态水放热，ab，故C错误D、C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJ/mol，C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJ/mol，则依据盖斯定律得到 C（s，石墨）C（S，金刚
43、石）H=+1.5 kJ/mol；故D正确；故选D【点评】不同课程中和热分析判断，反应焓变含义理解，盖斯定律的计算应用，题目难度中等15下列说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【专题】化学反应速率专题【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不
44、变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题【解答】解：A增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；C升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；D催化剂降低反应的活化能，故D错误故选C【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同16对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是( )Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（
45、X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之
46、比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键17在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是( )A混合气体的压强B混合气体的密度C单位时间内生成0.5molA的同时，消耗1molCDV（C正）：V（D正）=2：1【考点】化学平衡状态的判断 【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：A该反应的反应前后气体的物质的量之和不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以压强不能作为判断依据，故
47、A错误；B该反应前后气体的物质的量不变，但气体质量改变，所以其密度在反应前后改变，当密度不变时正逆反应速率相等，所以能作为判断平衡状态的依据，故B正确；C无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成0.5molA的同时消耗1molC，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；D无论该反应是否达到平衡状态始终存在V（c正）：V（D正）=2：1，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡状态的判断，正确选择平衡状态依据是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，注意该反应特点，题目难度不大18反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0
48、.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（Ls），则这段时间为( )A0.1 sB2.5 sC10 sD5 s【考点】反应速率的定量表示方法 【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用t=计算【解答】解：用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则v（SO3）=2v（O2）=20.04molL1s1=0.08molL1s1，故反应时间=5s，故选D【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目较简单19已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反
49、应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C若反应在密闭体系内进行，通入He气，体系压强增大，反应速率增大D若反应在恒压体系内进行，通往He气，体系压强不变，反应速率不变【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】A、升高温度，化学反应速率增加；B、升高温度，化学反应速率增加，缩短达到平衡的时间；C、容器体积不变，充入He气，反应物浓度不变；D、压强不变充入He气，反应物浓度减小【解答】解：A、升高温度，化学反应速率增加，正向反应速率增加，逆向反应速率也增加，故A错误；B、升高温度，化学反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；C、反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
50、D、反应物浓度减小，反应速率减慢，故D错误故选B【点评】本题考查学生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素知识，属于综合知识的考查，难度不大20下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是( )ACH2=CH2和CH4BCCH3CH=CH2和CH2=CH2D【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能 【分析】高聚物单体的判断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双
51、键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换【解答】解：中，主链上有四个碳原子并存在碳碳双键结构，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，得到其单体为CH3CH=CH2和CH2=CH2故选C【点评】本体考查学生根据高聚物的结构简式来寻找单体的方法，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”，难度不大21可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )A氯化铁溶液 溴水B碳酸钠溶液 溴水C酸性高锰酸钾溶液 溴水D酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液【考点】有机物的鉴别 【专题】有机反应【分析】己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪
52、色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此来解答【解答】解：氯化铁只能检验出甲苯，己烯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选C【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大22环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管
53、的功能，其结构简式如图下列对该物持的叙述中，正确的是( )A该物质属于芳香烃B该有机物难溶于水C分子式为C17H23D1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应【考点】有机物的结构和性质 【分析】该分子中含有醇羟基、酯基及苯环，具有醇、酯及苯的性质，酯水解生成的羧基能和NaOH反应，据此分析解答【解答】解：A该分子中含有O元素，所以不属于烃，属于烃的含氧衍生物，故A错误；B该有机物中烃基较大且含有酯基，不易溶于水，故B正确；C其分子式为C17H24O3，故C错误；D该物质水解后只有羧基能和NaOH反应，所以1mol该物质最多可与1molNaOH发生反应，故D错误；故选B【点评】本题考查有机
54、物结构和性质，侧重考查基本概念、物理性质及酯的水解等知识点，明确官能团及其性质是解本题关键，会根据原子成键特点判断分子式，为易错点23某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）下列说法正确的是( )A若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属可能溶解，也可能不溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3D当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80y（1）【考点】化学方程式
55、的有关计算 【分析】A溶液中有硝酸根时，再加入酸，溶液具有强氧化性，金属能溶解；B金属全部溶解，Fe可能以Fe2+形式存在；C若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，根据N元素守恒计算起氧化剂作用的硝酸的浓度；D反应中失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同【解答】解：A若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；B当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；C硝酸中N元素的化合价由+5价到+2价，当产生336
56、mL（标准状况），即0.015mol一氧化氮时，显示氧化性的硝酸为0.015mol，所以起氧化剂的硝酸的浓度c=0.3mol/L，还有一部分硝酸显示了酸性，即b0.3，故C错误；D根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2中，为3y（1a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于Fe、Cu失去的电子，由于NO是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为mol，所有硝酸的总量为=4y（1），c（HNO3）=80y（1），因为硝酸还可能有剩余，所以b80y（1），故D正确故选：D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意物质氧化性、还原性的比较，结合质量守
57、恒和得失电子守恒计算二、解答题（共4小题，满分54分）24X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）X、Y的元素符号分别为H、O（2）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的有NaOH、Na2O2（3）X与Z可形成一种离子化合物，其与水能剧烈反应放出无色气体，对应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2（4）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，该化合物的溶沸点较高的原因是：H2O2分子之间存在氢键；此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应产生一种无
58、色气体，该反应的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H+=4Mn2+8H2O+5O2【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大X原子形成的单质是密度最小的气体，则X为H；Y原子的最外层电子数是其周期数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同，原子序数大于盐，则Z是钠，据此答题【解答】解：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大X原子形成的单质是密度最小的气体，则X为H；Y原子的最外层电子数是其周期数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同，原子序数大于盐
59、，则Z是钠（1）由上述分析可知，X为H元素、Y为O元素，故答案为：H；O；（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；（3）H与Na可形成一种离子化合物为NaH，其与水能剧烈反应放出无色气体，反应生成NaOH与氢气，对应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2；（3）H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是H2O2，H2O2分子之间存在氢键，故其沸点较高，过氧化氢在酸性条件下与高锰酸钾反应产生一种无色气体，反应生成氧气，高锰酸根被还原为锰离子，反应的
60、离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+=4Mn2+8H2O+5O2，故答案为：H2O2；H2O2分子之间存在氢键；2MnO4+5H2O2+6H+=4Mn2+8H2O+5O2【点评】本题考查结构与位置关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，侧重考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度中等25（14分）能量对人类社会的发展有着至关重要的作用，在化学反应中能量以多种形式表现出来（1）中和热中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化回答下列问题：中学化学实
61、验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失该实验常用0.50molL1 HCl和0.55molL1的NaOH溶液各50mLNaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g），反应前后溶液的温度升高3.4，则H=56.8kJ/mol（2）化学在能源开发中起着十分关键的作用蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：C
62、H4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJmol1，H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1；则“可燃冰”释放的32g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6kJ_0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）
63、+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=122.5 kJmol1【考点】中和热的测定；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算 【分析】（1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；为了保证HCl完全反应，碱应过量；根据Q=cmT计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；（2）先根据盖斯定律求出甲烷燃烧热的热方程式，再根据燃烧
64、热计算；0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB2H6完全反应放出2165 kJ热量，据此书写热化学反应方程式；先写出反应的化学方程式，即2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g），然后利用盖斯定律解答；【解答】解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；故答案为：温度计、胶头滴管；环形玻璃搅拌棒；保温、隔热、减少实验过程中热量的损失；（2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完
65、全被中和，故答案为：保证盐酸完全被中和；（3）50mL0.55molL1NaOH溶液与50mL0.50molL1 HCl溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL1g/cm3=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=cmT=4.18J/（g）100g3.4=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热H=56.8kJ/mol；故答案为：56.8kJ/mol；（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJmol1 H2O（l）H2O（g）H=+44kJ
66、mol1 根据盖斯定律，由2得：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ/mol；甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则“可燃冰”释放的32g即2mol甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量890.3kJ/mol2mol=1780.6kJ；故答案为：1780.6kJ；0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB2H6完全反应放出2165 kJ热量，则该热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1 ，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O
67、3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1；利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7kJmol1 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1 根据盖斯定律，由2+2得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=122.5 kJmol1故答案：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=122.5 kJmol1【点评】本题主要考查学生有关中和热的测定、热化学方程式的书写
68、、盖斯定律的运用等问题，侧重热化学方程式书写及盖斯定律应用的考查，难度不大26硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置如下图，制取方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（1）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精提纯步骤为：将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；按图1所示
69、装配所需仪器，向冷凝管的a处（填a或b）通入冷却水，同时水浴加热；待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；趁热过虑冷却结晶，过滤（填操作名称）将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S2O39H2O晶体（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收SO2等有害气体，防止污染空气装置C中制SO2的方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有可能出现浑浊，写出该反应的化学方程式：4HCl+2Na2S+SO2=4NaCl+3S+2H2O（3）用该方法获得的Na2S2O3H2O晶体中常
70、混有一定量的杂质为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4【考点】制备实验方案的设计 【分析】（1）根据采用逆流冷却的效果好判断进水口；热的滤液冷却结晶过滤得到晶体；（2）制备过程中需要制备二氧化硫进行反应生成硫代硫酸钠，二氧化硫是污染性气体不能排放空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；装置C中用浓
71、硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；若换成盐酸除了反应生成硫代硫酸钠外还有氯化钠；（3）根据：Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl；硝酸、硫酸、盐酸等性质比较可知【解答】解：（1）根据采用逆流冷却的效果好可知，则应向冷凝管的a处通入水，故答案为：a； 热的滤液通过冷却、结晶、过滤得到晶体，故答案为：冷却结晶，过滤；（2）装置中氢氧化钠是吸收尾气的主要作用，因为原料气二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，以防止污染空气；装置C中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧
72、化硫，反应的方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O，换做盐酸进行反应产物中除了硫代硫酸盐外，在酸性条件下发生反应生成单质硫和氯化钠，反应的方程式为4HCl+2Na2S+SO2=4NaCl+3S+2H2O，故答案为：吸收SO2等有害气体，防止污染空气；H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O；4HCl+2Na2S+SO2=4NaCl+3S+2H2O；（3）根据：Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化
73、性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸【点评】本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用，掌握基础，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究，题目难度中等27（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成a萜品醇G的路线之一如下：己知：RCOO
74、C2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是羰基和羧基（2）A与H2加成得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：（3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应（4）BC、EF的反应类型分别为取代反应、酯化反应（5）CD的化学方程式为（6）试剂Y的结构简式为CH3MgBr（7）G与H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，写出H的结构简式：【考点】有机物的推断 【分析】A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C（），C发生消去反应生成D
75、为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G为，结合F与G的结构可知Y为CH3MgBr，据此分析解答【解答】解：A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C（），C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G为，结合F与G的结构可知Y为CH3MgBr，（1）根据A的结构简式知，A所含官能团的名称是羰基和羧基，故答案为：羰基和羧基；（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），A催化加氢生成Z，结合Z的分子式可知，该反应为羰基与氢气发生加成反应，故Z为，Z通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该
76、反应方程式为，故答案为：；（3）根据B的结构简可知B的分子式为C8H14O3；B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：C8H14O3；（4）由B到C的反应条件可知，B发生水解反应生成，属于取代反应，EF水羧酸与醇发生的酯化反应，故答案为：取代反应；酯化反应；（5）CD的化学方程式为 ，故答案为：；（6）通过以上分析知，Y为CH3MgBr，故答案为：CH3MgBr；（7）G与H2O催化加成得不含手性碳原子，羟基接在连接甲基的不饱和C原子上，H的结构简式为：，故答案为：【点评】本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查基本反应类型及物质之间的转化，明确官能团及其性质及反应条件是解本题关键，可以采用正向或逆向方法进行推断，注意结合题给信息解答问题，题目难度不大
