1、仿真模拟卷(九)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是()AKNO3 BNH4ClCNH4NO3 DCuCl2答案C解析NH4NO3既属于铵盐又属于硝酸盐，C正确。2下列仪器名称正确的是()答案D解析上述仪器依次是泥三角、容量瓶、坩埚钳、坩
2、埚，D正确。3下列属于非电解质的是()A硫酸 B铁C四氯化碳 D碳酸钙答案C解析硫酸、碳酸钙是电解质，A、D错误；铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；四氯化碳是非电解质，C正确。4对于反应2NaClO3H2SO4SO2=2ClO22NaHSO4，下列叙述正确的是()ANaClO3是还原剂 BSO2被氧化CSO2发生还原反应 DClO2是氧化产物答案B解析该反应中，NaClO3中的氯元素的化合价从5降到了4，所以NaClO3是氧化剂，发生了还原反应，还原产物为ClO2；SO2中的硫元素从4升高到6，所以SO2是还原剂，发生了氧化反应，氧化产物为NaHSO4。 5下列物质的水溶液因水解
3、而呈碱性的是()A亚硫酸钠 B氢氧化钠C硫酸镁 D氯化铝答案A解析亚硫酸钠中亚硫酸根水解，溶液显碱性，A正确；氢氧化钠是一元强碱，不水解，B错误；硫酸镁是强酸弱碱盐，水解显酸性，C错误；氯化铝强酸弱碱盐，水解显酸性，D错误。6下列叙述不正确的是()ANa在氧气中燃烧产生苍白色火焰B将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质C将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成DFeCl3可用于自来水净水答案A解析Na在氧气中燃烧产生黄色火焰，A错误；将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成具有漂白性的物质次氯酸，B正确；盐酸的酸性强于碳酸，将少量CO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，C正确；FeCl3水解产生
4、氢氧化铁胶体，可用于自来水净水，D正确。7下列化学用语表达正确的是()A乙醇的分子式 C2H5OHB苯分子的实验式为CHC次氯酸的电子式D乙烯的结构简式CH2CH2答案B解析乙醇的分子式为C2H6O，A错误；苯分子的分子式为C6H6，实验式为CH，B正确；次氯酸的电子式为，C错误；乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误。8下列实验方法、操作或事故处理正确的是 ()A用pH试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水润湿pH试纸 B运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C皮肤上不慎沾上浓H2SO4 溶液，应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗 D因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可
5、用乙醇萃取碘水中的碘单质 答案B解析用pH试纸测定某溶液的pH时，不能预先用蒸馏水润湿，A错误；蒸馏用于分离沸点相差较大的互溶的液体，B正确；皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液，应立即用干布擦拭再用大量水冲洗，C错误；乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，D错误。9下列仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质分离的是()A BC D答案C解析普通漏斗：用来组装过滤装置分离固液混合物，正确；容量瓶：用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离，错误；蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物，正确；天平：用来称量一定物质的质量，不能用于物质分离，
6、错误；分液漏斗：分离互不相溶的液态混合物，正确；滴定管用来滴定或用来量取溶液，燃烧匙用做反应容器，不能用于物质分离，错误。10下列说法正确的是()A14C与14N互为同位素BCH3OOCH与CH3COOCH3互为同系物CC4H10有两种一氯取代物D金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似答案B解析两种核素属于不同的元素，不是同位素，A错误；两者都是酯类且相差一个CH2，是同系物，B正确；C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2两种，前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，共四种，C错误；金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，但物理性质差异较
7、大，D错误。11下列关于有机物的说法正确的是()A钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈B有机物HOCH2CH2COOH中含有两种官能团C石油分馏的产物为纯净物D将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷答案B解析乙醇电离出H的能力比H2O电离出H的能力弱，因此钠与乙醇反应比与水反应缓慢，A错误；含有的官能团是羧基和羟基，B正确；石油分馏的产物为多种烃的混合物，C错误；烷烃和氯气发生取代反应，不仅生成一氯代物，还会生成二氯、三氯代物等，取代反应得到的产物是混合物，D错误。12臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g，红棕色)O3(g)N2O5(g，无色)O2(g)。下列有关说法正确的是()A达到平衡
8、时，v正(NO2)v逆(N2O5)12B达到平衡时，c(NO2)c(O3)c(N2O5)211C达到平衡时，v正v逆0D达到平衡时，混合气体的颜色不再变化答案D解析A项，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，用不同物质表示时，速率之比等于化学计量数之比，v正(NO2)v逆(N2O5)21，错误；B项，达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但是各组分的浓度之比不一定是化学计量数之比，只有变化量之比一定等于化学计量数之比，错误；C项，达到平衡时，正反应和逆反应速率相等但是不等于零，化学反应处于动态平衡中，错误；D项，达到平衡时，混合气体中各组分的浓度不再变化，所以混合物的颜色不再变化，正确。13下列
9、离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO6H=3I23H2OB钠与硫酸铜溶液反应：Cu22Na=2NaCuC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D将少量SO2通入NaClO溶液：SO2H2O2ClO=SO2HClO答案A解析钠与硫酸铜溶液反应： 2H2OCu22Na=2NaCu(OH)2H2，B错误；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C错误；将少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钠，D错误。14X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W
10、在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是()A原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DYM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构答案C解析X原子的质子数与电子层数相同，则X为H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W为Si，Y为N，Z为O，M为F。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：SiNOFH，A正确；非金属性：FO，热稳定性：HFH2O，常温常压下，水是液体，而NH3是气体，沸点：H2ONH3，B正确；H、N、O可形成NH4NO3含有离子键，C错误；NF3、Si
11、F4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，D正确。15(2017温州市“十五校联合体”高三联考)下列关于有机物结构、性质的分析正确的是()A正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成答案C解析正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物的沸点与异丁烷的一氯代物的沸点不同，故A错误；苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大键，但苯能发生加成反应，故B错误；在一定条件下，烷烃、 苯及其同系物、醇、羧
12、酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu(OH)2粉末，故D错误。16下列说法正确的是()A麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质B鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液，生成的沉淀加水不能再溶解C葡萄糖可通过水解反应生成酒精D油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂答案D解析麻的主要成分是纤维素，A错误；硫酸铵使蛋白质发生盐析，不是变性，B错误；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成二氧化碳和酒精，C错误；油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，D正确。17英国科学家发明的尿
13、素微生物电池的反应：2CO(NH2)23O2=2CO22N24H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是()A该装置能够在高温下工作B微生物促进了反应中电子的转移C装置工作时，电能转变为化学能D装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b答案B解析微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，A错误；微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，B正确；该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C错误；在a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，D错误。18在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)4B(g)2C(g)，在2 min后反应达到平
14、衡时，测得混合气体共3.4 mol，则下列说法不正确的是()A平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)2114B平衡时C气体的体积分数约为11.8%CA的转化率为20%D平衡时B的平均反应速率为0.04 molL1min1答案A解析根据方程式列三段式：A(g)4B(g)2C(g)开始物质的量/mol 1 3 0反应物质的量/mol x 4x 2x平衡物质的量/mol 1x 34x 2x由题意，1x34x2x3.4，解得x0.2，平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)(10.2)(340.2)(20.2)4112，A错误；相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则平衡时C气体的体
15、积分数0.4 mol3.4 mol100%11.8%，B正确；A的转化率0.2 mol1 mol100%20%，C正确；平衡时B的平均反应速率0.8 mol10 L2 min0.04 molL1min1，D正确。192013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，E1393.5 kJ、E2395.4 kJ，下列说法正确的是()A石墨完全转化为金刚石需吸收能量B石墨转化为金刚石属于物理变化C金刚石的稳定性强于石墨的D1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量答案A解析由图可知物质的量均为1 mo
16、l的石墨与金刚石燃烧变成CO2时，金刚石放出热量多，金刚石能量高，石墨完全转化为金刚石需吸收能量，A正确；石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；金刚石的能量大于石墨的能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；根据以上分析可知1 mol金刚石和1 mol氧气的总能量高于1 mol CO2的能量，D错误。20下列说法不正确的是 ()ACO2是一种酸酐，与NaOH溶液反应的类型不可能是化合反应BKOH是离子化合物，该物质中既含有离子键又含有共价键C干冰受热汽化的过程中，克服的是分子间作用力D二氧化硅、金刚石及碳化硅均为原子晶体 答案A解析 CO2 NaOH=NaHC
17、O3是化合反应，A错误；K与OH之间是离子键，OH内两原子之间是共价键，B正确；干冰受热汽化的过程中，克服的是分子间作用力，C正确；二氧化硅、金刚石及碳化硅均为原子晶体，D正确。21常温下，对于pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是()A两溶液稀释10倍后，pH相等B两溶液加热至相同的温度后，pH相等C两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D两溶液中水的离子积相等答案D解析分别加水稀释10倍时促进CH3COONa水解，pH不相等，A错误；分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH3COONa水解，其pH增大，B错误；两溶液中各加入等
18、体积的pH等于5的HCl溶液后，NaOH变成NaCl，CH3COONa变成CH3COOH和NaCl溶液，pH不相等，C错误；温度相同，水的离子积相等，D正确。22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A64 g CaC2中含有的共用电子对数为3NAB常温常压下，1.8 g甲基(CD3)中含有的中子数为NAC1.5 mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NAD1 L 0.01 molL1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数为0.02NA答案A解析64 g CaC2的物质的量为1 mol，阴离子中C与C之间是碳碳叁键，含有的共用电子对为3 mol，A正确；常温常压下，
19、1.8 g甲基(CD3)的物质的量为0.1 mol，其中含有的中子数为0.1NA(613)0.9NA，B错误；1.5 mol的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子1.5 mol23 mol，C错误；溶液中的铁离子水解，Fe33H2OFe(OH)33H，1 L 0.01 mol L1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数大于0.02NA，D错误。23室温下，将0.1 molL1盐酸滴入20 mL 0.1 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()Aa点的pH7，但Kw仍为1.01014Bb点所示溶液中c(Cl)c(NH)Cc点溶液pH7
20、，其原因是NHH2ONH3H2OHDd点所示溶液中离子浓度由大到小的排序：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)答案D解析Kw只受温度的影响，故a点溶液的Kw仍为1.01014，A正确；在b点，溶液的pH7，故有c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH)，B正确；在c点溶液中，加入的盐酸的体积为20 mL，能将氨水恰好完全中和，故所得的溶液为NH4Cl溶液，溶液pH7，其原因是NH在溶液中会水解：NHH2ONH3H2OH，C正确；在d点，加入的盐酸的体积为40 mL，盐酸过量，所得的溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合液，溶液显酸性，且由于NH水解，故NH的浓度小于H浓度，正确
21、的顺序：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，D错误。24纯净CuCl2固体用于制备CuCl，制备的流程如图所示：75.00 gCuCl2固体200.00 mL溶液(黄绿色)CuCl(白色沉淀)下列说法错误的是()A溶解时加入HCl溶液的目的主要是加酸抑制Cu2的水解BCuCl2溶液加热蒸干，得到CuCl2固体C通入SO2反应的方程式：2CuCl2 SO22H2O=2CuCl H2SO42HClD已知：2Cl (aq)CuCl(s)=CuCl(aq)，因此加入盐酸的浓度不宜太大答案B解析氯化铜是强酸弱碱盐，溶液中存在Cu22H2OCu(OH)22H，所以溶解时加入HCl溶液，抑制氯化铜的水解
22、，A正确；CuCl22H2OCu(OH)22HCl，盐酸是挥发性酸，CuCl2溶液加热蒸干后，得到的是Cu(OH)2，B错误；通入的SO2作还原剂，C正确；若盐酸的浓度太大，可能得不到CuCl，D正确。25在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有K、Ag、Ba2、 NO、CO、SO、SiO、SO等离子，取该溶液100 mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是()A原溶液中一定不存在Ag、Ba2、SOB实验中生成沉淀的离子方程式是SiO2H=H2SiO3C原溶液一定存在K、CO，可能存在NOD原溶液不存在NO时，c(K)0.8 molL1答案C解析
23、根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由加入稀盐酸产生0.56 L气体可知，该溶液中一定含有CO、SO中至少一种，气体的物质的量为0.56 L22.4 Lmol10.025 mol，则一定不存在Ag、Ba2；由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO，发生反应SiO2H=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量2.4 g为二氧化硅的质量，物质的量是2.4 g60 gmol10.04 mol。根据硅原子守恒，SiO的浓度为0.4 molL1；由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含SO，根据电荷守恒20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 mo
24、lL1，因此溶液中一定含有K，且其浓度至少为0.8 molL1，不能确定NO是否存在。根据以上分析可知原溶液中一定不存在Ag、Ba2、SO，A正确；实验中生成沉淀的离子方程式是SiO 2H=H2SiO3，B正确；原溶液一定存在K，CO不能确定，C错误；原溶液不存在NO时，c(K)0.8 molL1，D正确。第卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。(1)有机物D中含有的官能团的名称是_。(2)过程中属于加成反应的是_(填序号)。(3)写
25、出的反应方程式_。(4)下列说法正确的是_(填字母)。A第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应C有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液的方法答案(1)羟基(2)(3)2CO3H2CH3CHOH2O (4)BC解析(1)有机物D是乙醇，其中含有的官能团的名称是羟基。(4)第步是煤的气化，A错误；乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应，B正确；有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用，C正确；乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液振荡、分液的方法，D错误。27(6分)已知甲、乙、丙
26、为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的化学式：_。(2)写出有关反应的化学方程式：D丙E：_。 (3)写出离子方程式BH2O丙C：_；若消耗0.5 mol B，转移电子_ mol 。答案(1)Na2S(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4 (3)2Na2O22H2O=4Na4OHO20.5解析单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么
27、C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3，进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。(1)X为Na2S。(2)D和丙的反应为2Na2SO3O2=2Na2SO4。(3)过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。根据方程式可知若消耗0.5 mol 过氧化钠，转移电子0.5 mol。28(4分)设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出)。(1)A中放置固体二氧化锰的装置名称是_。(2)装置B的作用是_。(
28、3)D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式_。答案(1)圆底烧瓶(2)除去Cl2中的HCl(3)ClOCl2H=Cl2H2O解析A为氯气的制备装置，B为氯气的净化装置，C为性质探究的装置，D为尾气处理装置。(1)A中放置固体二氧化锰的装置是圆底烧瓶。(2)装置B的作用是除去氯气中混有的HCl杂质。(3)D中的NaOH溶液用来吸收尾气，反应后的溶液中含有氯化钠和次氯酸钠，加入足量稀硫酸会发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O。29(4分)50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分
29、反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_；生成SO2的体积为(标准状况下)_ mL。(2)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_。答案(1)0.1 mol1 120(2)18 molL1解析(1)发生的反应是Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，因为硫酸是过量的，因此根据铜进行计算，消耗硫酸的物质的量n(H2SO4)2n(Cu)2 mol0.1 mol，产生V(SO2)3.26422.41 000 mL1 120 mL。(2)根据反应方程式，硫酸一部分表现酸性，一部分作
30、氧化剂，因此根据硫元素守恒，n(H2SO4)n(SO)n(SO2)() mol0.9 mol，因此c(H2SO4)0.9/(50103) molL118 molL1。30(10分)【加试题】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g) 2NO(g) H180.5 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5 kJmol1回答下列问题：(1)CO的燃烧热为_。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸
31、收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_ kJ。(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。(3)为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/104molL110.04.502.501.501.001.00c(CO)/103molL13.603.052.852.752.702.70前2 s内的平均反应速率v(N2)_，此温度下，该反应的平衡常数K_。能说明上述反应达到平衡状态的
32、是_。An(CO2)2n(N2)B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变D容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_。答案(1)283 kJmol1631.75 (2)2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g) H1 196 kJmol1(3)1.875104molL1s15 000BD该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小(或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小)p1p2p3解析(1)由2
33、CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.0 kJmol1可知，2 mol CO完全燃烧放出566.0 kJ的热量，所以1 mol CO完全燃烧放出283 kJ的热量，所以CO的燃烧热为283 kJmol1。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，设1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，由N2(g)O2(g) 2NO(g)H946 kJmol1498 kJmol12x kJmol1180.5 kJmol1，解之得x631.75，所以1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为63
34、1.75 kJ。(2)由2可得：2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H(566.0 kJmol1)2180.5 kJmol1(116.5 kJmol1)1 196 kJmol1，所以CO将NO2还原为单质的热化学方程式为2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H1 196 kJmol1。(3)由表中数据可知，前2 s内，NO的变化量为(10.02.50)104 molL17.50104 molL1，由N原子守恒可得N2的变化量为3.75104 molL1，所以前2 s内平均反应速率v(N2) molL1s11.875104 molL1s1，此温度下，反应在第4 s达
35、平衡状态，各组分的平衡浓度分别为c(NO)1.00104 molL1、c(CO)2.70103 molL1、c(N2)104 molL14.5104 molL1、c(CO2)(3.602.70)103 molL19.0104 molL1，所以该反应的平衡常数K5 000。在反应过程中关系式n(CO2)2n(N2) 恒成立，所以不能说明是平衡状态，A错误；虽然反应过程中气体的总质量恒不变，但是气体的总物质的量变小，所以混合气体的平均摩尔质量在反应过程中变大，相对分子质量也变大，因此当气体的相对分子质量不变时，能说明是平衡状态，B正确；反应过程中气体的总体积和总质量都不变，所以气体密度不变，因此该
36、说法也不能说明是平衡状态，C错误；正反应是气体体积减小的反应，所以反应过程中气体的压强是变量，当容器内气体压强不变时，说明反应达平衡状态，D正确。由反应方程式可知，在相同温度下压强越大，越有利于反应正向进行，则NO的转化率越大，所以图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为p1p2p3 。31(10分)【加试题】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化)，是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄
37、铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式：4FeS211O22Fe2O38SO24FeS7O22Fe2O34SO2【实验一】：测定硫元素的含量 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：(1)甲装置的作用是_。(2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)_。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。【实验二】：测定铁元素的含量(4)中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(6)某同学一共进行了四次
38、滴定实验，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2的物质的量浓度c(Fe2) _。答案(1)除去空气中的CO2，使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2(2)Na2SO3H2O2=Na2SO4H2OH2O2HOH(3)100%(4)偏大(5)250 mL容量瓶 (6) 0.5 molL1解析(1)空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而干扰硫元素的测定，所以要把空气中的二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所
39、以甲中盛放的是氢氧化钠溶液；乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为 SO22OH=SOH2O。(2)为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量。双氧水的电离方程式为H2O2HOH。(3)最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，SBaSO432 g 233 gx m2 g x g，质量分数100%。(4)铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，消耗的高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大。(5)步骤中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250 mL容量瓶。(6)根据表中数据可知第三次实验误差大，舍去。滴定过程中高锰
40、酸钾溶液平均消耗体积(25.0025.0324.97) mL/325 mL；设亚铁离子物质的量为x，根据方程式5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2O可知，x0.100 0 molL10.025 L50.012 5 mol；c(Fe2)0.012 5 mol0.025 L0.5 molL1。32(10分)【加试题】下面合成路线中的化合物I是一种重要的工业原料，用途广泛。已知：烃A的相对分子质量为26。化合物B生成化合物C的反应原子利用率100%。烃E是常用的有机溶剂。回答下列问题：(1)A的化学名称为_。E分子中共平面的原子数为_个。(2)D中的官能团名称是_。(3)由B生成C的化学方程式为
41、_。(4)由E生成F的反应类型为_；D和H的反应的类型为_。(5)同时符合下列条件的G的同分异构体共有_种，任写其中一种的结构简式_。能与NaHCO3溶液反应产生气体能发生水解反应，且能发生银镜反应(6)ClCH2COOH是合成甘氨酸的原料之一，现用B物质经两步反应制备ClCH2COOH，合成路线为_。(无机试剂任选)答案(1)乙炔12(2)羟基、氨基 (3)2CH2=CH2O22(4)加成反应取代反应(5)12HCOOCH2CH2CH2CH2COOH(6) CH2=CH2ClCH2CH2OHClCH2COOH解析(1)烃A的相对分子质量为26，则A的分子式为C2H2，即乙炔，根据F的结构简式
42、，E与氢气反应生成F，此反应是加成反应，即E中含有6个碳原子，也就是3个乙炔分子通过加成反应生成E，即E的结构简式为，根据乙烯是平面结构，因此E中共面的原子是12个。(2)根据D的结构简式，含有的官能团是羟基和氨基。(3)B生成C，原子利用率100%，说明只生成一种物质，类似于加成反应，即B的结构简式为CH2=CH2，化学反应方程式为2CH2=CH2O22。(4)根据(1)的分析，E生成F发生加成反应，D和H生成I，对比它们的结构简式，此反应发生取代反应。(5)与NaHCO3发生反应，生成CO2，说明含有羧基；能发生水解反应，且能发生银镜反应，说明是甲酸某酯的形式，存在“”，因此有、，羧基的位置有12种，因此符合条件的结构简式有12种，任写一种即可，如HCOOCH2CH2CH2CH2COOH。(6)根据目标产物和原料，先让乙烯引入氯原子和羟基，然后氧化羟基为羧基，CH2=CH2ClCH2CH2OHClCH2COOH。
