1、第四单元 非金属及其化合物A卷 新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2021全国高三）化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A纯碱可用于制造普通玻璃B漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂C高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质D汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体2（2021全国高三专题练习）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是ASO3BCl2CNODHBr3（2021广东高三）美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是选项人
2、类活动化学原理ANH4Cl溶液除铁锈NH水解呈酸性B游轮底部定期更换锌块利用电解原理可防止腐蚀C铝罐贮运浓硝酸铝具有良好导热性DNH4HCO3可用作氮肥NH4HCO3受热易分解4常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NOBpH=12的溶液：K+、Na+、NO、COCpH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-DpH=7的溶液：Fe3+、K+、Cl-、HCO5（2021临澧县第一中学高三月考）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是A为了提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B保存溶液时，为了抑制的水解，用稀硝酸酸化C检验氯乙烷中的氯
3、元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验D为了除去中的，加入足量的过滤后，加入盐酸酸化后加热蒸发6（2021湖北黄冈市）下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是ASSO3H2SO4BN2NO2HNO3C海水Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2MgDH2HCl氯乙烷7（2021四川成都市成都大弯中学高三月考）下列指定反应的离子方程式正确的是A向溶液中滴加稀盐酸：B向溶液中加入过量铜粉：C向水中加入绿豆大小的：D向明矾溶液中加入溶液至沉淀质量最大：8（2021四川成都市成都大弯中学高三月考）利用如图装置不能达到实验目的的是A装置可用于收集B装置可用于除去气体中的C装置可用于
4、锌粒与稀反应制D装置可用于验证氧化性：9（2022河北高三月考）类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是A二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，则二氧化硫也能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清的形式B氧化物可拆写为的形式，则氧化物也可拆写为C常温下Cu与浓硝酸反应生成硝酸盐、和水，则常温下Au与浓硝酸反应也能生成硝酸盐、和水D碳酸加热分解的反应为，则硅酸加热分解的反应为10（2021偃师市第一高级中学高三月考）下列实验中，对应的现象以及结论(或推论)都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论(或推论)A向漂白粉溶液中通入足量SO2产生白色沉淀酸性：H2SO3HClOB用
5、坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，并置于酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落表面生成的氧化铝熔点高，包裹着液态铝C将光亮的镁条插入冷的饱和NaHCO3溶液中有大量气泡产生镁具有很强的还原性，能与冷的强碱溶液反应，产生大量H2D将Cl2通入KBrO3溶液中，并加入CCl4振荡四氯化碳层呈橙红色氧化性：Cl2Br211（2021山东省博兴第二中学高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAB将molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NAC78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD标准
6、状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA12（2021云南昆明市高三月考）用图示装置(夹持仪器略)及所给试剂能够制取并收集相应气体的是选项ABCDX中试剂浓氨水浓硫酸KClO3稀硝酸Y中试剂CaOCaF2MnO2Cu气体NH3HFO2NO13（2021广东高三）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是A原子半径WXYZBX的氧化物水化物可能是弱酸C简单氢化物水溶液的pH： XYZDWY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液14（2021广东高三）碘循环工艺不仅能吸收
7、SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是A膜反应器中HI在500可以完全分解为H2和I2BH2、I2、H2O2都含有非极性键C分离器中的物质分离的操作为蒸馏D反应器中控制温度为20100，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收二、非选择题：本大题共3小题，共44分。15二氯化二硫(S2C12，22分)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品。 有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C12-77137遇水生成HC
8、l、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2设计实验装置图如下：请回答下列问题：（1）B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。（2）C、D中的试剂分别是_、_。（3）仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。（4）如果在加热E时温度过高， 在F中可能出现_现象。（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_ _、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。16（2021金寨县青山中学高三开学考试，8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺
9、流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为_。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_(填选项编号)。a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填选项编号)。ABCD17（2021山东省博兴第二中学高三月考，14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应是工业制盐酸的反应。反应中甲在通常条件下
10、和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。A热分解法 B热还原法 C电解法反应中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为_；反应的化学方程式是_。（2）若甲、乙是离子化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_。若反应是实验室制备某气体的反应，该气体分子含14个电子，是直线形结构。则反应的化学方程式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是_；写出HClO的结构式：_一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
11、是符合题目要求的。1（2021全国高三）化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A纯碱可用于制造普通玻璃B漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂C高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质D汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体【答案】C【详解】A普通玻璃原料是石英，石灰石和纯碱，A项正确；B漂白粉投入泳池，发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸可用于环境的消毒杀菌，B项正确；C高炉炼铁中，焦炭的作用是作燃料燃烧，提供高温，同时将CO2转变为CO用作还原剂，C项错误；D扬尘有光亮的通路，是丁达尔效应，说明混有扬尘的空气是胶体，D项正确；答案
12、选C。2（2021全国高三专题练习）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是ASO3BCl2CNODHBr【答案】B【详解】A三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，故A不符合题意；B氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，该反应属于歧化反应，故B符合题意；C一氧化氮是不成盐氧化物，不能直接与氢氧化钠反应，故C不符合题意；D溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。3（2021广东高三）美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是选项人类活动化学
13、原理ANH4Cl溶液除铁锈NH水解呈酸性B游轮底部定期更换锌块利用电解原理可防止腐蚀C铝罐贮运浓硝酸铝具有良好导热性DNH4HCO3可用作氮肥NH4HCO3受热易分解【答案】A【详解】ANH4Cl溶液由于NH水解呈酸性NH+H2ONH3H2O+H+，H+可以和铁锈反应，故NH4Cl溶液常用于除铁锈，A符合题意；B在游轮底部连接一块锌块，这样锌、铁和海水中的电解质溶液能够形成原电池，由于锌比铁活泼，锌作负极，只需定期更换锌块就能达到保护船体的作用，故利用的是原电池原理而不是电解原理，B不合题意；C铝在常温下被浓硝酸钝化后，在表面形成了一层致密的氧化物保护膜后，阻止金属铝继续与浓硝酸反应，故常温下
14、用铝罐贮运浓硝酸，与金属铝的导热性无关，C不合题意；DNH4HCO3可用作氮肥是由于其中含有N元素，与其受热易分解无关，D不合题意；故答案为：A。4（2021全国）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NOBpH=12的溶液：K+、Na+、NO、COCpH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-DpH=7的溶液：Fe3+、K+、Cl-、HCO【答案】B【详解】ApH=1 的溶液中，Fe2+与H+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可大量共存，故B正确；CC
15、u2+与S2-反应生成CuS沉淀无法大量共存，故C错误；DFe3+与HCO发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；答案选B。5（2021临澧县第一中学高三月考）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是A为了提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B保存溶液时，为了抑制的水解，用稀硝酸酸化C检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验D为了除去中的，加入足量的过滤后，加入盐酸酸化后加热蒸发【答案】D【详解】A高锰酸钾和浓盐酸反应放出氯气，故A错误；B硝酸能把氧化为，保存溶液时，不能用稀硝酸酸化，故B错误；C检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用
16、稀硝酸酸化后，再加硝酸银溶液检验，故C错误；D为了除去中的，加入足量的，转化为碳酸钙沉淀，过滤后，加入盐酸除去，后加热蒸发，可得，故D正确；选D。6（2021湖北黄冈市）下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是ASSO3H2SO4BN2NO2HNO3C海水Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2MgDH2HCl氯乙烷【答案】D【详解】AS+O2SO2，2SO2+O22SO3，S不能一步转化为SO3，A不合题意；BN2+O22NO，2NO+O2=2NO2，N2不能一步转化为NO2，B不合题意；C氯化镁能够发生水解产生氢氧化镁和盐酸，直接蒸发MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，C
17、不合题意；DH2+Cl22HCl，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，该方案合理且最符合绿色化学要求，D符合题意；故答案为：D。7（2021四川成都市成都大弯中学高三月考）下列指定反应的离子方程式正确的是A向溶液中滴加稀盐酸：B向溶液中加入过量铜粉：C向水中加入绿豆大小的：D向明矾溶液中加入溶液至沉淀质量最大：【答案】D【详解】A硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，故A错误；B硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为，故B错误；C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C错误；D明矾溶液与氢氧化钡溶液反应至沉淀质量最大时生成硫酸钡沉
18、淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。8（2021四川成都市成都大弯中学高三月考）利用如图装置不能达到实验目的的是A装置可用于收集B装置可用于除去气体中的C装置可用于锌粒与稀反应制D装置可用于验证氧化性：【答案】A【详解】A二氧化氮的密度比空气大，应用向上排空气法收集，装置为向下排空气法收集气体装置，故A符合题意；B二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应，而二氧化碳不能反应，则用装置可用于除去二氧化碳中的二氧化硫，故B不符合题意；C装置为块状固体与溶液不加热反应制备气体的装置，锌与稀硫酸的反应是为块状固体与溶液不加热反应制备氢气的反应，故C不符合题意；D氯气可与碘化钾淀粉溶液反应生成碘
19、使淀粉溶液变蓝色，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，则装置可用于验证氯气和碘的氧化性，故D不符合题意；故选A。9（2022河北高三月考）类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是A二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，则二氧化硫也能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清的形式B氧化物可拆写为的形式，则氧化物也可拆写为C常温下Cu与浓硝酸反应生成硝酸盐、和水，则常温下Au与浓硝酸反应也能生成硝酸盐、和水D碳酸加热分解的反应为，则硅酸加热分解的反应为【答案】D【详解】A二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，是先生成沉淀，后又生成溶解，二氧化硫具有还原性，能被漂白粉氧化
20、最终生成，只能变浑浊不能变澄清，故A错误；B氧化物可拆写为的形式，是因为Fe为+2、+3价，而Pb为+2、+4价，应拆写为的形式，故B错误；C常温下Au与浓硝酸不反应，故C错误；D碳和硅属于同族元素，由碳酸加热分解反应，可推知硅酸加热分解反应为，故D正确；故选D。10（2021偃师市第一高级中学高三月考）下列实验中，对应的现象以及结论(或推论)都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论(或推论)A向漂白粉溶液中通入足量SO2产生白色沉淀酸性：H2SO3HClOB用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，并置于酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落表面生成的氧化铝熔点高，包裹着液态铝C将光亮的镁条插入冷
21、的饱和NaHCO3溶液中有大量气泡产生镁具有很强的还原性，能与冷的强碱溶液反应，产生大量H2D将Cl2通入KBrO3溶液中，并加入CCl4振荡四氯化碳层呈橙红色氧化性：Cl2Br2【答案】B【详解】A向漂白粉溶液中通入足量生成，发生了氧化还原反应，与酸性无关，A不符合题意；B氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落，B符合题意；C镁难与冷的强碱溶液反应，C不符合题意；D该反应中是氧化剂，是还原剂，是还原产物，无法得出该结论，D不符合题意；故答案为：B。11（2021山东省博兴第二中学高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含
22、有的共价键数目为0.4NAB将molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NAC78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA【答案】D【详解】A标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A错误；B氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中含有未反应的氯气分子，故所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和小于2NA，故B错误；C过氧化钠是自身氧化还原反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，78gNa2O2（物质
23、的量为1mol，转移电子数依据过氧化钠计算为NA，故C错误；D一个1H37Cl 分子中含有的中子数为20，标准状况下，11.2L1H37Cl的物质的量为0.5mol，故含有的中子数为10NA，故D正确。答案选D。12（2021云南昆明市高三月考）用图示装置(夹持仪器略)及所给试剂能够制取并收集相应气体的是选项ABCDX中试剂浓氨水浓硫酸KClO3稀硝酸Y中试剂CaOCaF2MnO2Cu气体NH3HFO2NO【答案】D【详解】ANH3极易溶解于水，不能用排水集气法收集，A错误；BHF可腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器制取，且HF极易溶解于水，不能用排水集气法收集，B错误；CMnO2催化KClO3热分解制
24、取O2，应选用固体加热制气体的发生装置，C错误；D稀硝酸与Cu在常温下就能发生反应，产物NO难溶于水，可用排水集气法收集，D正确；故选：D。13（2021广东高三）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是A原子半径WXYZBX的氧化物水化物可能是弱酸C简单氢化物水溶液的pH： XYZDWY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液【答案】D【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据可知， W能形成4个共价键，W是Si元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W的最外层电子数是
25、Y最外层电子数的，Y是O元素，Z能形成1个共价键，Z是F元素。【详解】A电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径SiNOF，故A正确；B亚硝酸是弱酸，故B正确；C氨气的水溶液呈碱性、水呈中性、HF的水溶液呈酸性，故C正确；DSiO2和水不反应，故D错误；选D。14（2021广东高三）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是A膜反应器中HI在500可以完全分解为H2和I2BH2、I2、H2O2都含有非极性键C分离器中的物质分离的操作为蒸馏D反应器中控制温度为20100，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收【答案】A【详解】A
26、HI分解是可逆反应，因此膜反应器中HI在500部分分解为H2和I2，故A错误；BH2、I2、H2O2分别含有HH、II、OO非极性键，故B正确；C分离器中含有硫酸和氢碘酸，两者的沸点不同，因此将分离器中的物质分离的操作为蒸馏，故C正确；D由于单质碘易升华，因此反应器中控制温度为20100，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收，故D正确。综上所述，答案为A。二、非选择题：本大题共3小题，共44分。15二氯化二硫(S2C12，22分)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品。
27、有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C12-77137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2设计实验装置图如下：请回答下列问题：（1）B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。（2）C、D中的试剂分别是_、_。（3）仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。（4）如果在加热E时温度过高， 在F中可能出现_现象。（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_ _、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。【答案】（1） （2分） （2分） （2）饱和食盐水（2分） 浓硫酸 （2
28、分） （3）分液漏斗（2分） 蒸馏烧瓶（2分） 导气、冷凝 （2分） （4）有淡黄色固体产生(或其他正确描述) （2分）（5） （2分） 、S （2分） 控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分） 【分析】B中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为；装置C中装有饱和食盐水，可以除去氯气中的氯化氢；装置D中装有浓硫酸，可以除去氯气中的水蒸气；装置E中，S单质和氯气在加热条件下反应生成，化学方程式为；的熔点较低，故F长玻璃管起到导气、冷凝作用；装置G用于收集S2Cl2；装置H可以吸收氯气，防止污染空气。（1）B中发生反应的离子方程式为：；E中S单质和氯气反应生成，化学方程式为；（2）氯气制
29、取过程中混有的杂质为HCl、H2O(g)，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，所以C中为饱和食盐水，D中为浓硫酸；（3）A为分液漏斗，B为蒸馏烧瓶；F长玻璃管起到导气、冷凝作用；（4）由表中信息 S2Cl2在300以上完全分解，S2Cl2S+Cl2，温度过高会完全分解，生成淡黄色固体；（5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫，所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐酸的滴速不要过快。16（2021金寨县青山中学高三开学考试，8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe
30、2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为_。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_(填选项编号)。a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填选项编号)。ABCD【答案】（1）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素 （2分） c （2
31、分） 冷却结晶 （2分） （2）B（2分）【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子和氯离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硫与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，以此解答。（1）要检验滤液B中是否还含有铁元素，可以利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验，取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出。a.氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化
32、铝，故a不是最好；b.硫酸溶液不能沉淀铝离子，故b不符合；c.氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故c符合；d.二氧化碳和氯化铝不反应，不能生成氢氧化铝沉淀，故d不符合；故选：c。加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤。（2）由分析可知，滤渣为二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠熔融反应选择B铁坩埚熔融反应。17（2021山东省博兴第二中学高三月考，14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应是工业制盐酸的反应。反应中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应
33、为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。A热分解法 B热还原法 C电解法反应中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为_；反应的化学方程式是_。（2）若甲、乙是离子化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_。若反应是实验室制备某气体的反应，该气体分子含14个电子，是直线形结构。则反应的化学方程式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是_；写出HClO的结构式：_。【答案】（1）C （2分） 第4周期第VIII族（2分） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分） （2）2Cl
34、2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） （2分） 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2（2分） H-O-Cl （2分） 【分析】(1)反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠；(2)反应是工业制漂白粉的反应，丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应I的另一种产物为有机物，应为碳化钙和水的反应，生成乙炔和氢氧化钙，结合氯水的组成和性质解答该题。（1）反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反
35、应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C；通过以上分析知，乙是铁，铁在周期表中的位置为第4周期第VIII族，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：第4周期第VIII族；3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）若甲、乙是离子化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；气体分子含14个电子，是直线形结构，则为CHCH，制备乙炔的化学方程式为：，故答案为：；氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2；H-O-Cl
