1、樟树中学2017届高三上学期化学周练10内容：化学反应原理 考试时间：2016-11-24 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题4分，共60分）1. 高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方 向进行；盐类均能发生水解反应；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D2. 下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B电
2、解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极3. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)； 2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是 A. X1降低，X2增大 B. X1、X2均降低 C. X1增大，X2降低 D. X1、X2均增大4. 对于可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种vt图像如下图：如下关系正确的为a1 = a2 a1 a2 b1 = b2 b1 b2
3、 t1t2 t1= t2 两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更大 A BCD5. 关于反应：2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)H=2600kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566kJ/mol CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216 kJ/mol 下列叙述正确的是：A CO的燃烧热为283 kJ/mol B在反应时，若加入催化剂，可以使H减小C若有3.2g CH4与足量水蒸汽按反应，则放出热量是43.2 kJD若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO6. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH
4、3COO-，下列叙述不正确的A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH77. 已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是A
5、. 2Q2=Q1 B. 2Q2Q1 C. Q2Q1197kJ D. Q2=Q1197kJ8. 如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是A电流表指针不发生偏转高BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH减小，乙池pH不变DMg、C两极生成的气体可以恰好完全反应9. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2 MnO2+H2O = ZnO+2MnO(OH)2。下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催
6、化剂作用 C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为：2MnO2 +2e -2H2O =2MnO (OH)2+2OH-10向体积Va的0.05molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1 KOH溶液，下列关系错误的A. VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)BVa=Vb时：c(C H3COOH)+ c(H+)=c(OH-)CVa B.c(CH3COO-):C.溶液中c(H+): D.c(CH3COOH):15关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2m
7、ol气态水所具有的能量多483.6kJB乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时的A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH二、填空题（本题包括2个小题，共40分）16. 800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=96.56 kJmol-1，S=0.19 kJmol-1K-1。甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。已知：HTS ”、“”、“ （2）能 （3） 17（1） C15H21O2N（2分） ；NaOH溶液、加热（1分）（2）CH2OHOCH3+ O2CHOOCH32Cu2+ 2H2O（3分）（3）NH(CH3)2 （2分）（4）保护酚羟基，防止在后续反应中被氧化（2分）（5）加成反应，消去反应（2分）（6）4（2分）OCHOCH3OCHOCH3OCHOCH3CH2OCHO(1分，任写一种)
