1、山东省德州市2021届高三化学上学期期中试题（含解析）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2.考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O-16 S-32第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是（ ）A. 氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂B. 过氧化钠可在呼吸面具或
2、潜水艇中作为氧气的来源C. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D. ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂【答案】D【解析】【详解】A氢氧化铝、小苏打均可与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，A叙述正确；B过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，B叙述正确；C在海轮外壳上镶入锌块，可形成原电池，且锌失电子，铁作正极，可减缓船体的腐蚀速率，C叙述正确；DClO2具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，可用作自来水的消毒剂，D叙述错误；答案为D。2. 实验室中下列做法错误的是（ ）A. 将少量金属钠贮存在煤油中B. 将氯水保存在细口棕色试剂瓶中C. 用量筒量
3、取6.50mL浓硫酸D. 用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量NO2【答案】C【解析】【详解】A钠易被空气中的氧气氧化，且钠的密度比煤油大，不与煤油反应，则将少量金属钠贮存在煤油中，A做法正确；B氯水中的次氯酸见光易分解，则将氯水保存在细口棕色试剂瓶中，B做法正确；C10mL的量筒精确度为0.1mL，则用量筒量取6.5mL浓硫酸，C说法错误；DNO2与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，而NO不反应，则用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量NO2，D做法正确；答案为C。3. 下列说法正确的是（ ）A. Na、Fe、Al都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，与碱不反应B. CO、NO、NO2都是大气污染气
4、体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物C. 某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+D. 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有NH【答案】D【解析】【详解】ANa、Fe、Al都能导电，Al的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，A说法错误；BCO、NO、NO2都是大气污染气体，NO可与空气中氧气反应，B说法错误；C某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能证明是否含有Fe2+，C说法错误；D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则该溶液中一定有NH，D说法正
5、确；答案为D。4. 下列化学用语对事实的解释不正确的是（ ）A. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+B. 氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C. 工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD. 盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O【答案】C【解析】【详解】A钢铁发生吸氧腐蚀，铁失电子生成亚铁离子，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，A解释正确；B向沸水中加入几滴饱和的氯化铁溶液至溶液呈红褐色，停止加热，氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B解释正确；
6、C工业上，向石灰乳中通入氯气制备漂白粉，漂白粉的制备原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O，C解释错误；D二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，则盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解释正确；答案为C。5. 短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示：下列有关说法正确的是（ ）A. 工业上电解f和h形成的化合物可制得单质fB. e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能
7、含有共价键C. y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物D. x在所形成的化合物中，化合价均为+1价【答案】B【解析】【分析】由图1得，f原子半径最大，原子序数最大，且最高正价为+3，故f为Al，又y、d原子序数递增，原子半径减小，最高正价或最低负价分别为+4，-2，故y为C，d为O，x原子半径最小，原子序数最小，且最高正价为+1，故x为H；由图2得，h的原子序数最大，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，说明是一元强酸，故h为Cl，g原子序数小于h，且最高价氧化物对应的水化物pH小于2，说明是多元强酸，故g为S，生成的酸为H2SO4，e最高价氧化物对应的水化物的pH为12，是一元强
8、碱，故e为Na，z的原子序数最小，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，故z为N。【详解】Af和h形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解氧化铝可制得单质Al，A说法错误；Be、g两种元素形成的化合物为Na2S或Na2Sx，均为离子化合物，则一定含有离子键，可能含有共价键，B说法正确；Cy、d、z的简单气态氢化物分别为CH4、H2O、NH3，沸点最高的是H2O，C说法错误；Dx在所形成的化合物中，化合价可能为+1价或-1价，如NaH中为-1价，D说法错误；答案为B。6. NaHCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（ ）A. 所含四种元素的原子半径由小到大的
9、顺序为：HOCXWB. 气态氢化物的稳定性：ZWYC. 试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤D. 化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构【答案】CD【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据M的结构图，W能形成2个共价键，W是O元素，Y能形成4个共价键，Y是Si元素；W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素；X形成+1价阳离子，X是Na元素。【详解】A电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2- O2-Na+，故A错误；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O H2S SiH4，故B错误；CS能和热氢氧化钠溶
10、液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，所以试管中残留的S的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，故C正确；DNa+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；选CD。12. 含氟的卤元素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，例如下述反应：2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有关说法错误的是（ ）A. X与O3互为同素异形体B. ClF3中氯元素为-3价C. Co3O4在反应中作还原剂D. 当有1molCl2产生时，反应中转移的电子数为6mol【答案】B【解析】【详解】A由化学方程式2Co3O46ClF3=6Co
11、F33Cl24X可知，Co3O4作还原剂，Co3O4中-2价O被氧化0价的O2，有元素守恒可知生成物中X为O2，则X与O3互为同素异形体，A说法正确；BF元素在化合物中只显示-1价，化合物中各元素的化合价之和为零可知ClF3中氯元素为+3价，B说法错误；CCo3O4中-2价的O被氧化0价的O2，在反应中作还原剂，C说法正确；D当有1molCl2产生时，Cl的化合价由+3价，变为0价，反应中转移的电子数为6mol，D说法正确。答案为B。13. 乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器可直接进行
12、加热B. 稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2+溶液，同时防止Fe2+被氧化C. 仪器C中反应的离子方程式为Fe2+HCO=FeCO3+H+D. 向B反应后的溶液中加入NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe2+全部进入了C中【答案】BD【解析】【分析】开始时，装置B中铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生的氢气把装置上部的空气排净，使生成的硫酸亚铁不易被氧化，当溶液反应一段时间后，关闭活塞K2，使装置B中的液态进入装置C中，溶液中的碳酸氢根离子与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳、水。【详解】A仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器底面较大不可直接加热，应垫石棉网后加热，A说法错误；B稀硫酸和Fe粉反应的目的
13、是生成Fe2+溶液，生成的氢气可排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化，B说法正确；C仪器C中碳酸氢根离子与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳、水，反应的离子方程式为Fe2+2HCO=FeCO3+CO2+H2O，C说法错误；D装置B中的溶液为硫酸亚铁和硫酸，向B反应后的溶液中加入NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe2+全部进入了C中，D说法正确；答案为BD。14. 在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. Rh薄膜电极为电解池的阴极B. 通过可知两个氮原子上的加氢过程分步进行C. 上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行D. 反
14、应每转移2mol电子，生成22.4LN2(标准状况下)【答案】C【解析】【详解】A根据图像可知，Rh薄膜电极得电子，Rh薄膜电极为电解池的阴极，A说法正确；B根据图像可知，通过可知两个氮原子上分2步分别得到氢原子，则加氢过程分步进行，B说法正确；C根据图像可知，、步，Rh未提供电子，C说法错误；D反应为3N2H2=2NH3+2N2，每转移4mol电子，生成2molN2(标准状况下)，转移2mol电子，22.4L标况下的氮气，D说法正确；答案为C。15. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐
15、水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（ ）A. Y电极与电源正极相连，发生的反应为4OH-4e-=O2+2H2OB. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜C. “双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)D. 若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体【答案】BD【解析】【分析】盐室加入NaCl浓溶液，阴离子向Y电极移动，则Y电极为阳极，则氯离子向Y电极移动，则N为阴离子交换膜；则X电极为阴极。【详解】A分析可知，Y电极为阳极，与电源正极相连，发生的反应为4OH-4e-=O2+
16、2H2O，A说法正确；B分析可知，M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，B说法错误；C“双极膜组”电渗析法利用阴阳离子的定向移动，可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)，C说法正确；D若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1mol电子，两极可产生0.5mol氯气和0.5mol氢气，共得到1mol气体，D说法错误；答案为BD。第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如图：回答下列问题：（1）检验含碘废水中是否含有I2，常用的试剂是_。（2）X是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X气体的主要目
17、的是_。（3）分离滤渣1各成分最简便的方法是_；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为_。（4）试剂Y是一种绿色氧化剂，其化学式为_；操作I包括_。【答案】 (1). 淀粉溶液 (2). 将I2转化为I- (3). 用磁铁吸引 (4). 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 (5). H2O2 (6). 萃取、分液、蒸馏【解析】【分析】X是一种常见的有刺激性气味的气体，为二氧化硫，可使碘变为离子，且与硫酸铜反应生成碘化亚铜沉淀；碘化亚铜与铁粉反应生成铜，则滤渣1为铁铜混合物；向滤液中加入碳酸钾，得到碳酸亚铁固体；Y是一种绿色氧化剂，Y为过氧化氢，
18、氧化碘离子为碘单质。【详解】(1)淀粉遇到碘，淀粉溶液显蓝色，故常用试剂为淀粉溶液；(2)分析可知，X为二氧化硫，具有还原性，与碘发生氧化还原反应，主要目的是将I2转化为I-；(3)滤渣1为铁、铜混合物，可用磁铁吸附铁而分离混合物；滤渣2为碳酸亚铁，在潮湿的空气中生成氢氧化铁和二氧化碳，方程式为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2；(4)试剂Y是一种绿色氧化剂，Y为过氧化氢；溶液中的碘可经过萃取、分液、蒸馏得到单质碘。17. 十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2
19、(g)H=-113.0kJmol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJmol-1写出SO2与NO2反应生成SO3和NO的热化学反应方程式_。（2）汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H”“ (8). 0.2p【解析】【详解】(1)根据方程式可知，反应的能量转化由光能转变为化学能；反应中S、C的化合价发生改变，S由-2价变为0价，生成1mol C6H12O6，同时生成12molS，转移24mol电子，即24NA；(2)a.根据盖斯定律，脱除H2S总反应的热效应H=H1+H2，a说法正确；b.根据图像可知，Fe2O3H2O是该
20、反应的催化剂，降低了反应的活化能，b说法错误；c.Fe2S3H2O为催化剂，可使反应的活化能降低，但对焓变无影响，c说法错误；d. Fe2S3H2O为催化剂，为了实现转化需要不断补充H2S和O2，d说法错误；答案为bcd；根据图像，脱硫过程中反应的反应物为硫化氢和一水合氧化铁，生成物为水和Fe2S3H2O，方程式为3H2S+Fe2O3H2O=3H2O+Fe2S3H2O；再生过程中，氧化剂与氧化产物分别为氧气和硫，Fe2S3H2O中硫的化合价为-2价，则氧气和硫的物质的量之比为1：2；(3)升高温度，反应速率增大，达到平衡所用的时间缩短，则硫化氢的转化率接近平衡转化率；根据图像可知，N点在900时未达到平衡状态，变为M点时达到平衡状态，则硫化氢的转化率增大，即反应正向进行，v(正)v(逆)；900时M点为平衡状态，硫化氢的转化率为50%，若硫化氢的浓度为1mol/L，Kp=0.2p。
