1、大庆实验中学2016-2017学年度第二学期开学考试高二化学试题本试卷满分100分，考试时间为90分钟。一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共60分）1设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA B在一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2NA C常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5NA D某饱和FeCl3溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目为3NA 2常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是( )AAgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B0.1mo
2、l/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 C0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小3已知25物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.31018；CuS：Ksp=1.31036；ZnS：Ksp=1.61024。下列说法正确的是( ) A相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B除去工业废水中的Fe2+，可以选用CuS做沉淀剂 C足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.31035mol/L D在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀4下列说法不正确的是( )A原
3、电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力 B电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1 mL pH3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH5钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深Z-x-x-k.ComA B C D6甲苯是由苯环和甲基结合而
4、成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为( )A烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C甲基使苯环的活性增强 D苯环使甲基的活性增强7常温时，某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，对于0.01molL-1的该酸下列说法正确的是( ) A该弱酸溶液的pH=4 B加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka增大 C加入等体积的0.01molL-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 D加入等体积的0.01molL-1NaOH溶液后，所得溶液的pH78常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液：HCO3、NO3、Na+、NH4+BpH=
5、7溶液中：Fe3+、K、SO42、NO3C加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、K、CO32、NO3DKw/c(H+)=0.1molL-1的溶液中：Na、K、SiO32、AlO29常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是( ) A根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1 Ba20.00mL Cc(Na)c(CH3COO)的点是B点 DE点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(CH3COO-)c
6、(OH-)c(H+)10已知反应：101kPa时，C(s)1/2O2(g) CO(g) H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1) H257.3kJ/mol下列结论正确的是( ) A若碳的燃烧热用H3来表示，则 H3 H1 B若碳的燃烧热用H3来表示，则 H3 H1 C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量11某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31，滴入几滴石蕊溶液后，用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，电解过程明显分为三个阶段。下列叙述不正确的
7、是( )A阴极自始至终只析出H2 B电解过程中，溶液颜色呈现红色蓝色紫色的变化C电解过程中，NaCl和H2SO4的物质的量浓度有变化D第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl12在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的( )A物质A、B的转化率之比为l：2B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）C当V正(A)=2V逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动13某芳香族化合物的分子式为C8H10，且
8、其一氯代物有2种，则该有机物的二氯代物有 ( )A7种 B8种 C9种 D10种14H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=632kJmol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说Z-X-X-K法正确的是( )A电池工作时，电流从电极a经负载流向电极bB电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-=S2 + 4H+C当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能D当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区15已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图
9、所示的烃，下列说法中正确的是( ) A分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个 B分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 C该烃苯环上的一氯代物共有 3种 D该烃苯环上一氯代物共有5种16用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为( ) A1.0mol B1.4mol C0.8mol D1.2mol17在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C
10、的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( ) A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL-1min-1B200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的 H0，且a218下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( ) A物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液(pH7) 中：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-) B在pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
11、 C0.1molL-1的(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) D20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)abcxyT1T2N的转化率温度19对于可逆反应：2M(g)N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是( ) A该反应的H0 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C增大压强，可使a点达到T1温度下
12、平衡状态 Dc点表示的状态：v(正)v(逆)20向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 molB和1 molA、l mol B。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g)xC(g) H0。测得两容器中随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是 ( ) Ax可能等于2也可能等于3 B若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数减小 C单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同 D若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25molL-1c(A)0.5molL-1二、填空题（本题共4道小题，40分）21（8分）（1）若分子式
13、为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_。（2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式_。（3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_种。（4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应： 某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应： Z-x-x-k.ComC10H10CH3COOH3HOOC-CHOCH3CHO Z-x-x-k.ComC10H10分子中含_个双键，_个三键。 C10H10结构简式为_。 22（9分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问
14、题：（1）写出酸H2A的电离方程式_。（2）若溶液M由10 mL 2 molL-1NaHA溶液与2 molL-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH_7（填“”、“”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为_。已知常温下Ksp(BaA)1.810-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 molL-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2浓度为_ molL-1。（3）若溶液M有下列三种情况：0.01 molL-1的H2A溶液；0.01 molL-1的NaHA溶液；0.02 molL-1的HCl与0.04 molL-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH
15、由大到小的顺序为_。（4）若溶液M由pH3的H2A溶液V1mL与pH11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H)/c(OH-)104，V1与V2的大小关系为_（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。23（9分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T时反应反应过程能量(kJ)E1E2E32SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）T时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，
16、则达到平衡时SO2的转化率为 ，反应放出 热量。（用E1、E2或E3表示）（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）SO2的体积分数不再发生变化 容器内压强不再发生变化 容器内气体原子总数不再发生变化 相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 （填“增大”“减小”或“不变”）（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式： 。SO2O2H2OH2SO450%H2S
17、O4气体隔膜（仅阻止气体通过）(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式 。24（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“=”）。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。 Z-x-x-k.Coma升高温度 b将CH3OH(g)从体系
18、中分离 c使用合适的催化剂 d充入He，使体系总压强增大（2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(molL-1)0.91.00.6平衡常数K= 。若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时V正_V逆（填“”、“”或“=”）。（3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为_。 该电池正极的电极反应式为 _。 工作一段时间后，当3.2
19、g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。（4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_ 。大庆实验中学2016-2017学年度第二学期开学考试高二化学 答案一、选择题(每题3分，共60分)题号1234567891011121314151617181920答案CBACBDADCABDABBDBDBA二、填空题 （标注的2分，其余的1分）21. （8分）（1）CH3CCCH3 （2）(CH3)3CCH2C(CH3)3（3）4 （2分） （4）2 2 CH3-CC-CH=CH-CC-C
20、H=CH-CH3（2分）22（9分）（1）H2AHHA-，HA-HA2-（2分）（2） c(Na)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H) 5.410-10（2分）（3） （4）均有可能23（9分）（1）60% 0.9 E3（2） （2分） （3）不变（4）SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+ （2分） Z-X-X-K（5）2SOCl2+4e-S+SO2+4Cl- （2分） 24（14分）（1） b （2）2/3 （2分） =（2分）（3）CH3OH O2+4e-+4H+=2H2O （2分） 0.6 （2分）（4）Al-3e- =Al3+， Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （2分）
