1、新建二中20122013学年度上学期高三理科小班化学周练（7）考试范围：硫及其它元素化合物 命题人：方新平 2012-10-19相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80 Na：23 K:39 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个答案符号题意，3分16）1.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba（NO3）2溶液 品红溶液A B C只有 D2.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（ ） H2S H2SO3 Na2S Ca（OH）2 氯水 Na2S
2、O3A. B. C. D. 3单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为1234（ ） A B C D4.某CuO粉末与适量硫酸(密度为1.7gcm3)，在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO45H2O (设反应过程无水分损失)，则此硫酸溶液物质的量浓度是（ ）A8.5mo1L B10molL C17molL D18.4molL 5.将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热) （ ） A.大理石和稀盐酸 B.CaO和浓氨水 C.Cu和浓硝
3、酸 D.MnO2和双氧水 6下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+） c（HSO3） c（SO32-）c（H）=c（OH）cc（Na）+c（H）= c（SO32-）+ c（HSO3）+c（OH）(3)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。.V2O5常用做SO2与O2生成SO3反应的催化剂，在25、1.01105下，将490 mL SO2通入200 mL0.1 molL1NaOH溶液中充分反应后，所
4、得溶液的PH=4.5。已知25、1.01105下气体摩尔体积为24.5Lmol1，则所得溶液中微粒浓度关系正确的是_（填字母）。A.B.C.D.E.21.（1）硫酸铵在强热条件下分解方程式为 a(NH4)2SO4 bNH3+ cN2+dSO2+eSO3+fH2O试求出b、d、e之间必须满足的等式_；假定d=3e，试写出上述配平的化学方程式_；按(NH4)2SO4完全分解后生成混合气体的平均摩尔质量为_ _。（2）某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：加热前质量加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2
5、、W3 表示）_。（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)_。高三理科小班化学周练（7）答题卡学号_ _姓名_ _分数_ _一、选择题（48分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A A A A A A A A A A A A A A A B B B B B B B B B B B B B B B B C C C C C C C C C C C
6、 C C C C C D D D D D D D D D D D D D D D D分数17.(8分) （每空1分）（1）_ _。（2）_ _ _。（3）_ _。（4）_ _。（5）_。（6）_。（）_。二、填空题（52分） (未标明分值每空2分)18.(10分) （每问2分）（1）_ _。 （2）_ _ _(用化学式或离子符号表示)。（3）_。（4）_KMnO4 + _K2S + _ _ _K2MnO4 +_K2SO4 + _S+ _ _ _。19. (8分) （每问2分）（1）_ _ (填反应编号)。（2）_。（3）_ _ _。（4）_ _。20.（18分). （8分）（每空1分）（1）
7、； ， 。（2） 。（3） 。（4） 、 ， 。. （8分）（每空1分或2分，除标明的为1分外，其余均为2分）（1） （1分）， （1分）。（2） (3) 。 。.（2分） _。21.（分）（每空1分或2分）（1）_；（1分）_；_ _。（1分）（2）_ _。（3）_。高三理科小班化学周练（7）参考答案一、选择题（48分）12345678910CBABACADCB111213141516分数BCAABD二、填空题（52分）17. 略18(10分)（1）MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。 （2）MnO4 Mn2+ （3）a （4）8 5 24KOH 28 3 2 12H2O
8、2.38mol19. (8分)（1） （2）H2O2 略 （3）H2O2+SO2H2SO4 （4）2H2S+SO2=3S+2H2O20.（18分）（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂.酸性(
9、1分) HSO3中存在如下平衡：HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3电离程度大于其水解程度(2分)a b(2分)HSO32e+H2O= SO42+3H+(2分)H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低,促使HSO3电离生成SO32，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生(2分).ADE21.(8分)（1）b=(4d/3)+2e4(NH4)2SO4=6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O 88/3 gmol1（2）160(W2-W3)/18(W3-W1)； （3）32高三理科小班化学周练（7）参考答案一、选择题（48分）12345678910CBABACA
10、DCB111213141516分数BCAABD二、填空题（52分）17. 略18(10分)（1）MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。 （2）MnO4 Mn2+ （3）a （4）8 5 24KOH 28 3 2 12H2O 2.38mol19. (8分)（1） （2）H2O2 略 （3）H2O2+SO2H2SO4 （4）2H2S+SO2=3S+2H2O20.（18分）（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I
11、2 + 2NO+ 4H2O（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂.酸性(1分) HSO3中存在如下平衡：HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3电离程度大于其水解程度(2分)a b(2分)HSO32e+H2O= SO42+3H+(2分)H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低,促使HSO3电离生成SO32，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生(2分).ADE21.(8分)（1）b=(4d/3)+2e4(NH4)2SO4=6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O 88/3 gmol1（2）160(W2-W3)/18(W3-W1)； （3）32
