1、专题复习（四）学案：化学平衡 一. 化学反应速率：、定义：是用来衡量化学反应进行 _ 的物理量。反应速率的表示方法： _ 反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位 ：_ 或 _ 公式：_有关化学反应速率的计算：1、根据同一化学反应用不同物质的浓度变化来表示反应速率时_ ，其数值比等于 _ 之比。例： 3H2 + N2 2NH3 反应速率分别为： 0.8 0.4 0.6 ( moi/L.min)，那么，同一条件下这三个速率最快的应该是_ ( moi/L.min).2.利用公式计算：n = vt C = t（四）、影响反应速率的因素：.内因：反应物_ 是决定化学反应速率的主要因素。.外因：
2、同一反应_不同，化学反应速率不同。 有效碰撞：能 _ 的碰撞叫有效碰撞。 能发生有效碰撞的分子称为_。 浓度相同时，活化分子_ ，活化分子数越多，V越快。 1、浓度：（1）规律：其它条件不变、反应物的浓度越大，反应速率_。固体或纯液体的浓度是一个常数，改变其物质的量与反应的速率_。（2）解释： 浓度相同时，活化分子_越高，活化分子数_，V越快。 温度相同时：N(活)= _a%，C越大，N（总）越大，有效碰撞次数越多，速率越快。 T相同时：3H2 + N2 2 NH3正反应速率与反应物_成正比。逆反应速率与生成物_成正比。（3）图像：时间、速率图像：有一点是连续的。浓度、时间图像。画出时间速率图
3、像： 2、压强（1）规律：其它条件不变，增大压强反应速率加快。改变压强，对没有_的反应速率没有影响。（2）解释： 温度一定，a%不变，增大压强、_气体的浓度增大，单位体积_增多，反应速率加快。温度一定，增大压强、体积减小、_ 增大，速率与反应物 _ 成正比。（3）图像：曲线变化不连续：（画出合成氨时间速率图像）：3、温度：（1）规律：其它条件不变：升温：化学反应速率加快。降温：化学反应速率减慢。（2）解释：其它条件不变：温度升高，（3）图像：曲线变化不连续：画出时间速率图像：4、催化剂（1）规律：催化剂能加快化学反应速率。（2）解释：催化剂能降低反应的_、a%_：同等程度的加快正逆反应速率。二
4、、化学平衡(一）定义：在一定条件下的_里，当正、逆反应速率_时，反应混合物各组成成分的_保持不变的状态，叫做化学平衡状态。（二）特征：1、一定条件 。2、可逆反应。3、_ 。4、各成分的含量保持不变 ， 5、_ 。 6、暂时性。（三）化学平衡的标志：1、正反应速率等于逆反应速率2、各组分的百分含量保持不变：浓度不随时间改变 百分含量不随时间改变. 颜色不随时间改变。3、对于不等体的可逆反应：（1）、_不随时间改变.（2）混合气体_ 不随时间改变。（3）V一定时，混合气体的_ 不随时间改变.（4）P一定时，混合气体的_ 不随时间改变.P一定时，混合气体的密度不随时间改变. 4、对于气体质量_ 的
5、反应，V不变时，混合气体的_ 不随时间改变也是平衡的标志。（四）影响化学平衡的外界条件：1、浓度（1）增大反应物或减小生成物浓度都能使平衡_ 移动。增大生成物或减小反应物的浓度.都能使平衡_ 移动。改变固体或纯液体的物质的量平衡_移动。对于一种反应物:aA(g)bB(g) +cC(g)体积不变时通入A气如果：a=b+c 则A转化率_ 。如果：ab+c 则A转化率_ 。如果：ab+c 则A转化率_ 。（5）对于：两种反应物:增加A的浓度只能_ 的转化率，本身的转化率_ 。2、压强：其它条件不变，只改变压强：（1）不等体反应、加压平衡向体积_ 方向移动。（2）不等体积反应、减压平衡向体积_ 方向移
6、动。（3）等体反应，改变压强平衡_ 移动。（4）没有气体参加的反应，改变压强平衡_ 移动。（5）容器的体积不变时，不等体反应，通入He、平衡_ 。（6）容器的压强不变时，不等体反应，通入He、 V增大 ，平衡向_ _ 的方向移动。其它条件不变.增大压强.体积减小.不论平衡是否移动.， 所有气体的浓度_ ，反应速率都增大。只要减小压强.体积增大.不论平衡是否移动，_ 都减小。3、温度： T升高 ,平衡向_ 方向移动. T下降 ，平衡向_ 的方向移动。4、催化剂：只能同等程反加快反应速率，缩短反应到达的时间。不影响反应物的_ 和_的产率。（五）等效平衡：1、恒温恒容等效：衡温衡容等效；如果生成物浓
7、度为零，只要保正反应物起始量的_ 相同，既为等效。推论1；对于前后气体_ 的可逆反应.其反应物的起始量数值相同或比值相同都等效。推论2：体积固定，物质的浓度加倍.对于前后气体分子数相等的反应.平衡是_的.而对于分子数不等的反应平衡_ 。平衡向气体分子数_的方向移动。推论3：物质的浓度都减半.对于前后气体分子数相等的反应_ 不动.对于分子数不等的反应向气体分子数_的方向移动。2.恒温恒压等效：如果生成物的浓度为零.只要保证反应物起始量的_ 相等既为等效。推论1：温度压强不变.反应物浓度_ 平衡等效。推论2：温度压强不变.反应物浓度_ 平衡也等效。1、某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)
8、SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应的2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 平衡常数K2的值为( )A. 2500 B. 100 C. 0.0004 D. 0.022、温度为T时,压强为1MPa的条件下，某密闭容器内下列反应A(g)+B(g) 3C(?)达平衡，测得此时C(A)=0.022mol/L. 压缩容器压强增大到2MPa，第二次达到平衡时，测得C(A)=0.05mol/L。若继续加压到4MPa，第三次达到平衡时，测得C(A)=0.075mol/L，则下列关于C物质状态的推测正确的是（ ）A. 为非气态。B. C为气态。C. 第二次达到平衡时C为非气态。D. 第三次
9、达到平衡时C为非气态。牢记八条结论，理解一个原理，熟练运用八条规律。.八条结论.1.增大反应物或减小生成物浓度.都能使平衡_移动。2.增大生成物或减小反应物的浓度.都能使平衡_移动。3.增大压强.平衡向气体分子数_的方向移动。4.减小压强.平衡向气体分子数_的方向移动。5.反应前后气体分子数相等或没有气体参加的可逆反应，改变压强平衡_。6.升温平衡向_反应的反向移动。7.降温平衡向_反应的方向移动。8.使用催化剂只能同等倍数加快正逆反应速率.缩短反应到达平衡的时间.平衡_。.化学平衡移动原理；如果改变影响平衡的一个条件(如浓度.压强或温度等.)平衡就向能够_这种改变的方向移动。知识结论：1、在
10、平衡混和气体中通入少量惰性气体.温度体积不变时.压强增大，平衡_.当温度压强不变时，平衡向气体分子数_的方向移动。2、其它条件不变.增大压强.体积减小.不论平衡是否移动.所有气体的浓度都_.反应速率_。只要减小压强.体积增大.不论平衡是否移动，气体的浓度都_。3、增大一种反应物浓度.只能提高_的转化率.本身的转化率_。4、对于合成氨反应.平衡生成_ 体积和反应过程中气体减小的_ 相同.（其它气体之间的反应也有类似规律）5、如果两种反应物的转化率相等.则它们的 _ 等于它们的化学计量数之比。6、如果升高温度.对于_ 反应速率都加快，对于可逆反应.V(吸)V(放)，平衡向吸热反应方向移动。（Q0为
11、吸热）。三、化学平衡常数及化学反应进行的方向：化学平衡常数：特点：1.只受温度的影响，_ 无关。2固体和纯液体的_ ，不带人平衡常数的表达式。3. _ 不同K值不同。4. _ 不同K值不同。化学平衡常数的应用：1. K值越大反应物的_越大，反应程度越大。2.判断反应的方向：例、N2+3H2 2NH3（放热反应）K= C(NH3)2/C(N2)C(H2)3 Q= C(NH3)2/C(N2)C(H2)3 QK平衡_移动。 QK平衡_移动。 Q=K反应处于_。3. 判断反应的热效应：T升高，K增大，正反应为_反应。T升高，K减小，正反应为_反应。化学反应进行的方向：自发过程：在一定条件下，_就能自动
12、进行的过程自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以_到显著程度，就称为自发反应。能量判据（焓判据）：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（H 0）。对于化学反应而言，绝大多数的_反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越_。焓变是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是_因素。有不少吸热过程也能自发进行：2N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)结论：H 0，有利于反应自发进行，但自发反应_H 0 有利于反应_进行。同一物质混乱度，S（g）_S（l）_S（s）。熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ S0），这一经验规律叫做_原理。熵变是反应能否自发进行一个
13、因素,但不是_因素。复合判据：正确判断一个化学反应 是否能够自发进行必须综合考虑反应的_和_。恒温恒压时判断反应是否能够自发进行：G=HT S1. H 0 ， S0（_）。 2. H 0 ， S 0（_）3. H 0 ， S 0（_）。4. H 0 ， S0（_）。判断这两个反应什么条件下自发进行？NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) H 0 S 0（_）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H 0 S0（_）以下自发反应可用能量判据来解释的是( ) A、硝酸铵自发地溶于水 B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/mol C、(NH4 )2CO3(s)
14、=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol、250C和1.01105Pa时，反应: 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.76kJ/mol， 自发进行的原因是（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。下列说法不正确的是（ ）A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应。B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸
15、热。D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。练习1.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w,若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol, B:0.3mol ,C:1.4 mol, 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w。则x值为（ ）A. 2. B. 3 C.可能是2，也可能是3. D.无法确定。2.在一定体积的密闭容器中进行反应；N2(气)+3H2（气） 2NH3(气)，已知反应过程中某一时刻N2H2NH3的浓度分别为01mol/L03mol/L02mol/L.当反应达到平衡时，可能存
16、在的数据是 AN2为02mol/LH2为06mol/L.BN2为015mol/L.CN2H2均为018mol/L。DNH3的浓度是04mol/L3.反应3A（气） 3B+C随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )。 A、 B和C可能都是固体。B、 B和C一定都是气体。C .若C为固体，则B一定是气体。D. B和C可能都是气体。4、化学平衡的标志问题t1： C（M）：C（N）1：2_平衡状态。t2时：C（M）C（N）_平衡状态。t3：C（M）C（N）不随时间改变_。5、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容的密闭容器中，均发生如下反应：3A(g)+B(g)
17、 X C(g)+D(s),向甲中通人6molA和2molB，向乙中通人1.5molA和0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20，下列叙述中不正确的是（ ）A、若平衡时，甲、乙两个容器中A的物质的量不相等，则X=4.B、平衡时，甲、乙两个容器中A和B的物质的量之比相等。C、平衡时甲中A的体积分数为40.D、若平衡时两个容器中的压强不相等，则两个容器中的压强之比为8：5。6、工业上一般在恒容温度采用下列反应合成甲醇；CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)下列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数：温度： 250 300 350
18、 K: 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断：H0.某温度下，将2molCO和6molH2,充人2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,此时的温度为。若300、1.01105Pa下，上述反应的H数值为90.8 KJ/mol.在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器： 甲 乙 丙反应物的投人量： 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2mol CH3OH 平衡时CH3OH的浓度： C1 C2 C3平衡时放出或吸收热量： xKJ y KJ zKJ平衡时反应物转化率： A1 A2 A3请比较下列数据大小： 2C1C3 X+Y90.8 A1+A317；在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，当反应N2+3H22NH3达到平衡时，混合气体中的N2H2NH3分别为ABCmol，同条件下，若只改变起始物的量，但维持ABC值不变，则N2H2NH3的加入量用xYZ来表示时，应满足的条件是；1若X=0，Y=0时，Z=（ ）mol2若X=0.75mol，则Y=（ ）mol 、Z=（ ）mol
