1、重庆一中2013-2014学年下学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）6下列物质分类正确的是 （ ）A苯和溴苯均为芳香烃 B酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 D油脂和淀粉均为天然高分子化合物【答案】C【解析】A、溴苯的组成元素除了C、H之外，还有Br，故溴苯不属于芳香烃，A错误；B、聚乙烯为线型高分子材料，B错误；C、还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等，非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生
2、成相应的还原性单糖，C正确；D、油脂不属于天然高分子化合物，D错误。7下列有关化学用语表示正确的是 （ ） AN2的电子式： B氯化钠的分子式：NaCl CS2-的结构示意图： D 乙烯的结构简式：C2H4【答案】C【解析】A、N2的电子式是，A错误；B、NaCl是由离子构成的离子化合物，不存在NaCl分子，B错误；C、S2-的结构示意图是，C正确；D、乙烯的结构简式是CH2=CH2，D错误。8主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有 （ ）A. 3种 B.4种 C. 5种 D.6种【答案】B【解析】主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基
3、分别在中间四个碳原子上，共有4种。9下列性质比较中不正确的是 （ ） A沸点的高低： B熔点：SiO2CsClCBr4CF4C硬度：镁铝镁铝合金 D. 水溶性：HFBr2【答案】C【解析】A、邻位（）的形成了分子内氢键，熔沸点比形成分子间氢键的对位（）取代物更低，A正确；B、不同晶体熔点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，SiO2是原子晶体，CsCl是离子晶体，CF4、CBr4是分子晶体相对分子质量越大熔点越高，所以晶体熔点：SiO2CsClCBr4CF4，B正确；C、合金的硬度比单个金属的硬度要大，即镁铝合金硬度最大，C错误；D、 HF是极性分子，Br2属于非极性分子，H2O是极性分子，根
4、据相似相容原理，水溶性：HFBr2，D正确。10下列操作能达到实验目的的是 （ ） 目 的 操 作A确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D确定蔗糖是否发生水解取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热【答案】B【解析】A、加入盐酸酸化会带来Cl，对卤代烃的鉴别带来影响，其正确的检验方法是：氯代烃在碱性条件下发生水解，可加入硝酸酸化的硝酸银检验是否生成白色沉淀，故A错误；B、配制银氨溶液的方法：在洗净试管中，注
5、入1mL硝酸银溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止，B正确；C、乙醇和水互溶，无法分离，C错误；D、蔗糖水解的催化剂是稀硫酸，所以在滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH溶液进行碱化，D错误。11设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 （ ） A1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC12克金刚石中含有的共价键数目为2NAD1 mol 甲基所含的电子数为10NA【答案】C【解析】A、甲醇的球棍模型为，由此可以说明1mol甲醇中含有C-H键3mol，A错误；B、标准状况下，已烷是液态，B错误
6、；C、一个碳原子含有2个共价键，12g金刚石的物质的量是1mol，所以12g金刚石中含共价键数目为2NA，C正确；D、甲基的电子式是，故1 mol 甲基所含的电子数为9NA，D错误。12、下列说法不正确的是 （ ） A(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 C醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D叶酸的结构为，它可以发生酯化、水解、加成等反应【答案】B【解析】A、(NH4)2SO4（盐析）和CuSO4溶液（变性）都能使蛋白质沉淀析出，A正确；B、反应是为，B错误；C、C6H14和C9H20均属于烷烃，互为
7、同系物，C正确；D、叶酸含有的官能团有肽键（水解）、羧基（酯化）、苯环（加成），D正确。二非选择题（本大题共四小题，共58分）8（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，用化学用语回答下列问题：I AAAAVAAA023（1） 有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_；（2）与可以形成一种温室气体，其电子式为_；（3） 和的氢化物沸点 _（填分子式）高，原因是_；（4）和按原子个数比为1:4形成的化合物为_分子（填极性或非极性），含有_键（填极性或非极性）（5） 形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是_（填字母） A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶
8、体 E混合型晶体 【答案】（15分）（1）3517 Cl （2分）（2） （2分）（3）NH3（2分），氨分子间存在氢键（2分）（4）非极性（2分），极性（2分）（5）ABE（3分）【解析】根据各元素的位置，可知是B、是C、是N、是O、是P、是Cl。（1）是Cl，质子数是17，其中一种原子核内有18个中子，则其质量数35，其原子符号是3517 Cl；（2）是C、是O形成温室气体是CO2，其电子式是；（3）和的氢化物分别是NH3、PH3，氨分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于PH3；（4）C和Cl按原子个数比为1:4形成的化合物是CCl4，该分子的结构式正四面体，所以是非极性分子，含有极性键；（
9、5） C形成的单质可以是不同类型的晶体，金刚石（原子晶体）、C60（分子晶体）和混合型晶体（石墨）。9（15分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：反应原理：实验中可能用到的数据：实验步骤：浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；向三颈瓶中加入混酸；控制温度约为50，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。请回答下列问题：(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许_，目的是_。(2)冷凝管的作用是_；冷却水
10、从冷凝管的_（填“a”或“b”）端进入。(3)仪器A的名称是_ ，使用该仪器前必须进行的操作是_。(4)分离反应后产物的方案如下： 其中，操作1的名称为_，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和_、_。(5)本实验中一硝基甲苯的产率为_（结果保留小数点后一位数字）。【答案】（15分）（1）沸石（或碎瓷片）（1分） 防止爆沸（1分）（2）冷凝回流（1分） a（1分）（3）分液漏斗（1分） 检查是否漏液（1分）（4）分液（2分） 蒸馏烧瓶（2分） 冷凝管（2分）（5）77.5%（3分）【解析】（1）有机物加热时要加入沸石，防止暴沸；（2）冷凝管的作用就是冷凝回流，对于此类
11、冷凝管，为了保证冷凝效果，应该a口进冷水，b为水的出口；（3）仪器A是分液漏斗，分液漏斗在使用前必须检验是否漏水；（4）操作I后出现：有机层和无机层，故操作I是分液；操作II是分离对硝基甲苯和邻硝基甲苯，结合题目中的信息，可知分离的依据就是物质的沸点，采取的实验操作是分流，需要的仪器除了所给的之外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管；（5）13g甲苯完全反应可以得到19.35g一硝基甲苯，故产率为。10（15分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： （1）乙中所含官能团的名称为 ； （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 设计步骤的目的是 ；指出的反应类型 ；反应
12、的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_。A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C溴的CCl4溶液 D银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_、_能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。【答案】（15分）（1）醛基、碳碳双键（2分） （2）保护碳碳双键（2分），加成反应(2分) （3分）（3）D（2分） （4） （各2分）【解析】（1） 含有的官能团是醛基，含有的官能团是碳碳双键；（2）甲和氯化氢发生加成反应生成，中羟基被氧气氧化生成含有醛基的X，X的结构简式为：，Y发生
13、消去反应生成乙；设计步骤的目的是故保护碳碳双键；的反应类型是加成反应；反应的化学方程式为；（3）根据上述分析乙中的官能团有碳碳双键和醛基，检验含氧官能团就是检验醛基，所用的试剂是银氨溶液； （4）能发生银镜反应（含有醛基）；能与FeCl3溶液发生显色反应（含有酚羟基）；核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰（4种不同类型的H原子）。则其同分异构体可能是 、 ；11.（13分）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图：（1）一个水分子含_个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为_。（2）每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰的熔点远低于金刚
14、石熔点的原因是_。（3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_（填全部或部分）被破坏。（4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是_gcm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）。【答案】（13分）（1） 2 （2分） Cu(H2O)42+（2分）（2）8（2分）；破坏的作用力不同，金刚石融化需要破坏共价键，而冰融化需要破坏氢键（和分子间作用力）（2分）（3）部分（2分）（4）144/a3NA （3分）【解析】（1）一个水分子（）含2个孤电子对；二价铜离子的电子排布式是3d10 ，4s和4p轨道都是空着，正好一共四个轨道，每一轨道
15、一对电子，则配位数是4故与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为Cu(H2O)42+；（2）每个冰晶胞平均含有水分子数为：8+6+4=8（其中顶点为8个，面心为6个，晶胞内有4个）；金刚石融化需要破坏共价键，而冰融化需要破坏氢键（和分子间作用力），故冰的熔点远低于金刚石熔点。（3）冰中氢键的作用能为18.8 kJmol-1，而冰的熔化热只有5.0 kJmol-1，说明在0时冰熔化成液态水，至多只能打破冰中全部氢键的约13%等于5/(18.82)。这就意味着，刚刚熔化的水中仍存在着许多由氢键作用而形成的小集团(H2O)n；（4） gcm-3。 2014年重庆一中高2015级高二下期期末考试
16、化 学 答 卷 2014.8. （共15分）（1）_（2分）（2）_（2分）（3）_，_（各2分）（4）_，_（各2分）（5）_（3分）9. （共15 分）（1）_， _（各1分）（2）_，_（各1分）（3）_，_（各1分）（4）_，_，_（各2分）（5）_（3分）10.（共15分）（1）_（共2分）（2）_，_（各2分）_（3分）（3）_（2分） （4）_，_（各2分）11（共13分）（1） _， _（各2分）（2）_，_（各2分）（3）_（2分）（4）_（3分）2014年重庆一中高2015级高二下期期末考试化 学 答 案2014.76789101112CCBCBCB 8、（15分）（）35
17、17 Cl （2分）（） （2分）（）（2分），氨分子间存在氢键（2分）（）非极性（2分），极性（2分）（）（3分）9、（15分）（1）沸石（或碎瓷片）（1分） 防止爆沸（1分）（2）冷凝回流（1分） a（1分）（3）分液漏斗（1分） 检查是否漏液（1分）（4）分液（2分） 蒸馏烧瓶（2分） 冷凝管（2分）（5）77.5%（3分）10、（15分）（1）醛基、碳碳双键（2分） （2）保护碳碳双键（2分），加成反应(2分) （3分）（3） D（2分） （4） （各2分）11、（13分）(1) 2 （2分） Cu(H2O)42+（2分）(2)8（2分）；破坏的作用力不同，金刚石融化需要破坏共价键，而冰融化需要破坏氢键（和分子间作用力）（2分）(3) 部分（2分）(4) 144/a3NA （3分）
