1、2022北京朝阳高三一模 化 学 20223可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 （考试时间90分钟 满分100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。1下列变化属于物理变化的是A液氨汽化B火炬中的H2燃烧C煤转化为汽油D聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O2下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A用NaHCO3固体制备纯碱B用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C用Al2(SO 4)3净化含少量泥土的浑浊水D用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3下列化学用语或图示表达不正确的是ACl-的结构示意图
2、：B2-甲基丁烷的结构模型：C乙醇的核磁共振氢谱：DNaCl的电子式：4干冰（固态二氧化碳）在-78时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是A干冰晶体是共价晶体B每个晶胞中含有4个CO2分子C每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子D干冰升华时需克服分子间作用力5下列性质的比较，不正确的是A酸性：H2SO4H3PO4B电负性：SClC热稳定性：H2SH2OD第一电离能：SO6下列方程式与所给事实不相符的是ASO2通入氯水中，溶液褪色：SO2Cl22H2O 2HClH2SO4B酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO3 CO32H+C冷凝NO2气体得到N2O4液体：2N
3、O2(g） N2O4(l) H0D制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)37某同学进行如下实验：实验操作和现象向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确的是A中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D中CCl4层变为橙色时，水层中
4、仍含有大量I-82021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：下列说法不正确的是A反应中分解H2O制备H2需从外界吸收能量B反应中C02CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化C核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致DC6淀粉的过程中只涉及OH键的断裂和形成9下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是防止铁管道被腐蚀检验产生的SO2制备并收集NH3精炼粗铜ABCD10测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO2）含量的方法如下：i在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2ii再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2（用NO2*表示
5、），当NO2*回到基态NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比下列说法不正确的是A基态NO2与NO2*具有的能量不同BNO2在大气中形成酸雨：4NO2O22H2O 4HNO3CO3与NO发生反应：NOO3 NO2*O2D测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高11聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如下图。已知：。L可由两种链状单体经该反应制备下列关于L的说法不正确的是A制备L的反应是缩聚反应B制备L的每个单体分子中均含两个苯环CL中的官能团是酯基和醚键D通过蒸馏出苯酚可促进L的合成12在T，HCl气
6、体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：反应X:Fe(s)2HCl(g) FeCl2(s)H2(g) H（K0.33）下列分析不正确的是A降低反应温度，可减缓反应X的速率B在HCl气体中加入一定量H2能起到防护铁管的作用C反应X的H可通过如下反应获得：Fe(s)Cl2(g) FeCl2(s) H1H2(g)Cl2(g) 2HCl(g) H2DT时，若气体混合物中c（HCl）=c（H2）=0.5 molL-1，铁管被腐蚀13探究Na2S溶液的性质，进行如下实验。（已知：H2S的Kal1.310-7）实验装置气体a现象SO2溶液立即变黄，产生乳白色沉淀O2一段时间后，溶液略显浑浊下列分析或解释正确的是A
7、Na2S溶液呈碱性：S2-2H2O 2OH-H2SB实验、的现象说明，SO2的氧化性强于O2C两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低D实验中，Na2S溶液能促进SO2气体的溶解14Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓HCl，黄色加深（b）。已知：Fe3+4Cl- FeCl4-（黄色）；浓度较小时Fe(H2O)63+（用Fe3+表示）几乎无色取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A测溶液a的pH1.3，证明Fe3+发生了水解B加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的C向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+能抑制Fe3+
8、水解D将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解第二部分（非选择题，共58分）15（9分）以NaOH、CuSO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：Cu2+2HCHO4OH- Cu2HCOO-2H2OH2（1）基态Cu原子的价层电子排布式为_。（2）根据反应原理分析镀铜反应中，利用了HCHO的_性。选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_。aHCHO、H2O均属于极性分子bHCHO与H2O之间能形成氢键c在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子（3）镀液中的SO42、HCHO、H2O三种微粒，空间结构为三角形的是_。（4）为防
9、止Cu2+与OH-形成沉淀，可加入EDTA使Cu2+形成配合物。EDTA能电离出H+和EDTA4-。EDTA4-中除部分O外，还能与Cu2+配位的原子是_。（5）铜镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Ni位于_区。（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：_。聚合物有可能与Cu2+配位。16(12分)以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl溶液制备NaClO溶液的装置示意如下。资料：i次氯酸钠不稳定：a2NaClO = 2NaClO2 b3NaClO =
10、 2NaClNaClO3将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性【制备】（1）产生NaClO：生成NaClO的反应包括：2Cl-2e- = Cl2、2H2O2e- = H22OH-、_。测所得溶液pH，试纸先变蓝（pH10）后褪色，说明溶液具有的性质是_。（2）相同温度下，在不同初始pH下电解NaCl溶液，pH对NaClO浓度的影响如下所示。推测NaClO浓度在pH为3或13时较小的原因：pH13时，阳极有OH-放电pH3时，Cl2的溶解度减小pH3时，HClO浓度增大，促使ClO-被氧化检验电解产物，推测成立。需要检验的物质是_。根据化学平衡移动原理，推测合理。依据
11、的化学平衡是_。经检验，推测合理。用方程式解释：_。根据上述实验，电解法制备NaClO溶液，初始pH不宜过小或过大。（3）同样方法电解CaCl2溶液制备Ca(ClO)2，由于生成_覆盖在电极表面，电解难以持续。【测量】（4）取v1 mL所得NaClO样液，加水稀释。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2用a molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。（已知：I22Na2S2O3 = 2NaINa2S4O6） 样液中c（NaClO）_molL-1。【保存】（5）低温保存、加入Na2CO3，NaClO3等物质能增强
12、NaClO溶液的稳定性。17（10分）从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3，、FeCl2等）中回收FeCl3、制备CuSO45H2O的流程如下。（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_。（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：相对于Cu2+，粗液中NO3，浓度过小，原因是_（用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶体。粗液中NO3浓度较大，但由于_，不能得到硝酸铜晶体。（3）测量粗品CuSO45H2O中铁（含Fe2+、Fe3+）的含量，评定纯度等级。用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。待溶液冷却后，加入试剂X至溶液pH11。
13、过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：Cu2+完全沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的pH为2.8中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是_。试剂X是_。（4）电解：在不同电压、不同pH（pH7）条件下电解0.1 molL-1 FeCl2溶液，研究FeCl3溶液的再生条件。序号电压pH阴极现象阳极产物iV1a无气泡，少量金属析出无Cl2，有Fe3+iiV1b较多气泡，极少量金属析出无Cl2，有Fe3+iiiV2a少量气泡，少量金属析出有Cl2，有Fe3+（V2V1，ab） iii中产生Fe3+的
14、原因有Fe2+ - e- = Fe3+、_。 FeCl3溶液再生的合适条件是_（填实验序号）。18（14分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。已知：i.ii. （1）的反应方程式是_。（2）B的分子式为C11H13NO2。E的结构简式是_.（3）MP的反应类型是_。（4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是_。（5）J的结构简式是_。（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_。i包含2个六元环，不含甲基iiW可水解。W与NaOH溶液共热时，1 mol W最多消耗3 mol NaOH（7）Q的结构简式是 ，也可经由P与Z合成。已知：合成Q的路线如下（无机试
15、剂任选），写出X、Y、Z的结构简式：_。19（13分）某小组验证“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”（反应A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。（1）从正反应方向探究实验取5mL 0.01molL-1 KI溶液，加入2mL 0.01molL-1 FeCl3溶液（pH1），溶液呈棕黄色，不再发生变化。通过检测出_，证实反应A存在限度。加入CCl4，振荡，平衡向_移动。除反应A外，KI还发生_（写方程式），促进Fe3+与I-的反应。（2）从逆反应方向探究实验向碘水（含淀粉）中加入酸性FSO4溶液，无明显变化。未检出Fe3+。甲同学认为加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+与I2的反应程度。甲同学
16、依据的原理是_。验证：加入Ag2SO4溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出Fe3+。（3）乙同学认为碘水中含有I-，加入Ag2SO4溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag2SO4溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。查阅资料：3I23H2O 5HIHIO3。实验验证：已知：Ksp（AgI）=8.510-17、Ksp（AgIO3）=3.210-8（微溶）中KI溶液的作用是_。 中KI溶液的作用是_（用离子方程式表示）。（4）检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag2SO4的作用。（5）问题思考：向FeSO4与碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能发生如下反应：iFe2+与I2在
17、Ag+的促进下发生的氧化还原反应I2与H2O在Ag+促进下发生的反应Fe2+与Ag+的反应确认是否发生反应，设计实验：将反应后混合物过滤，_。供选择试剂：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI难溶于稀HNO32022北京朝阳高三一模 化学 参考答案第一部分共14题，每小题3分，共42分。题号1234567答案ABCACBD题号891011121314答案DADCDDB第二部分（非选择题，共58分）（未注明分值的空，即为2分）。15、（9分）（1）3d104s1（2）还原 ab（3）HClO（4）N（5）d（6） 聚酰亚胺在碱性条件下会发生
18、水解16、（12分）（1） Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 碱性、氧化性（2） O2 Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO + ClO = ClO3 + 2Cl + 2H+（3）Ca(OH)2（4）av2/2v117、（10分）（1）加热、搅拌（2） 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 硫酸铜的溶解度小，硝酸铜的溶解度大（3） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 氨水（4） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ii18、（14分）（1）（2）（3）取代反应（酯化反应）（
19、4）羧基、醛基（COOH、CHO）（5）（6）（答案合理即可）（7）（答案合理即可）19、（13分）（1） Fe3+ 正反应方向 I + I2 I3（2） 生成AgI沉淀，c(I)降低， 2Fe3+ + 2 I 2Fe2+ + I2 逆向进行（生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力）（3） 还原IO3 AgIO3(s) + I(aq) AgI(s) + IO3(aq)（5）方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立方法二：取滤渣，加入足量KI溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立
