1、静宁一中2021届高三级第三次模拟试题(卷)化学测试本试卷分第卷(选择题) 和第卷(非选择题)两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第卷 选择题选择题1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理
2、吸附D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【解析】【详解】A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，陶瓷是传统的硅酸盐产品，其主要原料为黏土，故A正确；B. 高温会使蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故B正确；C. Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，故C错误；D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，镁作负极，铁作为正极，故D正确；故选C。2. 用下列实验装置能达
3、到相关实验目的的是( )ABCD实验装置实验目的除去苯中混有的水制备并收集少量NO2实验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】苯与水的混合物用分液操作分离；NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO；焙烧采用坩埚，不是蒸发皿；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等。【详解】A苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；BNO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO，故B错误；C焙烧固体应采用坩埚，不是蒸发皿，故C错误；D中和反应反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。答案选D。3.
4、 下列指定反应离子方程式正确的是( )A. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2OC. 向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD. 用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H+= Ca2+ + CO2+ H2O【答案】C【解析】【详解】A. Mg2+和OH-结合为Mg(OH)2沉淀，故电解饱和MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2，故A错误；B. 由于I-能将Fe3+还原为Fe2+，故向Fe
5、(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸的离子方程式为：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO+4H2O，故B错误；C. 由于酸性：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故C正确；D. 用醋酸除去水垢的反应中醋酸是弱电解质不能拆，离子方程式为：CaCO3 +2CH3COOH= Ca2+ + CO2+ H2O+2CH3COO-，故D错误；故选C。4. 奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A. 奎尼酸的分子式是C7H9O6B. 奎尼酸遇FeCl3溶液显紫色C. 奎尼酸可以与钠反应但
6、是不能与NaOH反应D. 奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应【答案】D【解析】【详解】A根据奎尼酸的结构简式可知其分子式为C7H12O6，故A错误；B奎尼酸中不含酚羟基，所以遇氯化铁溶液不显紫色，故B错误；C奎尼酸含有羟基、羧基，所以既可以和Na反应也可以和NaOH反应，故C错误；D奎尼酸含有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢，所以可以发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以发生氧化反应，含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故D正确；综上所述答案为D。5. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能
7、溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知( )WXYZA. Y的最高价氧化物不溶于任何酸B. 原子半径：XYZWC. 工业上电解熔融的X的氯化物制备X单质D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】B【解析】【分析】根据W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，该氧化物为两性氧化物，X为Al、Y为Si、Z为S、W为C，以此解答。【详解】A. Y的最高价氧化物为SiO2，可以溶于氢氟酸，故A错误；B. W元素有两个电子层，X、Y、Z有三个电子层，同一周期元素核电荷数越大半径越小，则原子半径：XYZW，故B正确；C. 工业
8、上电解熔融的Al的氧化物Al2O3制备Al单质，故C错误；D. Z元素单质S化合价既可以上升也可以下降，在氧化还原反应中既能表现氧化性也能表现还原性，故D错误；故选B。6. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是( )A. 过程中O2为还原产物B. 过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2C. 过程中的能量转化形式是太阳能化学能D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点【答案】A【解析】【详解】A. 过程：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)中，氧元素由-2价变为0价，O元素被氧化，生成氧化产物O2，故
9、A错误；B. 过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2，故B正确；C. 过程I和过程II均为吸热反应，故能量转化形式是太阳能化学能，故C正确；D. 反应FeO(s)+H2O(l)H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，故D正确；故选A。7. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca CaCl2 + Li2SO4 +
10、Pb。关于该电池的下列说法中，不正确的是A. 负极的电极反应：Ca2e Ca2+B. 放电时，K+向硫酸铅电极移动C. 硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转【答案】C【解析】【分析】电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca CaCl2 + Li2SO4 + Pb，Ca化合价升高，失去电子，作负极，PbSO4化合价降低，得到电子，作正极。【详解】A根据前面分析得到负极的电极反应：Ca2e Ca2+，故A正确；B放电时，根据离子移动方向“同性相吸”，因此K+向正极(硫酸铅)移动，故B正确；C硫酸铅作正极材料，熔融的LiCl作为电解质，根据
11、PbSO4 + 2LiCl + Ca CaCl2 + Li2SO4 + Pb信息，PbSO4为正极反应物，故C错误；D根据题中信息，电解质的无水 LiClKCl混合物一旦受热熔融，因此常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转，故D正确。综上所述，答案为C。第卷 非选择题三、非选择题8. 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一：制取氯酸钾和氯水。利用如图所示实验装置(部分夹持装置已省略)进行实验。(1)将Cl2通入B装置中得到的含氯产物为KClO3和KCl，该反应的离子方程式为_。(2)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤洗涤。过滤时需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、
12、_、_。(3)写出D装置中处理尾气的离子方程式_。实验二：氯酸钾碘化钾反应的探究(4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如图(实验在室温下进行)：试管编号12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的_设计1号试管实验的作用是 _若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KC
13、l，则此反应的离子方程式为_实验三：比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。为比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计了如图所示的实验步骤：(5)加入10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明氧化性：Br2 _ I2 (填“强于”或“弱于”)(6)加入1mLCCl4后，振荡静置，最终试管中的现象为_【答案】 (1). 3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O (2). 漏斗 (3). 玻璃棒 (4). Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O (5). 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物影响 (6). 硫酸浓度为0的对照实验 (7). ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2
14、O (8). 强于 (9). 液体分层，上层液体呈无色，下层液体呈紫红色【解析】【分析】实验一制取氯酸钾和氯水，A装置二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，该反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，B装置：氯气与热的KOH溶液发生反应3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O，产生氯酸钾和氯化钾及水，挥发出的HCl极易溶于水，和氢氧化钾反应HCl+KOH=KCl+H2O，尾气用氢氧化钠吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以此解答。【详解】(1)将Cl2通入B装置中得到的含氯产物为KClO3和KCl，该反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-ClO+5Cl
15、-+3H2O，故答案为：3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O；(2)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶需要玻璃仪器烧杯、过滤、洗涤需要漏斗、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：漏斗；玻璃棒；(3)尾气用氢氧化钠吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(4)根据表格数据分析：对照试管1、2、3、4中数据发现都是0.20molL-1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改变的只有硫酸的体积和水的量，所以研究的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应
16、体系中硫酸浓度对反应产物的影响；1号试管硫酸浓度为0，设计1号试管实验的作用是做对照实验，比较硫酸浓度影响反应产物，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色说明有碘单质生成，假设氧化产物唯一，还原产物为氯化钾，Cl(+5-1)I(-10)，根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案为：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；(5)加入10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明Br2把I-氧化物I2，根据氧化还原反应的规律可知，Br2 强
17、于 I2，故答案为：强于；(6)四氯化碳溶液可以萃取碘水中的碘单质，加入1molCCl4后，震荡静置，最终试管中的现象为液体分层，上层液体呈无色，下层液体呈紫红色，故答案为：液体分层，上层液体呈无色，下层液体呈紫红色。9. I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式：_(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：_II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化
18、物却对空气产生了巨大污染。(3)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O2NO2+2OH-=NO+NO+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_(填字母)。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_(填化学式)。(4)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为_。若用氮气制氨的产率为90%，用氨
19、生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000mol氮气可制得_(计算结果保留整数)mol硝酸。【答案】 (1). (2). NH2Cl+H2OHClO+NH3 (3). BC (4). NaNO3 (5). NO (6). 4NH3+5O24NO+6H2O (7). 1625【解析】【详解】(1) NH2Cl属于共价化合物，电子式为:，故答案为: ；(2)NH2Cl在溶液中水解产生HClO和NH3，化学方程式：NH2Cl+H2OHClO+NH3，故答案为：NH2Cl+H2OHClO+NH3；(3)A. 加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，故A错误；B. 采用气
20、、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，故B正确；C. 吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，故C正确。故答案为：BC；反应生成NaNO2和NaNO3，则含有的杂质为NaNO3，如NO的含量比NO2大，则尾气中含有NO，故答案为：NaNO3；NO；(4)硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，1000mol氮气可制硝酸=1000mol2(15%)(15%)90%=1625，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；16
21、25。10. 2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气 既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.4kJmol-1.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-44.1kJmol-1根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反应方程式：_(2)在一定条件下向a、b两个恒
22、温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1mol H2O(g)，利用反应制备H2，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b(已知容器a、b的体积为2L)。恒温，恒容时，能判断反应一定处于化学平衡状态的依据是_(填写字母序号)。A混合气体的压强不随时间改变B气体密度不随时间改变CH2的体积分数不随时间改变D混合气体的平均相对分子质量不随时间改变a、b两容器的温度_(填“相同”“不相同”或“不确定”)；容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为_，在该温度下反应的化学平衡常数K=_。(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2参与电极反应。工作时负
23、极的电极反应为2H2+2CO-4e-=2H2O+2CO2。如图所示，根据相关信息回答下列问题：正极的电极反应为_当甲池中A电极理论上消耗H2的体积为448mL(标准状况)时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为_g。【答案】 (1). CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+162.3kJmol-1 (2). ACD (3). 不相同 (4). 0.125molL-1min-1 (5). 675 (6). O2+2CO2+4e-=2CO (7). 1.28【解析】【详解】(1).CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)H1=+206.4 kJmol1.CO(g
24、)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=44.1 kJmol1将方程式I+II得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=(+206.444.1)kJ/mol=+162.3kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+162.3kJmol-1；(2)A. 该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当混合气体的压强不随时间改变时，反应达到平衡，故A正确；B. 该反应的生成物和反应物都是气体，反应过程中气体总质量不变，总体积也不变，则密度不变，气体密度不随时间改变时，不能说明反应达到平衡，故B错误；C. H2的体积分数不随时
25、间改变说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，故C正确；D. 该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体总物质的量增大，反应过程中气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时，说明反应达到平衡，故D错误；故答案为：ACD该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，导致n(CO)含量增大，两个容器体积相同且加入的反应物的物质的量相同，但是达到平衡时生成的n(CO)不同，则二者温度不同；容器a中CO从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率v(CO)= mol/(L.min)=0.125mol/(L.min)，相同条件相同时间内v(CH4)=v(C
26、O)=0.125mol/(L.min)；可逆反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)存在：在该温度下反应的化学平衡常数K=675，故答案为：不相同；0.125mol/(L.min)；675；(3)甲为原电池，正极上O2得电子和CO2反应生成CO，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO，故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO；当甲池中A电极理论上消耗H2的体积为448mL(标准状况)时，转移电子物质的量=2=0.04mol，C电极为阳极、D为阴极，阳极上生成氧气、阴极上析出Cu，串联电路中转移电子相等，则D电极上析出n(Cu)=0.04mol2=0.02mol，m(Cu)=
27、nM=0.02mol64g/mol=1.28g，C电极上得到的是气体，所以反应过程中C电极质量不变，D电极增加的质量是Cu的质量，为1.28g，故答案为：1.28g。11. 钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。(1)基态硫原子价层电子轨道表达式(电子排布图)为_；Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为_(2)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱_(3)H2S的键角_(填“大于”“小于”“等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由_(4)Cu3N的晶胞结构如图，N3-
28、的配位数为_，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu3N的密度为_gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出表达式即可)【答案】 (1). (2). sp3杂化 (3). H2SeO4 (4). H2SeO3 (5). 小于 (6). 由于氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大 (7). 6 (8). 【解析】【详解】(1)基态硫原子价层电子排布式为3s23p4，排布图为：；甲烷为正四面体，中心C原子为sp3杂化，则Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：；s
29、p3杂化；(2)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，分别为H2SeO4和H2SeO3，因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离，所以酸性强弱H2SeO4H2SeO3，故答案为：H2SeO4；H2SeO3；(3)根据价层电子对互斥理论，孤电子对存在可使键角变小，电负性O大于S，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大，故答案为：小于；由于氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大；(4)Cu3N的晶胞结构如图，N3-在顶点，
30、Cu+在棱心，因此N3-的配位数为6(上下左右前后)，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu3N的密度为=，故答案为：。12. 香精往往是由多种调香剂调合而成的，某种调香剂F的分子式为：C12H14O2，其合成路线如图：(1)A物质的结构简式为：_。(2)C物质所含官能团的名称为_。(3)上述合成路线中属于酯化反应的是_(填数字编号)。(4)反应的化学方程式为_(5)反应的化学方程式为_(6)E属于芳香族化合物的同分异构体共有_种，其中同时满足下列条件的物质的结构简式为_核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1遇FeCl3溶液显紫色【答案】
31、(1). (2). 羟基、羧基 (3). (4). +2NaOH CH3CH2C(CH3)OHCH2OH+2NaBr (5). +H2O (6). 4 (7). 【解析】【分析】A和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断A的结构简式为，反应是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，根据C和D的分子式及D中有两个甲基可判断，C分子内脱去1分子水得到D，反应是消去反应，即C的结构简式为CH3CH2COH(CH3)COOH，D的结构简式为CH3CH=C(CH3)COOH，反应属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式
32、为，结合有机物的结构和性质解答该题。【详解】(1)根据上面的分析可知，A物质的结构简式为，故答案为：；(2)C的结构简式为CH3CH2COH(CH3)COOH，C物质的官能团名称为羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；(3)根据上面的分析可知，合成路线中属于取代反应的是，故答案为：；(4)反应是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，该反应化学方程式为：+2NaOH CH3CH2C(CH3)OHCH2OH+2NaBr，故答案为：+2NaOH CH3CH2C(CH3)OHCH2OH+2NaBr；(5)反应是消去反应，C的结构简式为，该反应化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(6) E的结构简式为，E属于芳香族化合物的同分异构体中苯环上有一个取代基的情况有1种，有两个取代基的情况有邻、间、对3种，共有4种；其中满足核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1、遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基的结构简式为：，故答案为：。
