1、2019学年光明中学第一学期期中考试高三化学试卷相对原子质量：Ca-40 Mg-24 Cu-64 S-32 Fe-56 C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Al-27一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（ ） A. 福尔马林可做食品保鲜剂B. 氢氧化铝可做胃酸中和剂 C. 碳酸钡可做胃肠道造影剂D. 明矾可做天然水消毒剂2. 元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ） A. 铋元素的质量数是209B. 铋元素的相对原子质量是209.0 C. 铋原子6p亚层有一个未成对电子D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子3. 下列表示氮原子
2、结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ） A. B. C. 1s22s22p3D. 4. 下列化学用语的理解正确的是（ ） A. 离子结构示意图：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- B. 电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. 结构简式(CH3)2CHOH：表示的是1-丙醇5. 某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。该分项在该晶体中不会存在（ ） A. 分子间作用力B. 共价键C. 离子键D. 阳离子6. 下列物质间关系判断正确的是（ ） A. 1H2、2H2同位素B. O
3、2-、O22-同素异形体 C. HCOOCH3、CH3OCHO 同分异构体D. HCOOH、C15H31COOH 同系物7. 下列物质的有关性质，能用共价键能大小解释的是（ ） A. 还原性：HIHFB. 溶解度：HFHI C. 沸点：HFHID. 热分解温度：HFHI8. 关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系。下列说法正确的是（ ） A. 与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似9. 下列说法正确的是（ ） A. 离
4、子化合物中一定含有金属元素B. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 C. 原子晶体熔化要破坏共价键D. 只有离子化合物中才存在离子10.我不是药神中的“格列宁”是一种抗癌药。同样是抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（ ） A. 分子式为C13H18O3 B. 能发生加成、氧化、酯化反应 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质与足量Na反应可产生11.2L H2（已换算成标准状况）11. 反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 该反应放热 B. 途径加入了催化剂 C. 1molH2O2
5、(l)的能量高于1molH2O(l)的能量 D. 途径放出的热量多12. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. FeCl3溶液呈酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ B. CH3COOH与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O C. FeSO4溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- D. 铝粉投入到氨水溶液中：2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H213. 为确定下列物质置于空气中是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是（ ） A. 氯水（AgNO3溶液）B. NaOH溶液Ba(OH)2溶液 C. FeSO4溶液（KSCN溶液）D
6、. KI溶液（淀粉溶液）14. 右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是（ ） A. 此装置属于原电池 B. 此装置中电子从铁经导线流向锌 C. 此装置中的铁极上发生还原反应 D. 该电化学防护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”15. 以下实验事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂有利于合成氨的反应 C. 实验室制备乙酸丁酯使用过量的乙酸 D. 氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀16. 某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ） A. 恒容，升高温度，正反应速率减小
7、B. 恒容，充入H2，I2(g)的体积分数降低C. 恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小D. 恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深17. 海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分： 下列判断正确的是（ ） A. 步骤、的操作分别是过滤、萃取分液 B. 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 C. 步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D. 步骤的操作是加热蒸发18. 下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ） 硫化氢气体和氧气 铁丝和氯气 氯化铝溶液和烧碱溶液 氯气和烧碱溶液 碳酸钠溶液和稀盐酸 硫磺和铁粉 A. 全
8、部都是B. C. D. 19. 硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，发生反应NH4+2O2NO3-+2H+H2O，下列说法错误的是（ ） A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. 反应一段时间后，溶液的酸性增强 C. 1mol NH4+完全反应，转移电子的物质的量为8mol D. NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物20. 在pH=1的溶液中可能有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-、CO32-的一种或几种。已知含NO3-的浓度为0.12molL-1，则下列在溶液中一定大量存在的是（ ） A. Fe2+B. Na+C. SO42-D. CO32-二、综
9、合分析题（一）工业制玻璃时，发生的主要化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2。完成下列填空：1. 硅元素在周期表中的位置为_，硅原子核外具有_种不同能量的电子，写出最外层电子的电子排布式：_。2. 写出CO2的电子式_，其中含有的化学键是_（填“极性键”或“非极性键”），属于_分子（“极性”或“非极性”）。3. 在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_种；熔点SiO2_CO2（填“”、“”、“0)。1. 该反应化学平衡常数K的表达式为_。 如果平衡常数K值增大，对_（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大。2. 若反应在恒容条件下进行，能说明反应已达到平衡状态的是_（
10、填序号）。 a. 容器内混合物的质量不变b. 容器内气体的压强不变 c. 反应消耗0.5mol NO的同时生成1mol N2d. NO2的浓度不变3. 向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为_。4. 如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2P1)下NO的转化率随反应时间变化氮气示意图。5. 常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，溶液中NH3H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是_。（三）某学生进行微型实验
11、研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：1. e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。 _KMnO4+_HCl(浓)_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O2. b处实验现象为_。d处发生氧化还原反应的离子方程式为_。通过此实验_（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则
12、其氧化性由强到弱的顺序是_。3. 在氯水中，下列关系正确的是_（选填编号）。 a. c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b. c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-) c. c(HClO)c(Cl-)d. c(Cl-)；前者为原子晶体，后者为分子晶体，其熔点分别与共价键和范德华力有关，一般情况下破坏共价键所需的能量比范德华力大，因此熔点SiO2CO24. SiCO；cd 5. c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH)c(H+) （三）1. 2. 由无色变为蓝色；Cl22Fe2+2 Cl2Fe3+；能；KMnO4Cl2FeCl33. bc4. b （四）1. 或2. 取代反应；保护羟基3. 稀硫酸/加热或NaOH溶液/加热4. 5. 第 8 页 / 共 8 页
