1、江西省新余一中2019-2020学年高一化学3月网上摸底考试试题（零班）相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Zn-65 Ag-108 Ca:40 N:14一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分，每小题3分）1. 下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A. 烧制陶瓷 B. 冰融化成水 C. 粮食酿酒 D. 使用火药2. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键B. 元素的非金属性：M Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多C. 熔
2、沸点：YN2MN2，是因为YN2的分子间作用力更强D. 简单离子的半径：N X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大6. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）A. B. C. D. 7. 在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为 mol.L-1A0.8 B 0.72 C0.1 D0.0368. 下列说法正确的是: （ ）A碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB金属性：RbKNaLiC和酸反应时Fe能失2e，Na失1e，所以Fe的金属性强于NaDR
3、b不易与水反应放出H29. 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ）A. 气体甲一定是纯净物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中10. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( )ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DNH311. 下列有关化学用语的表示正确的是( )ANH4Cl的电子式：BS2-的结构示意图：C氨的电子式：D碳元素位于第2周期，VIA族12. 已
4、知硫酸比氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( )A只有 B C D全部13. 某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ）A. mol B. mol C. mol D. mol14. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 钠与水反应：2Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2OAl(OH)3HCO3D. 向
5、次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO15. AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 ()。 A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 molC. Al电极的反应式为Al3e4OH=AlO22H2OD. 工作时电解液中的Na移向Ag2O/Ag电极16. 某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已
6、知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )A. 反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）B. 所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)12C. 所得溶液中c(NO)2.75 molL1D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4二、解答题（共52分）17.（5分）下列变化中：干冰气化；硝酸钾熔化；KHSO4溶于水；硫酸溶于水；蔗糖溶于水；HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是_。（2）仅离子键被破坏的是_。（3）仅共价键被破坏的是_。（4）离子键和共价键均被破坏的是_。（5）写出过程的电离方程式_。18.（14分） I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢
7、氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：(1)燃料电池的优点是_；电解质溶液中的OH-移向_极(填“负”或“正”)(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_。(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,总反应为：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为_。II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后
8、称重，总质量为41g，试计算：（1）产生氢气的体积(标准状况)为_；（2）通过导线的电子数为_（用NA表示）19. （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物请回答下列问题：（1）D在周期表中的位置 ,E的简单阴离子结构示意图 。（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（3）用电子式来表示BA3的形成过程： 。 （4）用含A元素最简单
9、的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 20. (14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：I氮化钙的制备。（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_。（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为_(填仪器接口字母)。（3）按连接好的装置进行实验。实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间 b.打开分液漏斗旋塞c.点燃装置A处酒精灯
10、 d.熄灭装置A处酒精灯e.熄灭装置C处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞装置B的作用为_。装置C的硬质玻璃管中的现象为_。（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_。II测定氮化钙纯度。i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;ii取20 . 00ml稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，恰好完全反应到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_。21.（9分）下表列出了九种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列
11、问题。(1)元素的名称是 ,元素的元素符号是 ,元素形成的单质具有(填“氧化性”或“还原性”)。(2)元素的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:(用化学式表示)。(3)写出一条能说明元素的金属性比元素强的事实: 。(4)写出元素形成的单质与水反应的离子方程式: 。化学答案1. B2. C3. B4. B5. D6. A7. D8. B9. C10. B11. C12. B13. A14. C15. B16. C二、解答题（共52分）17. 答案(1). (2). (3). (4). （5）KHSO4=K+H+ SO42-18. 【答案】(1). 能量利用率高，绿色无污染 (2). 负 (3).
12、2H2OO24e=4OH (4). CH410OH8e=CO7H2O (5). 2NH3 -6e- +6OH-=N2+6H2O (6). 13.44 L (7). 1.2NA19. 答案：第三周期IA族S2-O2-Na+ S2-（3）CH4+4CuO=加热= 4Cu+2H2O+CO220. 答案：（14分）（每空2分）I.（1）3Ca+N2Ca3N2；（2）igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc；（3）cbaefd；防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质；银白色金属逐渐变为棕色；（3）取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质。（其他合理答案也给分）II.（5）92.5%。21.答案（9分）(1)1分1空其他2分1空(1)氮Cl氧化性(2)PH3H2SMg(OH)2(4)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2
