1、遵义市务川县汇佳中学2021年高二化学第三次月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第一部分：单选题（每题有且只有一个正确选项，7小题，6分/题，共42分）1国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A氯仿的化学名称是四氯化碳 BNaClO通过氧化灭活病毒C过氧乙酸相对分子质量为76 DCH3CH2OH能与水互溶2能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B钠与CuSO4溶液反应：2
2、Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+3下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙4W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A非金属
3、性：W XY ZB原子半径：ZYXWCY的最高价氧化物对应水化物为强碱 D元素X的含氧酸均为强酸5金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（ ）A可与氢气发生加成反应B不能与金属钠反应C能与乙酸发生酯化反应D分子含21个碳原子6采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A阳极反应为B电解一段时间后，阳极室的pH未变C电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量7NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(
4、标准状况)氮气中含有7NA个中子 B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D1L1 mol/L NaCl溶液含有28NA个电子第二部分 非选择题（4大题、共58分）8(本题14分)乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74135138相对密度/（gcm3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，
5、维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用_加热。（填标号）A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号），不需使用的_（填名称）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为_。（6）本实验的产率是_%。9(本题14分)电子工业中，人们常用FeC
6、l3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收： (1)FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是_；将FeCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是_。(2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有_(填离子符号)。(3)步骤中加入H2O2溶液的目的是_。 (用离子方程式表示)。(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu( OH)2Fe(OH)2Fe( OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是_。(5)步骤中，由于NaHCO3部分水解生成Cu2(OH)2CO3沉淀和
7、CO2气体，写出其反应的离子方程式_。(6)步骤中生成的Cu2(OH)2CO3中会混有少量CuCO3取样品w g，测得n(Cu)=a mol， 则Cu2(OH)2CO3的纯度为_(用字母表示，列出表达式即可)。10(本题14分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1；C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+O2(g)=CO(g) H=-111
8、 kJmol1该催化重整反应的H=_kJmol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_ _mol2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/(kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X_Y（填“优
9、于”或“劣于”），理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_填标号）。AK积、K消均增加Bv积减小，v消增加CK积减小，K消增加Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。11(本题16分)化合物H是一种改善睡眠的药物，其
10、中一种合成路线如下：已知：+R3CCNa回答下列问题： (1)A的化学名称为_；E的结构简式为_。(2)AB反应所需的试剂及条件分别为_。(3)G中含氧官能团的名称为_ ；由C和F合成G的反应类型(酸化前)为_ _。(4)由G合成H的第一步反应的化学方程式为_ _。(5)写出能同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_ _。遇FeCl3溶液显紫色；1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多能消耗2 mol NaOH；环上有4个侧链；核磁共振氢谱有四组峰。(6)参照题干中的反应流程及题给信息，写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1，3-丁二烯的合成路线_ _(无机试剂任选)。试卷第7页，总7
11、页参考答案1A【详解】A. 氯仿的化学名称为三氯甲烷，A说法不正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，D说法正确；综上所述，故选A。2D【详解】A. 浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+ ，故A错误；B. 钠首先与水发生反应，故B错误；C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3- + 2H+ = H2O+CO2，故C错误；D. Fe(OH)3的溶度积远远小于Mg(OH)2，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3
12、Mg(OH)2 + 2Fe3+=2Fe(OH)3 + 3Mg2+，故D正确；故选D。3B【详解】A甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A正确；B干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误；C干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O，C正确；D在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D正确。故选B。4A【分析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的
13、核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则ANa为金属元素，非金属性最弱，非金属性YZ，A选项错误；B同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：NaClNH，B选项错误；CY的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，C选项正确；DN元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，D选项错误；答案选C。5B【详解】A该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；B该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故B错误；C该物质含有羟基，可以与乙酸
14、发生酯化反应，故C正确；D根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故D正确；故答案为B6D【分析】a极析出氧气，氧元素的化合价升高，做电解池的阳极，b极通入氧气，生成过氧化氢，氧元素的化合价降低，被还原，做电解池的阴极。【详解】A.依据分析a极是阳极，属于放氧生酸性型的电解，所以阳极的反应式是2H2O-4e-=4H+O2，故A正确，但不符合题意；B.电解时阳极产生氢离子，氢离子是阳离子，通过质子交换膜移向阴极，所以电解一段时间后，阳极室的pH值不变，故B正确，但不符合题意；C.有B的分析可知，C正确，但不符合题意；D.电解时，阳极的反应为：2H2O-4e-=4H+O2，阴极的反应为：O
15、2+2e-+2H+=H2O2，总反应为：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧气，即是a极生成的氧气小于b极消耗的氧气，故D错误，符合题意；故选：D。7C【详解】A标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D1molN
16、aCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。8A BD 分液漏斗、容量瓶 充分析出乙酰水杨酸固体（结晶） 生成可溶的乙酰水杨酸钠 重结晶 60 【详解】（1）因为反应温度在70，低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；（2）操作需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。（3）反应时温度较高，所以用冷水的目的是使得乙酰水杨酸晶体充分析出；（4）乙酰水杨酸难溶于水，为了除去其中的杂质，可将生成的乙酰水
17、杨酸与碳酸氢钠反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去杂质；（5）每次结晶过程中会有少量杂质一起析出，可以通过多次结晶的方法进行纯化，也就是重结晶；（6）水杨酸分子式为C7H6O3，乙酰水杨酸分子式为C9H8O4，根据关系式法计算得：C7H6O3 C9H8O4138 1806.9g mm( C9H8O4)=(6.9g180)/138=9g，则产率为。9抑制 Fe3+水解 Fe2O3 Fe3+、Fe2+、Cu2+ 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 3.2pH4.7 2Cu2+4HCO=Cu2(OH)2CO3+3CO2+H2O 【详解】(1)为抑制 Fe3+水解，FeCl3溶液中通
18、常加入一定量的盐酸；将由于 Fe3+水解生成 Fe(OH)3和HCl，HCl具有挥发性，会脱离体系，蒸干得到氢氧化铁，灼烧后分解为 Fe2O3；(2)蚀刻铜箔的反应是：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ Cu2+，由于FeCl3溶液足量有剩余，故废液中含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+；(3)加入H2O2溶液的目的是氧化Fe2+，故反应的离子方程式是2Fe2+ H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O；(4)调节pH是将Fe3+完全沉淀，但不能使Cu2+沉淀，故pH的范围是3.2pH4.7；(5)根据水解反应规律和题给信息，可知该反应的离子方程式是 2Cu2+4= Cu2(OH)2CO3
19、+3CO2+H2O；(6)假设混合物中Cu2(OH)2CO3的物质的量为xmol，CuCO3的物质的量为ymol，根据铜元素守恒有2x+y=a，根据总质量有222x+124y=w，两式联立解得，所以Cu2(OH)2CO3的纯度为10247 A 劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 【详解】（1）已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-11
20、1 kJmol1根据盖斯定律可知2即得到该催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=247 kJmol1。正反应是体积增大的吸热反应，所以有利于提高CH4平衡转化率的条件是高温低压，答案选A；某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式可知 所以其平衡常数为mol2L2。（2）根据表中数据可知相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X劣于Y。A正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此
21、K积、K消均增加，A正确；B升高温度反应速率均增大，B错误；C根据A中分析可知选项C错误；D积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明v消增加的倍数比v积增加的倍数大，D正确。答案选AD。根据反应速率方程式可知在p(CH4)一定时，生成速率随p(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。111,2-二溴乙烷 NaOH醇溶液， 羟基 加成反应 +COCl2 +HCl 、 【分析】D()与H2发生加成反应生成E()，与O2在Cu作催化剂并加热条件下发生催化氧化反应生成F()。【详解】(1
22、)CH2BrCH2Br为饱和烷烃的二溴代物，其名称为1,2-二溴乙烷；由分析可知，E的结构简式为；(2)CH2BrCH2Br转化为过程中不饱和度增加，反应为卤代烃消去反应，因此反应条件及试剂为NaOH醇溶液，；(3)由G的结构简式可知，G中含氧官能团的名称为羟基；由C和F合成G(酸化前)的反应为“已知信息”反应可知，其反应类型为加成反应；(4)与COCl2在一定条件下反应生成，中Cl原子与NH3发生取代反应生成H，因此由G合成H的第一步反应的化学方程式为+COCl2 +HCl；(5)H的分子式为C9H13O2N，根据条件知该同分异构体中含有酚羟基；根据条件知该同分异构体中含有2个酚羟基；根据条件知该同分异构体中含有4种氢原子，结合条件综合分析知符合这四个条件的H的所有同分异构体为、；(6)以乙炔和甲醛为起始原料合成需要增长碳链，因此可参照C与F反应生成G的条件，由此可知合成路线为 。答案第8页，总8页
