1、2013-2014学年山东省临沂市临港一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春商洛期末）下列说法正确的是（）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D“血液透析”利用了胶体的性质2（3分）（2014春馆陶县校级月考）纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是下列关于（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾浓硫酸生石灰
2、水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气AABBCCDD3（3分）（2009兖州市模拟）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（）ABCD4（3分）（2013秋莒南县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为NAC18 g NH4+中所含的电子数为10NAD1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子5（3分）（2013秋莒南县校级月考）下列说法中正确的是（）A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓
3、度为1 molL1B配制480 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 gC将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 molL1D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g6（3分）（2013秋龙岩期末）下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7（3分）（2013秋桥东区校级期中）下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）ACO+H2O CO2+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2
4、O2+2H2O=4NaOH+O2D2F2+2H2O=4HF+O28（3分）（2009巢湖二模）实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液（不考虑水电离），且溶液中四种离子的物质的量浓度均为1molL1，能达到此目的是（）AAl3+、K+、SO42、NO3BClO、K+、I、Na+CBa2+、OH、CO32、K+DMg2+、Na+、Cl、SO429（3分）（2013秋金牛区校级期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2CO3和HClCBaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4DKOH
5、和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl10（3分）（2014秋奎文区校级月考）类比推理是化学学习中的一种重要方法下列类推结论中，正确的是（）类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBCl2+2Fe2+2Fe3+2ClI2+2Fe2+2Fe3+2ICS+FeFeSS+CuCuSDCa（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2OCaSO3+2HClOAABBCCDD11（3分）（2014秋奎文区校级月考）将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（）ACaCl2溶液B澄清石灰水C漂白粉溶液D饱和碳酸钠溶液12（3分）（201
6、4春馆陶县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOC氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O13（3分）（2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+
7、、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN14（3分）（2015南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15（3分）（2010故城县校级模拟）将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质
8、，则最终残留的固体物质可能是（）ANa2O2与Na2CO3BNa2CO3CNaOH和Na2CO3DNa2CO3、Na2O2、NaOH16（3分）（2014秋沈河区校级期末）将一定量的Fe和Fe0的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（）A450 mLB500 mLC400 mLD不能确定17（3分）（2012秋黄山期末）常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O；2A2+B22A3+2B；2B+Z2B2+2Z由
9、此判断下列说法错误的是（）A反应Z2+2A2+2A3+2Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性强到弱的顺序是XO4Z2B2A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+BZX2+二、非选择题：（本题包括4道题，共49分）18（15分）（2014秋奎文区校级月考）实验室配制500mL0.2molL1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻
10、璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀 请填写下列空白（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：；（2）上述操作的正确顺序为：；（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：，在移液时玻璃棒的作用是：（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会；（5）用=1.84gmL1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1molL1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：计算：理论上应取浓硫酸的体积V=
11、mL（精确到小数点后两位）；量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用（填仪器名称）溶解：稀释浓硫酸的方法19（10分）（2014秋蕲春县校级月考）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是（填序号）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+D亚硝酸盐是
12、还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）aCl2bFecH2O2dHNO320（12分）（2009沂水县校级模拟）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚
13、铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：Fe3+与Br2，谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有（填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有（填化学式，下同）所致（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）试
14、剂实验现象方案1方案2（4）结论：氧化性：Br2Fe3+故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为：（5）实验后的思考：可以推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）；在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中的的Br被氧化为Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度是：21（12分）（2013秋莒南县校级月考）现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用如图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度试回答下列问题：（1）实验前必须先（2）装置A的作用是；分液漏斗中盛放的液体试剂是（3）装置B的作用是，发生反
15、应的离子方程式是（4）装置D中发生反应的化学方程式是（5）装置F、G的作用是在读取氧气的体积时，要（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为2013-2014学年山东省临沂市临港一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春商洛期末）下列说法正确的是（）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D“血液透析”利用了胶
16、体的性质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的应用；电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题分析：A、纯碱是碳酸钠属于盐；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；C、“PM2.5”是微粒直径2.5106m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体；D、血液是胶体不能通过半透膜；解答：解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，如硫酸钡水溶液中几乎不导电，熔融状态导电，故B错误；C、“PM2.5”是微粒直径2.5106m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体，故C错误；D、血液是胶体不能通过
17、半透膜，溶液能通过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故D正确；故选D点评：本题考查了物质分类，电解质概念分析，胶体性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单2（3分）（2014春馆陶县校级月考）纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是下列关于（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾浓硫酸生石灰水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气AABBCCDD考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念版权所有专题：物质的分类专题分析：纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶
18、液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析解答：解：A盐酸、玻璃、硫酸、氨水、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故A错误； B氢氧化钡、蔗糖溶液、硫酸钡、醋酸、水分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，弱电解质，故B错误；C胆矾、浓硫酸、生石灰、水、二氧化碳分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故C正确；D硝酸、盐酸、硫酸、醋酸、氢气分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故D错误；故选C点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断
19、及各种物质的成分掌握，难度中等3（3分）（2009兖州市模拟）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（）ABCD考点：物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、酒精灯必须用火柴点燃，千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；B、根据天平称量物质数值的准确度来回答；C、根据加热试管中液体的方法来回答；D、根据量取液体的体积来选择合适规格的量筒解答：解：A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；B、天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B错误；C、给液体加热
20、时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45角倾斜，故C正确；D、量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误故选C点评：本题主要考查一些实验操作注意事项的知识，要求学生在平时的学习过程中多积累多动手，熟练应用4（3分）（2013秋莒南县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为NAC18 g NH4+中所含的电子数为10NAD1 mol Fe与足量的Cl2反应
21、，转移2NA个电子考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1 mol O2与金属钠反应生成氧化钠或过氧化钠分析；B、标准状况三氧化硫不是气体；C、依据n=计算物质的量，结合铵根离子是10电子微粒计算判断；D、铁和氯气反应生成氯化铁解答：解：A、1 mol O2与金属钠反应生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠，电子转移2mol，故A错误；B、标准状况三氧化硫不是气体，物质的量不是1mol，标准状况下，22.4 L SO2物质的量为1mol，故B错误；C、依据n=计算物质的量=1mol，结合铵根离子是10电子微粒计算所含的电子数为10NA，故C正确；D、铁和氯
22、气反应生成氯化铁，1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移3NA个电子，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，气体摩尔体积的条件应用，注意铁和氯气反应生成氯化铁，题目较简单5（3分）（2013秋莒南县校级月考）下列说法中正确的是（）A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B配制480 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 gC将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 molL1D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g考点：溶液中溶质的质量分
23、数及相关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶进行配制，根据n=cV计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算需要氢氧化钠的质量；CHCl所处状态不一定是标况下，22.4L HCl的物质的量不一定是1mol；D根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据H2SO4+2NaOH=na2SO4+2H2O计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量解答：解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，题
24、目中1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故A错误；B没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶进行配制，氢氧化钠物质的量=0.5L1.0mol/L=0.5mol，故需要氢氧化钠的质量=0.5mol40g/mol=20.0g，故B正确；CHCl所处状态不一定是标况下，22.4L HCl的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度不一定是1mol/L，故C错误；D硫酸的物质的量=0.1L1.0mol/L=0.1mol，根据H2SO4+2NaOH=na2SO4+2H2O，可知需要氢氧化钠的物质的量=0.1mol2=0.2mol，故氢氧化钠的质量=0.2mol40g/mol=8.0g，
25、故D错误，故选B点评：本题考查物质的量浓度概念及有关计算、一定物质的量浓度溶液配制等，比较基础，B选项为易错点，学生容易按实际体积计算，忽略容量瓶的规格问题6（3分）（2013秋龙岩期末）下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较版权所有分析：A、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子，可从常见盐中的组成得到验证；B、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断，而是根据物质中元素的化合价的变化来确定，所含元素化合
26、价升高，该物质作氧化剂，反之作还原剂C、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原D、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质解答：解：举出反例，即可判断选项的对错A、AlO2离子中含金属元素，故A选项错误；B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B选项错误；C、在反应2H2S+SO23S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故C选项错误；D、Fe3+可被还原为Fe2+，故D选项正确故选D点评：解答此类问题，需要注意找出反例来验证这就要求我们在学习
27、的过程中要注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性7（3分）（2013秋桥东区校级期中）下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）ACO+H2O CO2+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D2F2+2H2O=4HF+O2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中水做还原剂，在反应前后元素化合价需要升高，被氧化剂氧化，标注反应前后元素化合价的变化分析判断；解答：解：A、CO+H2O CO2+H2，反应中氢元素化合价降低，水做氧化剂，故A错误；B、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中水中的元素化合
28、价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中水中的元素化合价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D、2F2+2H2O=4HF+O2反应中水中的氧元素化合价升高，被氟单质氧化为氧气，故D正确；故选D点评：本题考查了氧化还原反应的基本概念的分析判断，正确标注水中元素化合价的变化是解题的关键8（3分）（2009巢湖二模）实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液（不考虑水电离），且溶液中四种离子的物质的量浓度均为1molL1，能达到此目的是（）AAl3+、K+、SO42、NO3BClO、K+、I、Na+CBa2+、OH、CO32、K+DMg2+、Na+
29、、Cl、SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，且溶液不显电性，遵循电荷守恒，以此来解答解答：解：A因该组离子之间不反应，则能共存，四种离子的物质的量浓度均为lmolL1，1mol/L3+1mol/L1mol/L2+1mol/L，故A错误；B因ClO、I发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故B错误；C因Ba2+、CO32结合生成沉淀，则离子不能大量共存，故C错误；D因该组离子之间不反应能共存，且遵循电荷守恒，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及电荷守恒是解答本题的关键，题目难度不大9（
30、3分）（2013秋金牛区校级期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2CO3和HClCBaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4DKOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子，而NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子；B、碳酸银属于难溶物，应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式；C、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水；D、两个反应的实质都
31、是铵离子与氢氧根离子的反应解答：解：A、碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、碳酸银在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42+Ba2+BaSO4，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应
32、，反应方程式为：NH4+OHNH3H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应及离子反应中保留化学式的物质是解答本题的关键，题目难度中等10（3分）（2014秋奎文区校级月考）类比推理是化学学习中的一种重要方法下列类推结论中，正确的是（）类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBCl2+2Fe2+2Fe3+2ClI2+2Fe2+2Fe3+2ICS+FeFeSS+CuCuSDCa（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2OCaSO3+2HClOAABBCCDD考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫
33、物质的性质及综合应用版权所有专题：元素及其化合物分析：A氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应；B氧化性为Cl2Fe3+I2；CS具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物；D二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有解答：解：A氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应，则由Cl2+H2OHCl+HClO，可知I2+H2OHI+HIO，故A正确；B氧化性为Cl2Fe3+I2，则I2、Fe2+不发生反应，故B错误；CS具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物，则S+2CuCu2S，故C错误；D二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有，则Ca（ClO）2+2SO2+2H2OCaSO4+2HCl+H2SO
34、4，故D错误；故选A点评：本题考查卤族元素及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与类推规律的考查，注意物质的性质，题目难度不大11（3分）（2014秋奎文区校级月考）将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（）ACaCl2溶液B澄清石灰水C漂白粉溶液D饱和碳酸钠溶液考点：离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题分析：ACaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；B将过量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸氢钙；C碳酸酸性大于次氯酸，小于盐酸；D碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3解答：解：ACaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现
35、，故A错误； B将过量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：2CO2+Ca（OH）2Ca（HCO3）2，无浑浊出现，故B错误；C二氧化碳和氯化钙不反应，与次氯酸钙反应生成次氯酸和碳酸氢钙，无浑浊出现，故C错误；D因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故D正确，故选D点评：本题考查元素及其化合物的性质，难度不大要注意基础知识的掌握12（3分）（2014春馆陶县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaC
36、O3+2HClOC氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A反应生成氯化锰、氯气和水；B反应生成碳酸氢钙和HClO；C反应生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸；D反应生成硝酸铜、NO和水解答：解：A二氧化锰与浓盐酸共热的离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A正确；B向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO+H2O+CO2HCO3+HClO，故B错误；C氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C错误；D铜与稀硝酸反应的离子反
37、应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大13（3分）（2010江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+
38、、ClO、SO42、SCN考点：离子共存问题版权所有专题：压轴题分析：根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=11014molL11107molL1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH）=1012的溶液中c（H+）=1101molL1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存解答：解：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=11014molL11107molL1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，
39、HCO3既与H+反应又能与OH反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H+）/c（OH）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1101molL1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；故选：C点评：本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子14（3分）（2015南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32
40、B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀
41、盐酸产生无色气体，不一定有CO32，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答15（3分）（2010故城县校级模拟）将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO
42、3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是（）ANa2O2与Na2CO3BNa2CO3CNaOH和Na2CO3DNa2CO3、Na2O2、NaOH考点：钠的重要化合物；钠的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，钠和水反应、二氧化碳反应生成碳酸钠和氢气；由于碳酸氢钠足量，加热分解能提供氧化钠、过氧化钠、钠完全反应所需要的二氧化碳和水，所以最终残余的固体物质中只有反应生成的碳酸钠解答：解：碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳
43、酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；氧化钠为碱性氧化物，与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：Na2O+CO2Na2CO3；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：Na2O2+CO2Na2CO3+O2；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2Na+2H2O2NaOH+H2，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；由于碳酸氢钠足量，加热分解能提供氧化钠、过氧化钠、钠反应所需要的二氧化碳和水，所以最终残余的固体物质中没有氧化钠、过氧化钠、钠和碳酸氢钠，只有反应生成的碳酸钠故选B点评：本题考查钠及其化合物的性质，
44、要注意反应物中碳酸氢钠足量这一条件16（3分）（2014秋沈河区校级期末）将一定量的Fe和Fe0的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（）A450 mLB500 mLC400 mLD不能确定考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：守恒法分析：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3），根据氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），据
45、此计算n（NaOH），再根据V=计算NaOH溶液的体积解答：解：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），故n（NaNO3）=0.25L2mol/L=0.45mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故需要NaOH溶液的最小体积为=0.45L=450mL，故选A点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、混合物反应的计算，难度中等，关键清楚反应过程根据离子守恒进行计算17（3分）（2012秋黄山期末）常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO42
46、X2+5Z2+8H2O；2A2+B22A3+2B；2B+Z2B2+2Z由此判断下列说法错误的是（）A反应Z2+2A2+2A3+2Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性强到弱的顺序是XO4Z2B2A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+BZX2+考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素化合价变化分析解答解答：解：16H+10Z+2 XO42X2+5Z2+8H2O中，X元素的化合价由+7价变为+2价，Z元素的化合价由1价变为0价，则氧化剂是XO4，还原剂是Z，所以氧
47、化性XO4Z2，还原性ZX2+；2A2+B22A3+2B中氧化产物是A3+，氧化剂是B2，所以氧化性B2A3+，还原性A2+B；2B+Z2B2+2Z中，B元素化合价由1价变为0价，Z元素化合价由0价变为1价，所以氧化性Z2B2，还原性BZ；A反应Z2+2A2+2A3+2Z中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为1价，所以氧化性Z2A3+，与已知相符合，故A正确；BZ在反应中被氧化，在中被还原，故B错误；C通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO4Z2B2A3+，故C正确；D通过以上分析知，还原性大小顺序是A2+BZX2+，故D正确；故选B点评：本题考查了氧化性、还原性大小的判断，明
48、确元素的化合价变化及氧化性和还原性大小的判断方法即可解答，难度中等二、非选择题：（本题包括4道题，共49分）18（15分）（2014秋奎文区校级月考）实验室配制500mL0.2molL1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀 请填写下列空白（1）用托盘天平
49、称取的绿矾的质量为：27.8g；（2）上述操作的正确顺序为：；（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是：引流（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；（5）用=1.84gmL1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1molL1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：计算：理论上应取浓硫酸的体积V=10.87mL（精确到
50、小数点后两位）；量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用酸式滴定管（填仪器名称）溶解：稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据m=CVM计算溶质的质量；（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；（3）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配
51、溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；（5）根据c=计算浓硫酸的浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性；依据稀释浓硫酸的正确操作方法解答解答：解：（1）配制500mL0.2molL1的FeSO4溶液，需要称取绿矾（FeSO47H2O）的质量m=0.500L0.2molL1278g/mol=27.8g，故答案为：27.8g；（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：；（3）配制硫酸亚铁溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，在溶
52、解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏高；偏低；（5）=1.84gmL1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/=200mL1molL1，解得V=10.87
53、ml；故答案为：10.87；滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；故答案为：酸式滴定管；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；故答案为：将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及浓硫酸的稀释，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断19（10分）（2014秋蕲春县校级月考）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液
54、中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是D（填序号）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察
55、到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）aCl2bFecH2O2dHNO3考点：氧化还原反应；离子方程式的书写；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物分析：（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；（2）A亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性
56、；B甲基橙的变色范围是3.14.4；C酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；D亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应，（4）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质解答：解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，
57、所以维生素C是还原剂，故答案为：D；（2）A亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；B亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.14.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；C在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；D
58、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；故答案为：B；（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl，故答案为：NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl；（4）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故答案为：C点评：本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，注意二价铁离子和三价铁离
59、子的检验是高考的热点，涉及了化学方程式的配平，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大20（12分）（2009沂水县校级模拟）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：Fe3+与Br2，谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有Br2（填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）（填化学式，
60、下同）所致（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）试剂实验现象方案1方案2（4）结论：氧化性：Br2Fe3+故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br（5）实验后的思考：可以推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）Fe2+；在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2
61、（标准状况），溶液中的的Br被氧化为Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度是：1mol/L考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（2）根据溴水的颜色来进行猜想；根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；（4）由氧化性Br2Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入12滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；（5）还原性强的离子先被氧化；根据电子守恒进行计算解答：解：（2）因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案
62、为：Br2；氧化性：Br2Fe3+，则发生2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则 试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色，故答案为：试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）由氧化性Br2Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入12滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故
63、答案为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）因还原性Fe2+Br，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；设FeBr2的物质的量浓度为c，由电子守恒可知，21=c0.1L（32）+c0.1L2（10），解得c=1mol/L，故答案为：1mol/L点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大21（12分）（2013秋莒南县校级月考）现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用如图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度试回答下列问题：（1）实验前必须先检查装置气密性（2）装置A的作用是产生C
64、O2气体；分液漏斗中盛放的液体试剂是稀盐酸（3）装置B的作用是除去气体中的HCl，发生反应的离子方程式是HCO3+H+CO2+H2O（4）装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3（5）装置F、G的作用是排水法测量氧气的体积在读取氧气的体积时，要调节量筒中液面与F中液面相平，平视量筒中凹液面的最低点（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为78%考点：探究物质的组成或测量物质的含量版权所有专题：实验探究和数据处理题分析：由实验流程可知：A中用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳
65、气体，B中用于除杂，除去二氧化碳气体中的氯化氢，在C中干燥后通入D中，D中发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，E用于除去生成的氧气中的二氧化碳气体，然后用排水法测量氧气的体积，根据G中氧气的体积可知过氧化钠的质量，进而可确定Na2O2试样的纯度，以此解答该题解答：解：（1）因实验生成气体，且需要测定生成气体的量，为减小实验误差，应避免气体的逸出，实验前应检验气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，实验时分液漏斗中加入盐酸，圆底烧瓶中加入碳酸钙，故答案为：产生CO2气体；稀盐酸；（3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化
66、碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，反应的离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故答案为：除去气体中的HCl；HCO3+H+CO2+H2O；（4）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（5）氧气不溶于水，进入F中可将水排出，根据排出水的体积可知生成氧气的体积，在读取氧气的体积时，要调节量筒中液面与F中液面相平，平视量筒中凹液面的最低点，以避免实验误差，故答案为：排水法测量氧气的体积；调节量筒中液面与F中液面相平，平视量筒中凹液面的最低点；（6）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为112mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O2）=0.005mol，过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=2n（O2）=0.01mol，过氧化钠的纯度为：（Na2O2）=100%=78%，故答案为：78%点评：本题考查了探究过氧化钠中氧化钠的含量的方法，题目难度中等，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力，试题重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力
