1、一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是 ()A有能量变化的都是化学变化 B物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 C用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D任何反应中的能量变化都表现为热量变化2下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ()3节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是 () A使用天然气热水器取代电热水器B及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电C自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染4
2、298K时，0.5 molN2(g)与适量H2(g)转化成NH3(g)放出46.1kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H（298K）92.2kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H（298K）92.2kJmol1CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H（298K）46.1kJmol1DN2(g)3H2(g)2NH3(g) H（298K）46.1kJmol15下列过程需通电后才能进行的是 （ ）A电离 B电解 C电化学腐蚀 D金属的化学腐蚀6已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+H2
3、O+2e 2OH ，据此判断锌片是 ()A负极，发生氧化反应 B正极，发生还原反应C负极，被还原 D 正极，被还原7下列组合中的哪一个在任何温度下反应均自发进行 ()AH0，S0 BH0，S0； CH0，S0 DH0，S08下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H (298K)= 905 kJ mol-1 的描述不正确的是（ ）A生成物的总能量小于反应物的总能量 B该反应为吸热反应 C该反应为放热反应 D该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量9四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定
4、其pH变化，所记录的结果 （ ）ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH变化减少增大不变增大10对于可逆反应M(g)N(g)Q(g)达到平衡时，下列说法正确的是 ()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止11已知(1)Zn(s)+1/2O2 (g) ZnO(S) H-384.3kJ/mol (2)2Ag(S)+1/2O2Ag2O(s) H-31.0kJ/mol； 则Zn(s) + Ag2o(s) ZnO(S) +2Ag(S)的H等于 ( ) A-317.3 kJ/mol B-379.3 kJ/mol C-332
5、.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol12已知某温度时，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)的平衡常数K20，由此推测在该温度时，反应2XY(g) X2(g)Y2(g)的化学平衡常数为 ()A20 B50 C0.05 D无法确定13在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( ) A3.4 mol B4 mol C2.8 mol D1.2 mol14在2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应中，工业生产上为了充分利用SO2所采用的方法是()A增加O2的浓度 B增加SO2的浓度C使用催化
6、剂 D增加SO3的量15在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( ) ASO2 、O2 BSO2 、SO3 CSO2 、O2 、SO3 DO2 、SO316下列叙述不正确的是( ) A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现 C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D电解饱和食盐水时，阳极得到，NaOH溶液和氢气17某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确的是 ()A铁棒为正极 B铜棒发生还原反应C电流从铜棒经外电路流向铁棒 D铁棒质量减轻 18
7、铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是 ()FeCH2SO4海水a b c dAabcd Bbadc Cdcba Dbdac19下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）A煤燃烧时化学能主要转化为热能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 D白炽灯工作时，电能转化为化学能20化学平衡主要研究下列哪一类反应规律 （ ） A气体反应 B任何反应 C固体反应 D.可逆反应二、非选择题（ 共40分）21.（6）可逆反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H0。在一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与
8、SO2的体积比为16，回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式是 。(2)其平衡常数K值是_。22（5）在557 时，密闭容器中进行下列反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。若CO起始浓度为2 molL1，水蒸气浓度为3 molL1,达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2 molL1。则该反应中CO的转化率是_，水蒸气的转化率是_。23（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： B是 极
9、（填“阴”或“阳”） B极逸出 （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈 色。 电解池中A极上的电极反应式为 。B极上的电极反应式为 。（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则： A电极的材料是 ，电极反应式是 。 B电极的材料是 ，电极反应式是 。23（16分）在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，达平衡时各物质的浓度分别是NO20.06 molL1，NO0.24 molL1，O20.12 molL1。试求：(1)该温度下反应的平衡常数。(2)开始时NO2的浓度。(3)NO2的转化率。
