1、注意事项：1.本试卷备有答题卡，请在答题卡上作答，否则无效。试卷满分：100 分。第卷一、选择题：本题包括 18 小题，共 40 分。其中 114 题，每小题 2 分，1518 题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是B用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：解C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2e = CuD钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e = Fe2+
2、3下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和一氧化碳B淀粉和纤维素C1mol 碳和 3mol 碳 D等质量的乙烯和聚乙烯4加热蒸干并灼烧 （低于 400） 下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是A氯化铝 B碳酸氢镁 C高锰酸钾 D碳酸钠5只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是CK 值变化，平衡一定移动DK 值不变，平衡可能移动6下列水解的离子方程式正确的是ACl2H2OHClHClO BHCO3H2OH3O+CO32CCO32-H2OHCO3OH DFe3+3H2OFe(OH)33H+7一定条件下，向密闭容器中加入 X 物质，发生反应：3X（g）Y（g）Z（g） H B稀释
3、到原来的 100 倍后，pH 与相同C与混合，若溶液 pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O = CH3COOH4H+。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2 = CH3COOHH2OD正极上的反应式：O24e2H2O = 4OH12报道，科学家开发出了利用太阳能分解
4、水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是能量非催化反应能量非催化反应能量非催化反应能量催化反应反应物 催化反应产物产物反应物 催化反应产物反应物 催化反应 产物 反应物 非催化反应反应进程反应进程反应进程反应进程A+ 13B Cmol/L 的溶液中一定可以大量共存的是BFe2+、Na+、NO3、ClDCSO42-、CO32-、NH4+、Na+DMg2+、Na+、Br、AlO2高二化学 第 2 页 （共 6 页）0.1mol/LNaOH 溶液pH11NaOH 溶液0.1mol/LCH3COOH 溶液pH3CH3COOH 溶液13在由水电离出的 c(H )110ABa 、Na 、
5、NO3 、Cl2+ +14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定放电充电4KOH，下列叙述不正确的是B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OH = FeO42-4H2OC放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：+ 2+转化 还原 沉淀其中第步中存在平衡：2CrO42（黄色）2HCr2O72（橙色）H2O。下列有关说法正确的是B对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变
6、黄色，则有利于 CrO42-的生成CCr(OH)3是一种两性氢氧化物，所以像 Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中D第步中，还原 0.1mol Cr2O72需要 91.2gFeSO416氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知 25时：HF（aq）OH（aq）F（aq） H2O（l） H 67.7 kJ/mol+在 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，加入 10mL 浓度为 cmol/L 的 HF 稀溶液，下列说法中错误的是+C当 c 0.1 时，一定不存在：c（Na+）c（F）D若混合后溶液中：c（Na+）c（OH）c（F）c（H+），则 c 一定小于 0.117在 HNO3
7、、Al（NO3）3 和 Mg（NO3）2 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，则消耗 NaOH溶液的体积 （x 轴） 与生成沉淀 （y 轴） 之间的关系表示正确的是yxyxyxyxA B C D18已知：25时，KspMg（OH）25.6110-12，Ksp(MgF2)7.4210-11。下列说法正确的是A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c (Mg2+)大B25时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体，c (Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2 固体在 20mL 0.01mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20mL 0.01mol/L NH4
8、Cl溶液中的 Ksp小D25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为 MgF2高二化学 第 3 页 （共 6 页）的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)3A放电时负极反应为：Zn2e2OH = Zn(OH)2沉淀剂aFeCrO24 - Cr2O27 - Cr3 + Cr(OH)3HA第步当 2c(Cr2O72-) = c(CrO42-)时，达到了平衡状态H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3kJ/molA当氢氟酸溶液温度升高，HF 的电离程度减小 （不考虑挥发）B水电离的热化学方程式为：H2
9、O（1）H（aq）OH（aq） H 57.3kJ/mol第卷二、非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。19（12 分） 现有四瓶丢失标签的 NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为 A、B、C、D 进行实验。实验过程和记录如下图所示 （无关物质已经略去）：ABCDn（A）n（B）=13过量 B加热n（C）n（D）=21白色沉淀 X无色气体 Y无色无味气体 Z再加入 B 溶液n（X）n（B）=11通入紫色石蕊溶液中通入紫色石蕊溶液中无色溶液 W石蕊溶液变蓝石蕊溶液变红请回答下列问题：（1） A 的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为_ （填化学式
10、）；（2） D 溶液 pH_ （填“”、“”或“”） 7，原因是_ （用离子方程式表示）；（3） 等物质的量浓度的 C 溶液与 NH4Cl 溶液相比较，c（NH4+）前者_后者 （填“”、“”或“”）；（4） 若 B、C 的稀溶液混合后 （不加热） 溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。20（14 分） 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1） 酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液。 下列操作会造成测定结果偏高的是_ （填选项字母）。A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B盛 NaOH 溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用 NaOH 溶液润洗C酸式
11、滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 某学生的实验操作如下：A用碱式滴定管取稀 NaOH 溶液 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂B用待测定的溶液润洗碱式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取 下 酸 式 滴 定 管 ， 用 标 准 HCl 溶 液 润 洗 后 ， 注 入 标 准 液 至 “0” 刻 度 以 上23cm 处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a滴定操作的正确顺序是b在
12、 G 操作中如何确定终点？（填选项字母）；。高二化学 第 4 页 （共 6 页）（2） 氧化还原滴定取草酸 （H2C2O4） 溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为 0.1mol/L 的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4 = K2SO410CO222MnSO48H2O。表格记录了实验数据：滴定时，KMnO4 溶液应装在_ （填“酸”或“碱”） 式滴定管中，达终点时的现象是_；该草酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3） 沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用 AgNO3 滴定 NaSCN 溶液，可选的指示剂是_
13、（填选项字母）。ANaClBNaBrCNaCNDNa2CrO421（14 分） 在 100时，将 0.200mol 的四氧化二氮气体充入 2L 真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：请回答下列问题：（1） 该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为_%，表中 c2_c3、a_b （填“”、“ （4）c(Na+)c(SO42)c(NH)c(H+)c(OH)20（14分，每空2分）（1） CD aECBADGF或ECDBAGF；b溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复黄色 （2） 酸；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（紫红或浅紫红均可），且半分钟内不褪色 0.2mol/L （3）D21（14分，每空2分）（1）60； （2）0.070；0.0015 （3）0.36mol/L (4)0.20022（14分，每空2分）（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离（2）C（3）CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀 （5）不能（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀23（6分，每空2分）（1）Cu（2）0.4 （3）1 含 杂 质版权所有：高考资源网()
