1、2015-2016学年四川省成都市双流中学高一（下）期中化学试卷一、本卷共20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题目要求1下列关于元素周期表的说法正确的是（）A现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的B同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多C同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D同周期的元素的原子和离子半径，都是按从左到右的顺序逐渐减小2关于U和U的说法正确的是（）A它们都含有 92个中子B235U原子核外有143个电子C它们互为同位素D它们是同种核素3下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）ANa2O2BCaCl2
2、CNaOHDNH4Cl4同周期A族元素和A族元素，它们的原子序数原子序数之差不可能为（）A1B10C11D255实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是（）AH2O2分子中含有极性键和非极性键B向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应CH2O2分子中所有原子都达8电子结构D该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂6下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A微粒半径：Na+Al3+S2ClB沸点：F2Cl2Br2I2C碱性：LiOHNaOHKOHRbOHD熔点：LiNaKRb7用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL3mol
3、/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用粉末状锌适当升高温度 加入几滴CuSO4溶液ABCD8关于下列图示的说法中正确的是（）A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体C图 表示CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）为吸热反应D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同9对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是（）Zn是负极 Cu是正极负极反应：Zn2e=Zn2+ 正极反应：Cu2+2e=CuH+向负极移动 电子由Cu极通过导线向Zn极移动A仅BC仅D仅10下列有关化学反应能量变化的叙述中，
4、正确的是（）A只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应B一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能C中和反应和燃烧是放热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生11X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4则下列判断正确的是（）A非金属性：XYZB含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C原子半径：按X、Y、Z变小D气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱12甲、乙两种金属：甲比乙容易与H2O反应；甲单质能与乙的阳
5、离子发生置换反应；甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；与某非金属反应时，甲原子失去的电子数目比乙多；甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，甲为正极能说明甲比乙的金属性强的是（）ABCD13X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是（）A由mXa+与nYb得，m+a=nbB由mXa+与nYb得X和Y不同周期CX、Y一定不是同周期元素D若X离子是阴离子，则Y离子一定是阳离子14在元素周期表中，主族元素自A族的硼到第A族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（）A耐高温材料B新型农药材料C半导体材
6、料D新型催化剂材料15下列物质变化时，不需要破坏化学键的是（）AHCl溶于水B烧碱熔化CH2燃烧DI2升华16原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、617下列说法正确的是（）A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从
7、左到右依次增强D第二周期元素的最高化合价为+1+718有M、R两种主族元素，已知M2离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（）AM与R的质子数之和一定等于19BM、R可能分别处于第二周期和第三周期CM、R可能分别处于第三周期和第二周期DM与R的质子数之差可能等于719依据下表短周期元素原子半径及主要化合价，下列叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A还原性 H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物能与NaOH溶液反应DL2+与R2的核外电子数相等20反应4NH3（
8、g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v （X）可表示为（）Av（NH3）=0.010molL1s1Bv （O2）=0.010molL1s1Cv （NO）=0.15molL1s1Dv （H2O）=0.15molL1s1二、非选择题（共60分）21下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出的元素符号；（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填相应化学式，下同），碱性最
9、强的是（4）这些元素中（除外），原子半径最小的是（填元素符号，下同），原子半径最大的是（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，（O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式），该反应的离子方程式为（方程式中用具体元素符号表示）（6）的低价氧化物通入足量Ba（NO3）2溶液中的离子方程式：22常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1）A中产生黄
10、绿色气体，其电子式是（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（3）B中溶液发生反应的离子方程式是（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是：（5）过程实验的目的是（6）氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱23W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水（1）W的名称是，上述反应的离子方程式为（2）W与Y 可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为，该化合物的电子式为（3）X与Z 可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物
11、，设计一个实验证明之：（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：（5）Y 与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为24人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl该电池的负极反应式是；在电池中，Na+不断移动到“
12、水”电池的极（填“正”或“负”）；外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破甲醇燃料电池的工作原理如图所示该电池工作时，b口通入的物质为该电池负极的电极反应式工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有NA个电子转移（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：25氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：N2（g）+3H2（
13、g）2NH3（g）；回答下列问题：（1）氮元素在元素周期表的位置为，N2的结构式为（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应反应开始时，各物质的量分别为：n（N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后n（H2）=1molv表示反应速率，下列正确的是A2min末时n（NH3）=2.0mol B v（N2）=0.25molL1min1Cv（NH3）=1.0molL1min1D2min末时N2的浓度为0.5molL1（3）在350、30MPa下合成氨气时，n（NH3）和n（H2）（n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d（t
14、1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快（4）氮可以形成多种离子和分子，如N3、NH2、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质写出N2H4电子式该反应的化学方程式为写出与N3电子数相等的一种分子的分子式2015-2016学年四川省成都市双流中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共20小题，每小题2分，共40分每小题只
15、有一个选项符合题目要求1下列关于元素周期表的说法正确的是（）A现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的B同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多C同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D同周期的元素的原子和离子半径，都是按从左到右的顺序逐渐减小【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的；B周期数与核外电子层有关；C第一周期只有两种元素；D同周期元素的离子，金属阳离子半径比非金属阴离子少1个电子层【解答】解：A元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的，故A错误；B周期数与核外电子层有关，同一主族元素从
16、上到下电子层数逐渐增多，故B正确；C第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误；D同周期元素的离子，金属阳离子半径比非金属阴离子少1个电子层，金属离子半径较小，故D错误故选B2关于U和U的说法正确的是（）A它们都含有 92个中子B235U原子核外有143个电子C它们互为同位素D它们是同种核素【考点】同位素及其应用【分析】U和U同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，由于均属于铀元素，故质子数、电子数均相同而中子数不同，从而导致质量数不同，据此分析【解答】解：A、U和U同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同， U的中子数为143， U的中子数为146，故A错误；B、原
17、子的电子数等于其质子数，故U的核外有92个电子，故B错误；C、U和U同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故C正确；D、U和U同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故D错误故选C3下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）ANa2O2BCaCl2CNaOHDNH4Cl【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答【解答】解：ANa2O2含离子键和OO非极性共价键，故A选；B氯化钙只含离子键，故B不选；CNaOH中含离子键和OH极性共价键，故C不选；D氯化铵中含离子键和NH
18、极性共价键，故D不选；故选A4同周期A族元素和A族元素，它们的原子序数原子序数之差不可能为（）A1B10C11D25【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】同周期A族元素和A族元素，若在短周期，位于相邻位置；在长周期中，中间相隔10个纵行，注意在六、七周期第3列中分别存在镧系和锕系，各有15种元素，以此来解答【解答】解：同周期A族元素和A族元素，若设A族的原子序数为x，若在短周期，二者原子序数相差1，则A族元素的原子序数为x+1；若元素在四、五周期，中间相隔10个纵行，二者原子序数相差11，A族元素的原子序数为x+11；若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系（各有15种元素），
19、A族元素和A族元素的原子序数相差5，即A族元素的原子序数为x+25，故选B5实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是（）AH2O2分子中含有极性键和非极性键B向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应CH2O2分子中所有原子都达8电子结构D该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂【考点】过氧化氢【分析】AH2O2分子中含有HO极性键和OO非极性键；BMnO2和FeCl3催化剂能催化过氧化氢的分解，加快反应速率；CH2O2分子中H达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构；DH2O2分解生成水和氧气，氧元素的化合价由1价升高到0价和降低到2价，故既是氧化剂也是还原剂【解答】解：AH2O2分子
20、中含有HO极性键和OO非极性键，故A正确；BMnO2和FeCl3催化剂能催化过氧化氢的分解，加快反应速率，故B正确；CH2O2分子中H达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，故C错误；DH2O2分解生成水和氧气，氧元素的化合价由1价升高到0价和降低到2价，故既是氧化剂也是还原剂，故D正确故选C6下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A微粒半径：Na+Al3+S2ClB沸点：F2Cl2Br2I2C碱性：LiOHNaOHKOHRbOHD熔点：LiNaKRb【考点】元素周期律的作用【分析】A具有相同电子层排布的离子，质子数越多半径越小，最外层电子数相同的离子，电子层数越多，半径越大；B相对分
21、子质量越大，范德华力越大，分子晶体的沸点越高；C金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强； D碱金属元素的单质，原子序数越大，熔沸点越低【解答】解：A具有相同电子层排布的离子，质子数越多半径越小，因此Na+Al3+、S2Cl，最外层电子数相同的离子，电子层数越多，半径越大，所以微粒半径：S2ClNa+Al3+，故A错误；B相对分子质量越大，范德华力越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点：F2Cl2Br2I2，故B正确；C因为金属性RbKNaLi，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以碱性：LiOHNaOHKOHRbOH，故C正确；D碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸
22、点越低，则单质熔点：LiNaKRb，故D正确；故选A7用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用粉末状锌适当升高温度 加入几滴CuSO4溶液ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】若要增大反应速率，可通过增大氢离子浓度、适当升高温度、增大锌表面积、构成原电池等都可以实现，以此来解答【解答】解：再加入30mL3mol/L盐酸，氢离子浓度不变，反应速率不变； 改用30mL6mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快； 改用粉末状锌，增大接触面积，反应速率加快；适当升高温度，反应速率
23、加快； 加入几滴CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故选D8关于下列图示的说法中正确的是（）A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体C图 表示CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）为吸热反应D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理；气体的收集【分析】A、根据元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱可以比较元素的非金属性；B、二氧化碳的密度比空气的大，用向上排空气法收集；C、反应物的能量高于生成物的能量，
24、反应是放热反应；D、根据两极上的电极反应情况来确定电子转移情况【解答】解：A、图 所示实验可得出酸性大小顺序结论是：硫酸碳酸硅酸，硫、碳、硅三种元素的非金属性顺序是SCSi，故A正确；B、二氧化碳的密度比空气的大，用图 所示实验装置收集时应该是长进短出，故B错误；C、从图中知道：反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，故C错误；D、两个装置构成原电池，负极分别是Al和Zn，两极上的电极反应情况：Al3e=Al3+，Zn2e=Zn2+，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，故D错误故选A9对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是（）Zn是负极 Cu是正极负极反
25、应：Zn2e=Zn2+ 正极反应：Cu2+2e=CuH+向负极移动 电子由Cu极通过导线向Zn极移动A仅BC仅D仅【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn2eZn2+，铜为正极，正极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电解方程式为2H+2e=H2，阳离子向正极移动，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题【解答】解：锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极电极方程式为Zn2eZn2+，正极为2H+2e=H2，氢离子向正极移动，电子由负极锌流向正极铜，则正确的为，故选D10下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（）A只要是在
26、加热条件下进行的反应一定是吸热反应B一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能C中和反应和燃烧是放热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生【考点】吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式【分析】A、需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应；B、只有氧化还原反应才能将化学能转变为电能；C、酸碱中和反应和燃烧反应均为放热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；D、只要反应物的总能量高于生成物的总能量，只能说明该反应为放热反应【解答】解：A、需要加热才能进行的反应不一定是吸
27、热反应，如木炭的燃烧是放热的，但也需要加热才能发生，故A错误；B、只有氧化还原反应才能将化学能转变为电能，没有电子的得失或偏移的反应不能将化学能转变为电能，故B错误；C、酸碱中和反应和燃烧反应均为放热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是典型的吸热反应，故C正确；D、只要反应物的总能量高于生成物的总能量，只能说明该反应为放热反应，但该反应不一定在任何条件下均能发生，故D错误故选C11X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4则下列判断正确的是（）A非金属性：XYZB含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C原子半径
28、：按X、Y、Z变小D气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，X、Y、Z的最高化合价分别为+7、+6、+5，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性ClSP，据此结合元素周期律的知识进行判断【解答】解：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，X、Y、Z的最高化合价分别为+7、+6、+5，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性ClSP，AX为Cl，Y为S，Z为P，非金属性ClSP
29、，即：XYZ，故A错误；B非金属性ClSP，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HXO4H2YO4H3ZO4，故B错误；C同一周期中，原子半径越大，非金属性越弱，非金属性ClSP，则原子半径XYZ，即原子半径按X、Y、Z变大，故C错误；D非金属性ClSP，则气态氢化物的稳定性为：HXHYHZ，即对应气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱，故D正确；故选D12甲、乙两种金属：甲比乙容易与H2O反应；甲单质能与乙的阳离子发生置换反应；甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；与某非金属反应时，甲原子失去的电子数目比乙多；甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，甲为正极能说
30、明甲比乙的金属性强的是（）ABCD【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较金属性的强弱，可根据金属活动顺序表，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，与水、酸反应的剧烈程度，单质之间的置换反应原电池中负极材料活泼性强等【解答】解：甲比乙容易与H2O反应，说明甲比乙的金属性强，故正确；甲单质能与乙的阳离子发生置换反应，说明甲比乙的金属性强，故正确；甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强，所以金属性甲比乙强，故正确；金属性强弱与失电子的多少无关，故错误；甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，活泼金属为负极，故错误；故选C13X、Y均为元素周期
31、表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是（）A由mXa+与nYb得，m+a=nbB由mXa+与nYb得X和Y不同周期CX、Y一定不是同周期元素D若X离子是阴离子，则Y离子一定是阳离子【考点】原子结构与元素的性质【分析】A简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；B由mXa+与nYb其简单离子的电子层结构相同，所以X在Y的下一周期；C简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D若X离子是阴离子，则Y离子也可能是阴离子，如氟离子和氧离子【解答】解：A由mXa+与nYb，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以ma=n+b，故A错误
32、；B由mXa+与nYb其简单离子的电子层结构相同，所以X在Y的下一周期，所以X和Y不同周期，故B正确；C简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D若X离子是阴离子，则Y离子也可能是阴离子，如氟离子和氧离子，故D错误；故选B14在元素周期表中，主族元素自A族的硼到第A族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（）A耐高温材料B新型农药材料C半导体材料D新型催化剂材料【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，可作半导体材料
33、，以此来解答【解答】解：A耐高温材料可从A、过渡元素区找到，故A不选；B新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C半导体材料可从金属元素与非金属元素的分界线附近找到，故C选；D新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选；故选C15下列物质变化时，不需要破坏化学键的是（）AHCl溶于水B烧碱熔化CH2燃烧DI2升华【考点】化学键【分析】化学变化中一定破坏化学键，离子化合物、共价化合物的电离破坏化学键，而分子晶体升华只破坏分子间作用力，以此来解答【解答】解：A氯化氢溶于水，发生电离，HCl共价键破坏，故A不选；B烧碱融化破坏离子键，故B不选；C氢气燃烧生成水，发生化学变化，化学
34、键一定破坏，故C不选；D固体碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故D选；故选D16原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层
35、有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c和d+的电子层结构相同，则d为K元素A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；BH元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c
36、和d+的电子层结构相同，则d为K元素A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故A正确；BH元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B17下列说法正确的是（）A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B
37、第A族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第二周期元素的最高化合价为+1+7【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A同周期第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强；B第A族元素中，非金属性越强，氢化物越稳定，对应单质的氧化性越强；C同周期，从左向右非金属性增强，对应最高价氧化物的水化物酸性增强；D第二周期元素O、F没有正价【解答】解：A同周期第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强，若不在同周期，可能第A族元素的金属性强，如金属性CaNa，故A错误；B第A族元素中，非金属性越强，氢化物越稳定
38、，对应单质的氧化性越强，则第A族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强，故B正确；C同周期，从左向右非金属性增强，对应最高价氧化物的水化物酸性增强，同周期非金属氧化物对应水化物的酸性无规律，故C错误；D第二周期元素O、F没有正价，则第二周期元素的最高化合价为+1+5，故D错误；故选B18有M、R两种主族元素，已知M2离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（）AM与R的质子数之和一定等于19BM、R可能分别处于第二周期和第三周期CM、R可能分别处于第三周期和第二周期DM与R的质子数之差可能等于7【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】从离子的核外电子数之和为20可推
39、出M、R两种原子的核外电子数之和为19，则M为Na，R为O或M为Li，R为S，以此来解答【解答】解：AM2离子与R+离子核外电子数之和为20，则质子数之和为20+12=19，故A不选；B若M为Na，R为O，分别处于第三周期和第二周期，故B不选；C若M为Li，R为S，分别处于第二周期和第三周期，故C不选；D若M为Na，R为O，质子数之差为118=3，若M为Li，R为S，质子数之差为163=13，不可能为7，故D选故选D19依据下表短周期元素原子半径及主要化合价，下列叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A
40、还原性 H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物能与NaOH溶液反应DL2+与R2的核外电子数相等【考点】原子结构与元素的性质【分析】L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg元素；R和T的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，R无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于R小于M可知M处于第三周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg元素；R和T的化合价都有2价，应为周期表第A族元素
41、，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于R小于M可知M处于第三周期，为Al元素，A非金属性：OS，非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则还原性：H2TH2R，故A错误；BQ为Be，L为Mg元素，金属性：BeMg，则与稀盐酸的反应速率：BeMg，即：LQ，故B错误；CM与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，故C正确；DL2+与R2分别为Mg2+与S2，镁离子的核外电子数为10，硫离子的核外电子总数为18，二者的核外电子总数不相等，故D错误；故选C20反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+
42、6H2O（g）在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v （X）可表示为（）Av（NH3）=0.010molL1s1Bv （O2）=0.010molL1s1Cv （NO）=0.15molL1s1Dv （H2O）=0.15molL1s1【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据v=计算v（H2O），在利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，据此判断【解答】解：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则v（H2O）=0.015mol/（Ls），A、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）=v（H2O）=0.015mol/（Ls）
43、=0.010mol/（Ls），故A正确；B、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（H2O）=0.015mol/（Ls）=0.0125mol/（Ls），故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=v（H2O）=0.015mol/（Ls）=0.01mol/（Ls），故C错误；D、半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=0.015mol/（Ls），故D错误；故选A二、非选择题（共60分）21下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出的元素符号Mg；（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的
44、离子方程式：2K+2H2O=2K +2OH+H2（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填相应化学式，下同），碱性最强的是KOH（4）这些元素中（除外），原子半径最小的是F（填元素符号，下同），原子半径最大的是K（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，（O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式），该反应的离子方程式为（方程式中用具体元素符号表示）2F2+2OH=OF2+2F+H2O（6）的低价氧化物通入足量Ba（NO3）2溶液中的离子方程式：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+【考点】位置结构性质的相
45、互关系应用【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar，为K，为Br；（2）最活泼的金属为K，与水反应生成氢氧化钾与氢气；（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（5）F2与氢氧化钠反应生成OF2，由电荷守恒可知生成NaF，同时生成水；（6）二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成硫酸钡沉淀与NO【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar，为K，为Br，故答
46、案为：Mg；（2）最活泼的金属为K，与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为：2K+2H2O=2K +2OH+H2，故答案为：2K+2H2O=2K +2OH+H2；（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，K的金属性最强，故碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，K原子半径最大，故答案为：F；K；（5）F2与氢氧化钠反应生成OF2，由电荷守恒可知生成NaF，同时生成水，反应方程式为：2F2+2OH=OF2+2F+H2O，故答案为：2F2+2OH=OF2+2F+H2O；（6）二氧化硫通入硝酸钡溶
47、液中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成硫酸钡沉淀与NO，反应离子方程式为：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故答案为：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+22常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝（3）B中溶液发生
48、反应的离子方程式是Cl2+2BrBr2+2Cl（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡静至后CCl4层溶液变为紫红色（5）过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱【考点】性质实验方案的设计【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，
49、装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论（1）氯气颜色为黄绿色，高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，氯气分子中，2个氯原子通过共用一对电子，形成共价键；（2）氯气氧化性强于单质碘，碘遇淀粉变蓝色；（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成；（4）如CCl4
50、层溶液变为紫红色，则说明有碘生成；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析【解答】解：验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕
51、红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论（1）黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故答案为：；（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：淀粉KI试纸变蓝；（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2BrBr2+2Cl，故答案为：Cl2+2BrBr2+2Cl；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，故
52、答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡静至后CCl4层溶液变为紫红色； （5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故答案为：原子半径逐渐增大23W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成
53、盐和水（1）W的名称是钠，上述反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（2）W与Y 可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为，该化合物的电子式为（3）X与Z 可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：熔融状态不导电，则说明为共价化合物（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（5）Y 与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为SCl2或者S2Cl2【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，
54、W、X是金属元素，W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水，可知W为Na，X为Al；Y、Z是非金属元素，结合（2）中W与Y 可形成化合物W2Y，可知Y为S，则Z为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水，可知W为Na，X为Al；Y、Z是非金属元素，结合（2）中W与Y 可形成化合物W2Y，可知Y为S，则Z为Cl，（1）W的名称是钠，上述反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：钠；Al（OH）3+OH=AlO
55、2+2H2O；（2）W与Y 可形成化合物W2Y，YS，Y的离子结构示意图为，该化合物的电子式为，故答案为：；（3）X与Z 可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计实验为熔融状态不导电，则说明为共价化合物，故答案为：熔融状态不导电，则说明为共价化合物；（4）Y的低价氧化物为二氧化硫，和Z的单质（氯气）在水溶液中发生氧化还原反应，反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）Y与Z能形成一种化合物，S最外层有6个电子，Cl最外层有7个电子，则其所有原子都满足8电子结构的分子式为SCl2 或者S2Cl2（其他合
56、理答案如S3Cl2、S4Cl2等），故答案为：SCl2 或者S2Cl224人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl该电池的负极反应式是Age+Cl=AgCl；在电池中，Na+不断移动到“水”电池的正极（填“正”或“负”）；外电路每通过4mol电子
57、时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破甲醇燃料电池的工作原理如图所示该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH该电池负极的电极反应式CH3OH6e+H2O=CO2+6H+工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子转移（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn（OH）4+2Ag【考点】原电池
58、和电解池的工作原理【分析】（1）负极上失电子发生氧化反应；原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；根据Na2Mn5O10和转移电子之间的关系式计算（2）根据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料；负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；根据甲醇和转移电子之间的关系式计算；（3）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，依据转化写出电池反应【解答】解：（1）根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式
59、为：Ag+Cle=AgCl，故答案为：Ag+Cle=AgCl；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，故答案为：正；根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，则外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol，故答案为：2mol；（2）据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇，故答案为：CH3OH；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：3O2+12H+12e=6H2O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式
60、为CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，故答案为：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+；根据2CH3OH12e+2H2O=2CO2+12H+知，甲醇和转移电子之间的关系式得，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，转移电子的物质的量=1.2mol，则转移电子个数为1.2NA，故答案为：1.2；（3）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，正极电极反应式为Ag2O2+4e+2H2O2Ag+4OH，负极电极反应式为2Zn4e+8OH2Zn（OH）42，反应还应有KOH参加，反应的总方程式为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn（OH）4+2Ag，故答
61、案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn（OH）4+2Ag25氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；回答下列问题：（1）氮元素在元素周期表的位置为第二周期VA族，N2的结构式为NN（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应反应开始时，各物质的量分别为：n（N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后n（H2）=1molv表示反应速率，下列正确的是ABDA2min末时n（NH3）=2.0mol B v（N2）=0.25molL1min1Cv（NH3）=1.0molL1min1D2min末时N2的浓度为0.5molL
62、1（3）在350、30MPa下合成氨气时，n（NH3）和n（H2）（n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是ADA点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快（4）氮可以形成多种离子和分子，如N3、NH2、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：N2H5+OH=N2H4H2O或N2H5+OH=N2H4+H2O在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂
63、H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质写出N2H4电子式该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O写出与N3电子数相等的一种分子的分子式CO2或N2O或BeF2【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；含氮物质的综合应用【分析】（1）氮元素原子序数为7，原子核外有两个电子层，最外层5个电子，位于第二周期第A族，氮气分子中氮原子间形成三个共价键；（2）依据化学三行计算列式，2min后n（H2）=1mol， N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol） 2 4 0变化量（mol） 1 3 22min后（mol） 1 1 2据此判断选项；（3）在N2（g）+3H
64、2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，以此判断题中各项；（4）N2H5+中N的化合价为2价，N2H5+是由中性分子 N2H4 结合1个质子形成的，故N2H5+相当于一元酸，碱性溶液中反应的离子方程式为N2H5+OH=N2H4+H2O或N2H5+OH=N2H4H2O；肼分子式为NH2NH2，每个氮原子形成三个化学键，肼和过氧化氢反应生成氮气和水；原子个数、价电子数相同的为等电子体，等电子体结构相似；【解答】解：（1）
65、氮元素原子序数为7，原子核外有两个电子层，最外层5个电子，位于第二周期第A族，氮气分子中氮原子间形成三个共价键结构式为：NN，故答案为：第二周期VA族；NN；（2）依据化学三行计算列式，2min后n（H2）=1mol， N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol） 2 4 0变化量（mol） 1 3 22min后（mol） 1 1 2A2min末时n（NH3）=2.0mol，故A正确； B v（N2）=0.25molL1min1 ，故B正确；Cv（NH3）=0.5molL1min1 ，故C错误；D2min末时N2的浓度=0.5molL1 ，故D正确；故答案为：ABD；（3）A、从a点
66、到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A正确；B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故B错误；C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；D其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应速率加快，故D正确；故答案为：AD；（4）N2H5+中N的化合价为2价，N2H5+是由中性分子 N2H4 结合1个质子形成的，故N2H5+相当于一元酸，碱性溶液中反应的离子方程式为N2H5+OH=N2H4+H2O或N2H5+OH=N2H4H2O，故答案为：N2H5+OH=N2H4H2O或N2H5+OH=N2H4+H2O；肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为，肼和过氧化氢反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案为：，N2H4+2H2O2=N2+4H2O；N3被称为类卤离子，含3个原子、含16个价电子，与N3互为等电子体的分子的化学式为N2O或CO2或CS2或BeF2，故答案为：N2O或CO2或CS2BeF2；2016年5月29日
