1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过_相结合的。(2)断开反应物中的化学键要_能量；形成生成物中的化学键要_能量。(3)化学键的_是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。2决定化学反应中能量变化的因素一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于_与_的相对大小。当反应物的总能量_生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量_生成物的总能量时，化学反应吸收能量。二、化学能与热能的相互转化1两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_不变。(2)能量守恒定律：一种形式的能量可
2、以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的_不变。2化学能与热能的相互转化(1)化学能转化为热能盐酸与铝反应后，溶液温度_，说明该反应是_反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，烧杯_，玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是_反应。中和热酸与碱发生中和反应生成 _时所释放的热量。(2)热能转化为化学能人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的_、_或_，如_等。三、人类利用能源的三个阶段1柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。2化石能源时期从18世纪中期到现代，以_为主要能源。3多能源结构时期以可再生能源和清洁能源(_能源)为主要能源，主要包括_、_、_、生
3、物质能等知识点一化学反应与能量变化1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2下列说法不正确的是()A每一个化学反应都会伴随着能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量3下列说法不正确的是()A任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的B物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D分子的稳定性与化学键强弱有关知识点二放热
4、反应与吸热反应4已知2H2O22H2O。下列关于该反应的说法中错误的是()该反应是一个放热反应参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量该反应是一个吸热反应参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A B C D5下列说法正确的是()A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量知识点三化学键与化学反应中的能量变化6下列说法正确的是()A只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应B只
5、要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应C反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多D反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多7氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是()Abc Bab2cCabc Dab2c知识点四化学能在生产生活中的应用8“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。该化学物质是()A氯
6、化钠B固体硝酸铵C生石灰 D蔗糖9下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐练基础落实1下列过程一定释放能量的是()A化合反应 B分解反应C分子拆成原子 D原子组成分子2已知2SO2O2催化剂2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4的反应BBa(OH)28H
7、2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在O2中的燃烧反应4下列有关能量转换的说法不正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程5化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量练方法技巧化学能与热能转
8、化的有关计算方法6已知25 、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能
9、量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述中正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量题号1234567答案练综合拓展8在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示
10、。试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_(答出3个或3个以上原因)。(3)如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是_(答出两种方案)。(4)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是_。(5)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：_。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能基础落实一、1(1)化学键(2)吸收放出(3)断裂和形成2反应物总能量生成物总能量大于小于二、1(1)总质量(2)总能量2(1)升高放热变凉吸热1 mol H2O(2
11、)组成性质制备所需的物质高温冶炼金属、分解化合物三、2煤、石油、天然气3绿色太阳能氢能核能对点训练1C2B任何一个化学反应，反应物和生成物的能量不可能相等，所以每一个化学反应都会伴随着能量的变化， A项正确；化学反应的能量变化可能以光能、电能等形式表现出来，B项错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，C、D两项正确。3A稀有气体是单原子分子，无化学键。4D5C化学反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与外界条件无关。化学反应的发生一般需要一定的外界条件，如点燃、加热、加压等，而这些条件一般与反应是放热还是吸热无关。6D破坏反应物中的化
12、学键需吸收能量，形成生成物中的化学键需释放能量。7D燃烧放热，故形成化学键释放的能量2c kJ大于破坏化学键吸收的能量(ab) kJ。8B硝酸铵溶解过程为吸热过程。9B加热杯要选用的固体碎块与水混合应能放出大量的热。课后作业1D分子拆成原子是断开化学键的过程，吸收能量；原子组成分子是形成化学键的过程，释放能量。2B判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；A项和C项错误，都没有考查总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始
13、进行，D项错误。3C以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应均是吸热反应。4C煤燃烧是将化学能转化为热能的过程；化石燃料和植物燃料中的能量均来自太阳能；动物体内葡萄糖被氧化生成CO2，是化学能转化为热能的过程；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是太阳能转化为化学能的过程。5C由图示可知：1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，故该反应为放热反应；从化学键的角度分析：断裂2 mol AB键，需要吸收 y kJ的能量。6A等量的石墨和金刚石完全燃烧的产物均为CO2，说明产物的总能量相等，而等质量的金刚石燃烧放出能量多，说明等量的金刚石的能量高于石墨的能量，因此由石
14、墨转化为金刚石为吸热反应。7C生成2 mol HCl气体时释放2431 kJ862 kJ能量，同时断裂1 mol H2和1 mol Cl2中化学键需吸收能量436 kJ243 kJ679 kJ，所以反应放出能量862 kJ679 kJ183 kJ。故C正确。8(1)使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降(2)药品用量太少；Ba(OH)28H2O晶体未研成粉末，反应太慢；没有迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上加水太多；氢氧化钡晶体失水(3)用皮肤感受，感觉很凉；用温度计来检验，发现温度降低(4)水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片黏在一起了(5)看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”而黏在一起的解析本题是教材中实验的拓展探究，对实验成败的关键以及实验过程中可能出现的现象进行了综合分析，对跨学科知识也进行了综合考查。要想证明该反应吸热，不一定要通过“结冰”现象，还可以是“人的感觉”、“温度计”等，但是无论通过什么方式，实验成功的关键是让反应快速进行，从而在较短的时间内使体系温度得到明显的下降。
