1、成都市2019级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学 2022.5.10本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)6至14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14
2、O-16 K-39 Mn-55第I卷(选择题)一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7北宋名画千里江山图流传千年依旧色彩艳丽璀璨，其中大量使用了石青主要成分Cu3(CO3)2(OH)2、石绿主要成分Cu2(CO3)(OH)2、赭石主要成分Fe2O3、朱砂主要成分HgS等颜料。下列叙述错误的是A石青、石绿中“Cu(OH)2”比例不同其颜色不同B朱砂燃烧会产生刺激性气味的气体C.赭石主要成分具有磁性D.上述颜料中的金属元素均属于过渡元素8设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L已烷中含有碳碳单键数目大于5NAB将0
3、.1mol乙醇完全催化氧化生成乙醛，转移电子数0.1NAC1L0.5 molL 醋酸溶液中的分子总数目小于0.5NAD8.7g MnO2与40mL 10 molL浓盐酸充分反应，生成Cl2分子数为0.1NA9实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是气体(杂质)通过除杂试剂AC2H4(SO2)酸性高锰酸钾溶液BNH3(H2O)无水氯化钙CCl2(HCI)饱和食盐水DNO(HCI)饱和NaHCO3溶液10a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a、c同主族，离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质。b、e同主族，化合物eb2是常见大气污染物。d的核电荷数比e少3。下列说法错误的是A
4、化合物a2e沸点比a2b的低B化合物c2b2中既含有离子键又有共价键C.d单质可溶于X溶液D.离子半径：cdeb11某种钾一氧气可充电电池(示意图如右)的放电总反应为KO2KO2。“界面”可阻止电解液的持续降解，电解质是一种只允许K传导的有机溶剂。下列说法正确的是AKO2是负极产物B放电时，外电路每转移1mole-，正极区域质量增加32gC.充电时，碳电极上发生还原反应D.有效抑制氧气在电池中扩散，可极大延长钾一氧气电池的循环性能12利用苯甲醛和乙酸酐发生Perkin 反应可制备香料分子肉桂酸：A.苯甲醛可发生氧化、加成反应B1 mol 肉桂酸最多可与5 mol H2发生加成反应C.乙酸酐与乙
5、酸既不是同分异构，也不是同系物D乙酸分子中最多6个原子共平面13分别向0.2 molL-1 NaX溶液加入少量NaOH固体或通入HC1气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数lgc与pH关系如右图所示。已知HX为一元弱酸，1g20.3。下列说法错误的是A.曲线代表lgc(HX)与pH的关系B.甲、乙之间溶液存在c(Na)c(HX)c(X-)C0.2 molL-1NaX溶液的pH11.3D.加水稀释甲点混合溶液，交点甲沿OH-线向左下移动26(14分)纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表：离子C1-Na+Mg2
6、+SO42-Ca2+K+浓度(10-3molL)54646853.328.110.49.97回答下列问题。(1)盛放BaCl2溶液的仪器名称为 ，球形冷凝管的出水管为 (填“a”或“b”)。(2)在95下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1molL-1BaCl2溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是 ，能否用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂 (填“能”或“否”)。(3)减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO4，减压过滤的主要优点是 (写一条)。(4)加热滤液至沸，分别加入2mL3molL-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液，10min后减压过滤(第二次)。
7、进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：防止泥沙溶于NaOH溶液；防止发生沉淀转化： (写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去Mg2和SO42-，可能的合理考虑是 (双选)。ABa(OH)2比较贵BBa(OH)2的溶解度比较低CBa(OH)2属于二元强碱DSO42-恰好沉淀完全时，Mg2不能完全沉淀(5)在滤液中滴加2molL-1盐酸，直至溶液pH在23之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是 。(6)据下图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经 、 ，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠。27(14分)锂辉石矿主要含有LiAlSi2O6，还
8、有少量Fe2、Mg2是主要锂源，现利用锂辉石矿制取LiBr，用于高级电池的电解质、医用镇静剂等。工艺流程如下：(1)锂辉石中主要成分LiAlSi2O6改写为氧化物形式为 。(2)工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱的主要考虑是 ；在“除镁除铁(调节pH11)”步骤中得到的滤渣中含铁成分是 ；写出“除铝”所发生的离子反应方程式 (3)碳酸锂在水中的溶解度较小，其-lgKsp与温度t关系如下：t/01020304050607080-1gKsp1.441.531.631.711.801.902.002.212.43由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应H 0(填“”或者“”)；加入纯碱试剂进行“沉锂”后
9、，依次进行保温静置、 (填写正确的顺序)。洗涤趁热过滤离心分离(4)在“合成”中，碳酸锂粉末分次少量加入到冰水中溶解，再加入尿素搅拌得到“料液”，料液中徐徐加入溴，控制pH5.0，反应生成LiBr和两种无色无味气体，写出化学方程式 。28(15分)环已烷和苯均是重要的化工原料，对环已烷一苯系统的研究既有生产实际价值，也具有理论意义。回答下列问题。(1)环已烷脱氢生苯的热效应研究已知下列物质的燃烧热数据如下：则计算脱氢反应：的H kJmol-1；利用下列表格中的键能数据计算上述脱氢反应的H时，计算值与实测值差异较大。试从分子结构的角度解释原因；化学键C-HC-CC=CH-H键能kJmol-141
10、2348612436(2)脱氢生苯的平衡研究将适量环已烷蒸气置于恒压密闭容器中，掺混水蒸气。在不同反应温度下，测得环己烷的平衡转化率如右图实线所示：掺入水蒸气能提高环己烷的平衡转化率，解释说明该事实 ；要提高气态原料的平衡转化率，还可采取的措施是 (写一条)。(3)脱氢生苯的动力学研究一定条件下测得在2L恒容容器中单纯进行脱氢反应的n(H2)如下：t/min02.04.06.08.0n(H2)/10-3mol01.63.55.27.0计算2.0min8.0min内，v(苯)molmin-1(保留两位有效数字)；在催化剂作用下，产物苯的选择性(指各种可能的有机产物中苯的体积分数)如图中虚线所示。
11、据此判断此时选择最佳温度为 (填字母序号)左右。A.450B.550C.650D.800在温度较高时，随温度升高环已烷的转化率升高，但苯的选择性降低，可能原因是 。(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢。阴极气体产物除环已烷和H2外，无其它有机产物。阴极上苯生成环已烷的电极反应式为 ；阴极产生H2的物质的量为 mol。35化学-选修3：物质结构与性质(15分)某笼形包合物Ni(CN)a(NH3)b(C6H6)c的晶胞如图所示。回答下列有关问题。(1)基态镍原子的价层电子排布式为；该物质中非金属元素电负性由大到小是 。(2)NH3中N的杂化轨道类型为 ；从结构角度分析C、P原子之
12、间不易形成键的原因是 。(3)在晶胞中，镍离子与CN-之间产生配位键，配体CN-提供的配位原子有 ；镍离子的配位数为 。(4)推测该包合物中氨与苯分子数目比 ，即b：c为 ，其中Ni的平均化合价为 。(5)若此晶胞体积为Vnm3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，晶胞的摩尔质量为Mgmol，则晶体密度为gcm3(列出计算表达式)。36化学-选修5：有机化学基础(15分)氟硝西泮是一种强镇静剂，由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下：(1)2-氟甲苯的等效氢有 种；由它生成A的试剂与条件是 。(2)A生成B的反应类型为 ；C中含氧官能团名称为 。(3)由D与苯反应生成E的化学方程式为 。(4)由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为 ；由G生成H步骤还产生了一种无机分子，它是 。(5)化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式 。a.能发生银镜反应；b遇FeCl3溶液显色；c具有-CH2F基团；d属1,2,3-三取代苯衍生物
