1、新津中学高2013级“二诊”模拟考试化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-28 1下列说法正确的是：( )标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.021023标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.56.0210237.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.16.02102360 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键1mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A BC D2下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中
2、，正确的是（ ）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHB .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4+OH-NH3+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ D.水电离出的c(H+)=110-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3下列叙述正确的是 （ ）A加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D加入稀盐酸，产
3、生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32或SO324下列说法正确的是 ( )A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4pH5B.混合溶液中离子浓度：C.混合前溶液的pH: D.混合溶液中粒子浓度：6在1 100 ，一定容
4、积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Ha kJmol1(a0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )A达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 molL1，则c(CO2)0.0263 molL1B若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D若生成56gFe，则吸收的热量小于a kJ7某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )AH由a极通过固体酸电解质传递到b极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4
5、OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D电子通过外电路从b极流向a极8 (14 分）X. Y. Z， W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有键乂有键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素， W的一种核素的质量数是56,中子数是30。(I ) Y位于元素周期表第_周期第_族，W2+的核外电子排布式是_。(2)X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_ (填化学式)，Z的氢化物属于 晶体，Z2O2的化学键类型是_ (填编号）A.离子键B.极性共价键
6、C.非极性共价键 D.金属键(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_ .(4)在250C,1O1kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_ 。9（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。气体a气体b气体aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液离子隔膜电解池（1）、中发生
7、反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。10（
8、16分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：已知：iCR-39单体结构简式是： ii酯与醇有如下反应：（1）乙烯转化为A的反应类型是_，B中官能团名称是_。（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 D的结构简式是_。 E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_。（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3111，且能与NaHCO3反应。 K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_。 K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_。（5）下列有关C的叙述正确的是（填写
9、序号）_。a能与乙酸发生酯化反应 b能与乙醇发生酯化反应c1 mol C最多能与2 mol Na反应 dC的同分异构体不能发生银镜反应11（16分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）： 缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+） 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。 调节滤液pH为6.57
10、.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。回答：（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 。（2）查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 。表1：生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯
11、净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。（4）中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是_。（5）检验中沉淀是否洗涤干净的方法是 。新津中学高2010级“二诊”模拟考试化学参考答案参考答案： BDCDC AA8（14分）（1）三 A （2分） 1s22s22p63s23p63d6（2分）（2）H2O （2分） 离子（2分） AC（2分）（3）S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2+2H2O（2分）（4）3Fe（s）+ 2O2（g）= Fe3O4（s） H = - 8Q KJ/mol（2分）9.（12分）（1）Na2SO3 H2O（2分）（2）2ClO2 + H2O2 +
12、2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（2分）（3）H2SO4 阳 （2分） （4）14 （2分） ClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2 （5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同（2分）10（16分，每空2分）（1）加成反应 羟基 （2） （3） （4） （5）acd11（16分）（1）150 （或150以上）（2分） （2） Fe(OH)3 （2分） 将Fe2+氧化为Fe3+ ，将过量的SO2氧化除去（2分） MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O ， MnO2+SO2 = Mn2+ + SO42- （4分）（3）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq) S2-(aq) + Cu2+ CuS(s) 生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2分） （4）Mn22HCO3MnCO3CO2H2O （2分）（5）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。（2分）（其他答案合理，给分）
