1、辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高二化学下学期期末联考试题本试卷分第卷和第卷两部分，本试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷一、单项选择题（15小题，每题3分,共45分）1目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，5060持续30分钟，病毒就死亡。下列有关说法错误的是（ ）A核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子B新冠病毒颗粒直径在80120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远的距离C戴口罩可有效
2、阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯是丙烯缩聚而成D医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%2向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A该分散系的分散质为Fe2O3B该分散系属于溶液C加入NaOH时发生的反应可能为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OD可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开3对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B. 向CaCl2溶液中通入C
3、O2： C. 向明矾溶液中滴加Na2S溶液：2A13+3S2-=Al2S3D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+ OH=NH3H2O4常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A滴加KSCN显红色的溶液：、K+、Cl-、B中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42、ClCc(ClO-)=1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、I-D与碳酸氢氨反应产生气体的溶液:、Na+、5NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）Ac(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4
4、NA个共用电子对C78g过氧化钠中含有2NA个阴离子D56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子6下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A0.3molL1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1molL1C10时，0.35molL1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35molL1D配置480mL 0.2molL1的NaClO溶液，需要NaClO固体质量为7.2g7某密闭容器中有一可自由
5、滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A右边与左边分子数之比为2：1B右侧CO的质量为14gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍D若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2mol CO8聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2(还原剂不是Fe，且加入的
6、还原剂恰好将Fe3还原为Fe2)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中ab为已知：K2Cr2O76FeSO47H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O（ ）A11 B21 C31 D259利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；有强还原性，能与剧烈反应生成。下列说法不正确的是（ ）A步骤中为避免温度过高，可采用冰水浴B步骤制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为51，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为53C步骤中可将尿素水溶
7、液逐滴滴入碱性溶液中D生成水合肼反应的离子方程式为ClO+CO(NH2)2+2OH=Cl-+N2H4H2O+CO3210下列物质:甲烷；苯；聚乙烯；聚乙炔；2丁炔；环己烷；邻二甲苯；苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）ABCD11下列说法正确的是（ ）A和互为同系物B乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C与互为同分异构体的芳香族化合物有4种D最多有6个碳原子在同一直线上12下列关于有机物的说法正确的是（ ）A在实验室制取的乙炔中混有H2S，可以依次通过装有CuSO4溶液和浓硫酸的洗气瓶净化B乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠发生置
8、换反应 C卤代烃中卤素原子的检验，可以向卤代烃中加NaOH溶液加热后，再加AgNO3溶液观察现象D向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 13下列说法不正确的是（ ）A卤代烃与醇发生消去反应的条件不同B既能发生水解反应、消去反应，又能氧化成醛C2乙基1，3丁二烯分子的键线式D用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯14根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A某固体样品溶于水，加入溶液，充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解不能判断该样品已变质B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C取蔗糖水解
9、后的溶液加入少量新制的悬浊液加热煮沸，没有砖红色沉淀蔗糖没有水解D向苯酚溶液中加入几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色苯酚发生了氧化反应15山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是 ()A结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B可发生取代反应、水解反应、加成反应C可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2第卷二、填空题（共4小题，共55分）16（14分）、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理
10、对水体净化有重要意义。利用 O2 和 H2 可高效去除水体中同时存在的 NH和 NO 。具体方法是：先利用氧气将 NH氧化成 NO，再利用 H2 将 NO还原为N2 (2NO+5H2N2+2OH-+4H2O)。(1)反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)若完全处理 100g 含 NH4NO3 4的废水，至少需要标准状况下的 H2_L。(3)该污水处理的好处是_(列举一条即可)、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是 （写化学式）。(2)写出并配平该反应的化学方程
11、式： ；(3)发生还原反应的物质是 ，反应中2mol氧化剂能 （填“失去”或“得到”）mol电子。(4)反应中产生5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。17（11分）有下列三种有机物：甲，乙，丙。回答下列问题：(1)甲的名称为_(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是_(填标号)。a.酸性高锰酸钾溶液 b.溴水 c.新制氢氧化铜悬浊液 d.碳酸氢钠溶液(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有_种。(4)丙分子中最多有_个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有_个手性碳原子。18（12分）已知:ICl的熔点为13.9，沸点为97.4，易水解，ICl3
12、的熔点为111，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下图(夹持装置略去)的装置制取ICl。 (1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置B的作用是_，不能用装置F代替装置E，理由_。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是_(填标号)。A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为： ICl+KI=I2+KCl ICl+KI=I2+KCl I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6实验1：将5.00 g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，从中取出十分之一，
13、加入20 mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1 mL。实验2(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验I完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2 mL。滴定过程需要的指示剂是_。5.00 g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为_mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。19 （18分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1-CHO+R2-CH2CHO(1)C是一种常用塑料的成
14、分，它的名称为_，M中的含氧官能团的名称为_。(2)E的分子式为_；EF的反应类型为_。(3)写出BC转化的化学方程式：_；(4)G与新制氢氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：_。(5)满足下列条件的F的同分异构体有_种，属于芳香族化合物,苯环上一氯代物只有两种；能发生水解反应和银镜反应。写出其中核磁共振吸收峰面积之比为6：2：1：1的有机物的结构简式_(写出一种即可)。20202021学年度铁岭市六校高二下学期期末考试化学答案一、单项选择题（15小题，每题3分，共45分）1-5 CCAAD 6-10 CBBCC 11-15 BADAC二、填空题（共4小题，共55分）16、（14分）、 (1)
15、 2：1 （2分） (2)5.6 （2分） (3)降低了物质中的N的含量，生成无污染的N2或两个过程中生成的酸碱发生中和反应，降低了污水的酸碱性 （1分） 、(1)H2O（1分）(2)6NH4Cl+4Fe2O36Fe+2FeCl3+3N2+12H2O（2分）；(3)Fe2O3（1分） 得到（1分）12（2分） (4)40g（2分）17、 (11分)(1)邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）（ 2分） (2) bc （ 2分） (3)13 （3分） (4) 17 （2分） 2 （2分） 18、 （12分，每空2分）(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (2) 除去氯气中的氯化氢 装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解 (3)C (4)淀粉溶液 5a（V2-V1）10-3 19、 （18分）(1)聚氯乙烯（2分） 酯基 （2分） (2)C7H6O （2分） 加成反应 （2分） (3)nCH2=CHCl （3分） (4)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O （3分） (5)4种（2分） (6) 或 （2分）
