1、课后训练1下列叙述不正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C同周期元素的原子半径以A族的为最大DNa、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱2对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B原子半径：NaMgAlC离子的氧化性：NaMg2Al3D单质的还原性：NaMgAl3按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是()A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D气态氢化物稳定性逐渐增强4X、Y是同周期非金属元素
2、，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中正确的是()AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强BX的阴离子比Y的阴离子的还原性强CX的非金属性比Y的强DX的气态氢化物比Y的稳定5下列能说明非金属性S强于P的是()AS的颜色比P4的颜色深BP4能在常温下自燃，而S不能C酸性：H2SH3PO4D酸性：H2SO4H3PO46同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ7R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A
3、若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素8下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是()A元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D非金属元素单质的熔点和沸点的高低9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合
4、物的化学式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。10(1)元素原子得(失)电子数目越多，得(失)电子能力越强吗？(2)请结合已有知识思考：同一周期中，非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而增强吗？11A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号
5、：A_，D_，E_。(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是_，反应的化学方程式是_。(3)A、C两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_。12根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物的化学式为_，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_。(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为_。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为_
6、、_、_、_。参考答案1.答案：C解析：同周期元素的金属性逐渐减弱，对应离子的氧化性依次增强；最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性增强；原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。故A、B、D项正确，C错误。2.答案：A解析：Na、Mg、Al是同一周期的元素，同周期元素从左到右随核电荷数递增，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增大，元素原子失电子能力依次减弱，单质的还原性依次减弱，其阳离子的氧化性依次增强。3.答案：C解析：C、N、O、F属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O、F无正价，也无最高价氧化物的水化物。4.答案
7、：B解析：题述X、Y属同周期非金属元素，因原子半径X大于Y，故X位于Y左方，原子序数Y大于X。依据同周期元素性质的递变规律知，非金属性X弱于Y，形成的气态氢化物的稳定性Y强于X，最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X，阴离子的还原性X强于Y。故B正确。5.答案：D解析：物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。6.答案：B解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属，氧化能力随着单质不同及分子内的化学键不同也有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例(
8、O、F无正价)。7.答案：B解析：根据同周期元素性质递变规律可知：同周期从左至右(除第一周期)，原子半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)，金属单质熔点递增，非金属单质熔点递减；元素的金属性递减，非金属性递增；金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性递减，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性递增；因R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1不一定为强碱；若HnXOm为强酸，则Y必定是活泼非金属元素；若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价应为7；若X的最高正化合价为5，则R可以是Al；故A、C、D错误。8.答案：D解析：判断非金属性强弱的一般
9、依据：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。熔点和沸点不能作为判断元素的非金属性强弱的依据。9.（1）答案：Al(OH)3OH=Al(OH)4 （2）答案：Na2S （3）答案：HClH2S （4）答案：S2ClNaAl3解析：W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水，则W、X应分别为Na和Al两种元素中的一种。由化合物W2Y知W不可能为3，所以应为1，W为Na，X为Al，Y为2价元素S，Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl，W2Y为Na2S。得电子能力ClS，氢化物稳定性HClH2S。电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所
10、以NaAl3，S2Cl；电子层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以S2ClNaAl3。10.（1）答案：(1)元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的数目无关。例如，Na比Al易失电子，即Na的失电子能力强于Al，但失电子数目Na比Al少；同理，得电子数目NF，但得电子能力NF。 （2）答案：不是。同一周期，随着原子序数递增，元素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)酸性逐渐增强，但低价的含氧酸没有此规律，如HClO是一种很弱的酸。11.（1）答案：NaSiP （2）答案：剧烈燃烧，发出耀眼白光MgCl2MgCl2 （3）答案：OHAl(OH)3=Al(OH)4解析
11、：D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，D为2、8、4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E为2、8、5；A、C、F的原子序数依次增大，三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C只能是铝，A是钠，F是氯，B是镁。12.（1）答案：Cl2O7HClO4HClO4NaOH=NaClO4H2O （2）答案：Al2O3Al(OH)3OH=Al(OH)4 （3）答案：SiH4PH3H2SHCl解析：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7应该是第3周期A族的Cl，所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，与NaOH反应的方程式是HClO4NaOH=NaClO4H2O。(2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al，所以最高价氧化物的化学式是Al2O3，对应的水化物与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3OH=Al(OH)4。(3)氢化物的质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分别是：SiH4、PH3、H2S、HCl。
