1、第2课时离子反应的应用A级 必备知识基础练1.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是() 选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3+、SB用pH试纸检测pH=7(室温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀C、ND过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+2.下列各步制取物质的方法,最终无法达到目的的是()AlAl2O3Al(NO3)3晶体CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeSO4溶液FeSFeSA.B.C.D.3.某无色溶液
2、中可能含有I-、N、Cu2+、S,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I-;肯定不含Cu2+;肯定含有S;可能含有I-。A.B.C.D.4.(2021甘肃白银第八中学高二阶段练习)某溶液在25 时由水电离出的氢离子的浓度为110-12 molL-1,下列说法正确的是()A.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气B.HC、HS-、HP等离子在该溶液中一定不能大量共存C.该溶液的pH一定为12D.若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或者是碱5.下列有关水处理的离子方程式不正确的是()A.沉淀法:加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2+S2-HgSB.中和法
3、:加入生石灰处理酸性废水,H+OH-H2OC.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2N+3HClON2+3H2O+5H+3Cl-D.混凝法:加入明矾使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+6.某地盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A.由矿盐生产食盐,除去S最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液7.下列物质提纯方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(
4、g)NaOH溶液、浓硫酸洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧8.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色9.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的
5、量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。直到因加入半滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为 mL,终点读数为 mL;所用盐酸溶液的体积为 mL。(4)某学生根据3
6、次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为。B级 关键能力提升练10.(2021河北石家庄正定中学高二阶段练习)室温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.滴加甲基橙显黄色的溶液:Fe3+、N、Cl-、SB.pH=1的溶液:Fe2+、Na+、Mg2+、NC.水电离出来的c水(H+)=10-13 molL-
7、1的溶液:K+、C、Br-、AlD.所含溶质为Na2CO3的溶液:K+、Cl-、N、Al3+11.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据图像所得结论正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL-1B.X为0.1 molL-1的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1 molL-1D.X为0.01 molL-1的NaOH溶液12.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示
8、剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4;紫红色B.利用“Ag+SCN-AgSCN”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3;红色C.利用“2Fe3+2I-I2+2Fe2+”原理,用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量:淀粉;蓝色D.利用OH-+H+H2O来测量某盐酸的浓度:酚酞;浅红色13.(2021辽宁大连第一中学高二阶段练习)下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是()无色溶液中:K+、Cl-、Na+、H2P、P、S使pH=11的溶液中:C、Na+、Al(OH)4-、N、S2-、
9、S水电离的c水(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Cl-、HC、N、N、S2加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+、S使甲基橙变红的溶液中:Fe3+、Mn、N、Na+、S酸性溶液中:Fe2+、Al3+、N、I-、Cl-、S2-A.只有B.只有C.只有D.只有14.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试剂顺序正确的是()A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2
10、D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2,最后加AgNO315.(2021湖南长沙雅礼中学高二期末)向两份完全相同的Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2,产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积的关系如图。下列分析不正确的是()A.a、d两点的沉淀为BaSO4B.b、c两点溶液的导电能力相同C.b、c两点溶液的pH相同D.d点溶液中大量存在的阳离子是K+16.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因:;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:。(2)已知
11、水存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH-。向水中加NaHSO4固体,水的电离平衡(填“逆向”或“正向”)移动,且所得溶液显性。(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则mn(填“”“”或“=”)。(4)室温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c水(OH-)=。(5)在如图坐标纸上画出用0.100 0 molL-1 NaOH滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 HCl溶液的滴定曲线示意图。C级 学科素养拔高练17.用沉淀滴定法快速测定待测溶液中Cl-的浓度。滴定的主要步骤:a.取待
12、测溶液25.00 mL置于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使Cl-完全转化为AgCl沉淀。c.加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与溶液接触。d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂。e.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。f.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98g.数据处理。已知:Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2,Ksp(AgSCN)=210-12 mol2L-2
13、。(1)滴定终点的现象为。(2)步骤c中加入硝基苯的目的是。(3)计算待测溶液中Cl-的浓度为 molL-1。(4)判断下列操作对Cl-的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”):若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果;若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则测定结果。第2课时离子反应的应用A级必备知识基础练1.AFe3+能氧化I-生成I2,从而使溶液变蓝,且与K+、Cl-、S能够大量共存,所以A正确;K+、Cl-、Na+能够共存且不水解,CH3COO-水解,导致溶液显碱性,溶液的pH不可能等于7,故B错误;若含有C,加入HNO3酸化的AgNO3溶
14、液,产生无色无味的气体,故C错误;加入过量NaOH溶液无明显现象,说明原溶液中没有Mg2+,故D错误。2.D因硝酸易挥发,将Al(NO3)3溶液蒸干将得到Al(OH)3,得不到Al(NO3)3晶体;FeSO4与H2S不能反应。3.D根据关键信息“少量溴水”、“仍无色”及还原性I-4.4,可能呈碱性,碱性溶液中不能大量存在Fe3+、N,也可能呈酸性,但pH4.4,Fe3+会水解,也不能大量共存,故A不符合题意;pH=1的溶液显酸性,则Fe2+、H+、N会发生氧化还原反应,而不能大量共存,故B不符合题意;由水电离出来的c水(H+)=10-13 molL-1的溶液中水的电离被抑制,溶液可以是酸性或碱
15、性,若溶液是碱性的,K+、C、Br-、Al与OH-能大量共存,故C符合题意;所含溶质为Na2CO3的溶液,C与Al3+会发生相互促进的水解反应,即2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2,因此不能大量共存,故D不符合题意。11.A原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 molL-1,A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol,但NaOH溶液的浓度与体积都无法计算。12.CA项,当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后,溶液呈紫红色且半分钟内不褪去,表明S已全部被氧化;B项,以Fe3+为指示剂,滴入最后半滴KSCN溶液后溶液呈红色且半分钟内不褪去,表明Ag+
16、恰好完全沉淀;C项,向含I-的溶液中滴入含Fe3+的溶液,以淀粉为指示剂,则刚滴入Fe3+时即有I2生成,溶液即显蓝色,不能指示滴定终点;D项,用NaOH溶液滴定盐酸以酚酞作为指示剂,溶液为浅红色时,说明盐酸已全部被中和,可指示滴定终点。13.CH2P与P之间能够发生反应,在溶液中不能够大量共存,故不符合题意;pH=11的溶液是碱性溶液,溶液中各离子之间不发生反应,也不与OH-反应,在溶液中能够大量共存,故符合题意;室温下水电离的c水(H+)=10-12 molL-1的溶液可能为酸性或者碱性溶液,HC能与H+和OH-反应,在溶液中不能够大量共存,故不符合题意;加入Mg能放出H2的溶液显酸性,M
17、g2+、N、Cl-、K+、S、H+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故符合题意;使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,H+、Fe3+、Mn、N、Na+、S之间不反应,在溶液中能够大量共存,故符合题意;酸性溶液中N具有强氧化性,能够氧化Fe2+、I-、S2-等还原性离子,在溶液中不能够大量共存,故不符合题意。综上所述,能共存的是,故答案为C。14.D每次所加试剂只沉淀一种离子,且不影响其他离子。加入Ba(NO3)2时,只沉淀C,再加入Mg(NO3)2时,只沉淀OH-,最后加入AgNO3时,只沉淀Cl-,故只有D正确。15.B刚开始向Ba(OH)2溶液中分别加入Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液时
18、,Ba(OH)2充足,发生反应的离子方程式为Ba2+SBaSO4,沉淀为BaSO4,故A正确;根据Ba2+SBaSO4,Al3+3Al(OH)4-4Al(OH)3,所以Al2(SO4)3都已变成沉淀,KAl(SO4)2中还有K+未变成沉淀,导电能力相对强一些,故B错误;b、c两点生成沉淀的量相同,故消耗Ba(OH)2的量相同,则溶液的pH相同,故C正确;根据K+未参与反应可知,d点溶液中大量存在的阳离子是K+,故D正确。16.答案 (1)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)(2)逆向酸(3)(4)110-8 mo
19、lL-1(5)解析 (1)碳酸钠水解使溶液显碱性,故不利于作物生长,Na2CO3水解的化学方程式为Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;加入石膏会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,降低了碳酸根离子浓度,上述平衡逆向移动,所以土壤碱性降低,反应的化学方程式为Na2CO3(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。(2)硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4Na+H+S,电离出H+使溶液显酸性,可抑制水的电离。(3)稀释会促进弱电解质的电离,故若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则氨水稀释倍数大,即mn。(4)pH=6的
20、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液呈酸性,该混合液中的氢氧根离子是水电离的,则水电离出的c水(OH-)=c平(OH-)= molL-1=110-8 molL-1。(5)当未加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH为1,当二者恰好反应时,消耗氢氧化钠溶液体积为20 mL,此时溶液的pH=7,若碱过量,则溶液pH增大,最大不会大于0.1 molL-1 NaOH溶液的pH(13),且接近滴定终点出现突变,由此可画出滴定曲线示意图为。C级学科素养拔高练17.答案 (1)溶液变红,且半分钟内不褪色(2)防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀(3)0.06(4)
21、偏高偏低解析 (1)用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,当Ag+反应完全后,NH4Fe(SO4)2电离的Fe3+会与SCN-反应使溶液变成红色,故滴定终点的现象为:溶液变红,且半分钟内不褪色。(2)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液,如果不加硝基苯,在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN。(3)滴定过程中存在数量关系n(Cl-)n沉淀(Ag+)n总(Ag+)-n(NH4SCN),滴定过程消耗的NH4SCN溶液体积为=10.00 mL(第一组数据偏差较大,故舍去),所以待测溶液中Cl-的浓度为=0.06 molL-1。(4)若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则会导致(3)中计算式中n总(Ag+)大于实际值,从而导致所测溶液浓度偏高;若在滴定终点读取滴定管刻度时仰视标准液液面,则会导致(3)中计算式中n(NH4SCN)偏大,测定结果偏低。
