1、河北省辛集中学2020-2021学年高一化学上学期12月阶段检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 N 14 Na23一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有一个选项符合题意)1. 反应NH4Cl+NaNO2(亚硝酸钠)=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：B. Na+的结构示意图：C. 13N和14N互为同位素D. NH4Cl的电离方程式：NH4Cl = 4H+N3-+Cl-【答案】C【解析】【分析】【详解】A元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，故中子
2、数为18的氯原子：，A错误；BNa+核外有10个电子，其结构示意图为：，B错误；C13N和14N是氮元素的不同核素，二者互为同位素，C正确；DNH4Cl是强电解质，完全电离生成氯离子和铵根离子，电离方程式：，D错误；答案选C。2. 重水是重要的核工业原料，下列说法错误的是A. 与互称同素异形体B. 与D互称同位素C. 氘（D）原子核外有1个电子D. 与的相对分子质量相同【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 同种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体，与是化合物，不可能互为同素异形体，故A错误；B. 与D的质子数相等、中子数不相等，二者互称同位素，故B正确；C. 氘（D）的质子数为1，对于原子
3、来说，质子数等于原子核外电子数，则氘（D）原子核外有1个电子，故C正确；D. H和D的质量数分别为1、2，则与的相对分子质量分别为：12+18=20、22+16=20，相对分子质量相同，故D正确；答案选A。3. 下列物质性质变化的比较，正确的是( )A. 原子半径大小：AlMgNaB. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHC. 气态氢化物稳定性：HBrHClHFD. 还原性强弱：F-Cl-Br-I-【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 同周期从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径大小为：AlMgNa，故A错误；B. 同主族元素从上至下金属性逐渐增强，又金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性
4、越强，故碱性强弱：KOHNaOHLiOH，故B正确；C. 同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，又非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HBrHClHF，故C错误；D. 氧化性强弱为：F2Cl2Br2I2，非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-Cl-Br-I-，故D错误；故选B。4. 在化学符号NO2，2CO，Ca2+，H2O2，2OH-，中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是A. 表示分子个数的是B. 表示离子所带电荷数的是C. 表示化合价数值的是D. 表示一个分子中所含某种原子个数的是【答案】B【解析】【分析】【详解】A中2CO表示2个
5、CO分子，故A正确；B中的数字2表示OH-的个数，而不是所带电荷数，故B错误；C中的数字2表示硫酸镁中Mg的化合价为+2价，故C正确；D中的数字2表示一个NO2分子含有2个O原子，中数字2表示一个H2O2分子中含有2个H原子和2个O原子，故D正确；综上所述答案为B。5. 下列说法中，正确的是()A. 向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D. 氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色
6、石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故A正确；B. 氯气有毒，对呼吸道有强烈的刺激作用，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，NaOH是强碱，具有强腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，故B错误；C. 铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故C错误；D. 氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，故D错误；故选A。6. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是( )A. 14C和14N互为同位素B. 14C与C60互为同素异形体C. 人体内，由于新陈代谢作用也存在14CD. 可利用死亡生物体中12C不断衰变
7、的原理对文物进行年代测定【答案】C【解析】【分析】【详解】A14C和14N的质子数不同，属于不同元素的核素，不是同位素，A错误；B14C是一种核素，C60是一种单质，两者不互为同素异形体，B错误；C14C是12C的同位素，碳元素的各个同位素化学性质几乎相同，大气、植物、动物和人相互之间均存在碳元素的循环关系，所以人体内新陈代谢作用也存在14C，C正确；D利用死亡生物体中14C不断衰变的原理对文物进行年代测定，D错误；故选C。【点睛】同素异形体是同种元素形成的不同单质，同位素概念适用于质子数相同，中子数不同的原子之间。7. 科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯，生产原理为：Na2O+2CO
8、=Na2CO3+C(石墨烯)。下列说法正确的是( )A. 该生产石墨烯反应属于置换反应B. 石墨烯和金刚石是同素异形体C. CO在该反应中只做还原剂D. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物【答案】B【解析】【分析】【详解】A反应物中没有单质参与，不是置换反应，故A错误；B同种元素的不同单质互为同素异形体，石墨烯与金刚石都是碳单质，互为同素异形体，故B正确；CNa2O+2CO=Na2CO3+C反应中C元素的化合价由+2价变成+4价和0价，CO既是还原剂，也是氧化剂，故C错误；DCO与碱、水都不反应，属于不成盐氧化物，故D错误；故选B。8. 1869年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随
9、着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的A. IA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气B. 元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII族C. 现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列D. 零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定【答案】B【解析】【分析】【详解】AIA的氢元素是非金属元素，全部是金属元素，能与酸发生反应生成氢气，A错误；B元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII族，B正确；C现代元素周期表是按照核电荷数的大小进行排列，C错误；D第IA的零族元
10、素氦原子核外有2个电子，其余零族元素是原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定，D错误；答案选B。9. 2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号(Mc)中文名称为镆。288Mc 原子内中子数与质子数之差是A. 173B. 115C. 58D. 288【答案】C【解析】【分析】【详解】288Mc中质子数为115，质量数为288，其中子数=质量数-质子数=288-115=173，原子内中子数与质子数之差是173-115=58，故答案为C。10. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts (中文名“钿” ，音tian)， Ts
11、是第七周期VIIA 族元素。下列说法中，不正确的是( )A. Ts 的最外层电子数是7B. Ts原子原子半径比At原子大C. Ts在同族元素中非金属性最弱D Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定【答案】D【解析】【分析】【详解】A主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期VIIA族，Ts的最外层电子数是7，A正确；BAt位于第六周期VIIA族，同主族从上到下元素原子半径依次增大，即Ts的原子半径大于At的原子，B正确；C同主族从上到下非金属性依次减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D同主族从上到下非金属性依次减弱，与氢气结合剧烈程度越来越弱，气态氢化物
12、的稳定性越来越差，则Ts较难与氢气反应形成H2Ts，且很不稳定，D错误；故选D。11. 某溶液能溶解，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、Cl-、B. 、C. 、Cl-、D. 、Cl-、Al3+、【答案】C【解析】【分析】某溶液能溶解氢氧化铝，该溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，也就说，离子在酸性和碱性环境下均能大量共存，才能满足题干要求。【详解】A在碱性环境下，镁离子与氢氧根离子不能大量共存，故A不选；B碳酸氢根离子在酸性环境下生成二氧化碳，碱性环境下生成碳酸根离子，不能大量共存，故B不选；C无论是在酸性条件下，还是在碱性条件下，离子间均能大量共存，故C可选；D在碱性环境下，铝离子
13、与氢氧根离子不能大量共存，故D不选；故选C。12. 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用错误的是A. 放射性同位素可以给金属探伤、诊断和治疗疾病B. Fe2O3可以作油漆、涂料、油墨的红色颜料C. 铝制餐具可以长时间存放碱性食物D. 常温下，液氯通常储存在钢瓶中【答案】C【解析】【分析】【详解】A放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故A不选；B氧化铁为红色固体，可以作油漆、涂料、油墨的红色颜料，故B不选；C金属铝能够与碱反应，所以铝制餐具不可以长时间存放碱性食物，故C可选；D氯气在常温下和铁不发生反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，故D不选；故选C。13.
14、以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A. 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C. 第A族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】B【解析】【分析】【详解】A并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如O无最高正价，F无正价，故A错误；B多电子原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，故离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B正确；C第A族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故C错误；D位于金属
15、和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性和非金属性，而过渡元素包含副族元素与第VIII族元素，故D错误；答案选B。14. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为( )A. (A+N-10)molB. (A+N-6)molC. (AN+2)molD. (A-N+8)mol【答案】D【解析】【分析】【详解】核内中子数为N的R2+，质量数为A，则其质子数为A-N，所以原子核外电子数为A-N，它的同价态氧化物化学式为RO，摩尔质量为(A+8)g/mol，O原子核外有8个电子，所以该氧化物含有电子数为A-N+8，ng该氧化物的物质的量为mol，所含电子为(A-
16、N+8)mol，故答案为D。15. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A. 原子半径：，同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最小B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性低于Y的气态氢化物D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大；W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W位于Y、Z、W的上一周期，依此解答。【详解】A根据元素在元素周期表中的位置，同一周期元素，原子序数越大，原子半
17、径越小，不同周期元素，元素的周期序数越小，原子半径越小，则原子半径：XYZW，在同一周期元素形成的简单离子中，X离子为阳离子，具有上一周期惰性气体原子的稳定结构，另外Y、Z元素形成的是阴离子，具有同一周期的惰性气体原子的稳定结构，所以X形成的离子半径可能最小，A正确；B未指出是否是最高价氧化物对应的水化物，因此不能比较它们的氧化物对应的水化物的酸性强弱，B错误；C根据位置关系可知，W的非金属性强于Y，则W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物，C错误；DW与X原子序数差为5，若W可为O，则X是Al，二者形成化合物的化学式为Al2O3，不符合构型，D错误；答案选A。16. 下列“解释或结论”与“
18、实验操作及现象”相符的一组是( )序号实验操作及现象解释或结论A向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至过量，产生大量气体非金属性：Cl CB向CuSO4溶液中加入铁粉，析出红色固体氧化性：Fe CuC向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至过量，产生大量气体，说明盐酸的酸性大于碳酸，但不能说明高氯酸的酸性大于碳酸，无法得出结论：Cl C，A错误；B向CuSO4溶液中加入铁粉，析出红色固体，则铁置换出
19、铜，还原性：Fe Cu， B错误； C 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能是二氧化碳、或二氧化硫，则所含的可能是、等，C错误； D 酸性物质能使石蕊试液变红，有漂白性的物质能使石蕊试液褪色，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯水呈酸性，氢离子使石蕊变红，次氯酸有漂白性，使石蕊试液褪色，D正确；答案选D。17. 下列除去杂质的方法不正确的是A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3置于坩埚中加热D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铁粉充分反应后过滤【答案
20、】B【解析】【分析】【详解】A镁粉不能和氢氧化钠溶液反应、铝粉能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，故烧碱溶液能除去镁粉中混有的少量铝粉，故A正确；BFe3+和Al3+均分别能和过量氨水反应产生氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故氨水不能除去Fe3+中的Al3+，故B错误；CNaHCO3受热分解产生Na2CO3、水和二氧化碳，故在坩埚中加热可除去Na2CO3固体中少量NaHCO3，故C正确；DFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铁粉使FeCl3充分反应生成FeCl2，再过滤除去铁粉，故D正确；答案选B。18. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧
21、烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是A. 非金属性：ZTXB. R与Q的电子数相差26C. 气态氢化物稳定性：RTQD. 最高价氧化物的水化物的酸性：TQ【答案】B【解析】【分析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。【详解】AZ为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性ZXT，A错误；BR为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，B正确；C同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性FClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HFHClHB
22、r，C错误；D同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性ClBr，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：TQ，D错误；故答案选B。19. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)A. 正确B. 只有正确C. 正确D. 正确【答案】A【解析】【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数
23、），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性YX，
24、则最高价氧化物对应水化物碱性YX，故错误；由可知元素的原子序数为abcd，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故正确。所以正确的为。故选A。20. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A. 31d和33d属于同种核素B. 气态氢化物的稳定性：adeC. b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应D. a和b只能形成一种化合物【答案】C【解析】【分析】短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序
25、数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此分析解答。【详解】A31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故A错误；B非金属性a（O）e（S）d（P），故氢化物稳定性：aed，故B错误；Cb和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，故C正确；Da和b可形成Na2O和Na2O2，故D错误；故选C。21. 今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q为硅元素。元素W的原子结构示意图为SRATQWA. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】由图可知，Q为Si，则W为S，S的
26、原子序数为16，最外层电子数为6，所以S原子结构示意图为，D正确；故选D。22. 已知某混合气体H2和CO对NO的相对密度为0.5，将标况下4.48L该混合气体在足量氧气中充分燃烧后，立即将产物通入盛有足量Na2O2的反应容器中，则固体增加的质量为( )A. 0.4gB. 2.8gC. 3.0gD. 5.6g【答案】C【解析】【分析】利用相对密度等于相对分子质量之比，计算出H2和CO的平均相对分子质量，根据n=计算出混合气体的质量，氢气和一氧化碳在足量的氧气中燃烧后产生了二氧化碳和水，二氧化碳与足量Na2O2固体反应生成碳酸钠和氧气，水与足量的Na2O2固体反应生成氢氧化钠和氧气，分析方程式可
27、知，增加的质量为氢气和一氧化碳的质量，据此分析。【详解】根据相对密度等于相对分子质量之比，设H2和CO的平均相对分子质量为M，H2和CO对NO的相对密度为0.5=，解得M=15，根据n=，解得m=3.0g，由CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2 2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反
28、应后固体质量增加为氢气质量，固体增加的质量为氢气和一氧化碳的质量，数值为3.0g，答案选C。23. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X、Y 的简单离子的电子层结构相同，Z 的单质为淡黄色固体，且 Z 能与 X 形成多种化合物。下列说法正确的是A. 原子半径：Y ZXWB. 简单氢化物的稳定性：XZ W X，选项A错误；B. 同主族元素从上而下非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱： Z X，选项B错误；C. Z与W形成的化合物CS2中，Z显负价，W显正价，则非金属性：WZ ，选项C错误；D.
29、Y 的某种氧化物Na2O2能与 W 的氧化物CO2相互反应得到单质O2，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查物质结构、元素周期律的知识。短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则W为碳元素，X、Y 的简单离子的电子层结构相同，Z 的单质为淡黄色固体，则Z为硫元素，X的原子序数大于W小于Y和Z，且 Z 能与 X 形成多种化合物，则X为氧元素，四种元素的原子最外层电子数总和为17，则Y的最外层电子数为1，Y为钠元素。由此分析得解。24. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 溶液
30、中一定不含Fe3B. 溶液中一定不含Cu2C. 溶液中一定含Fe2D. 剩余固体中一定含Cu【答案】B【解析】氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，则剩余的固体一定含有铜，固体成份有两种可能：剩余固体只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没
31、有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B错误；故选B。点睛：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键。本题的难点是确定反应的先后顺序，本题中先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。25. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是A. 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B. 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对
32、应的水化物一定为强碱D. 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价【答案】C【解析】若X为碳元素，W为磷元素，磷原子半径大于碳原子半径，A错误；n=1，HNO3 为强酸，NH3的水溶液显碱性，B错误；四种元素只能为 X为 Li、Y为 Be、Z 为Na、W 为Mg； 氢氧化钠溶液碱性最强，C正确；若X为碳、Y为氮，氮元素化合价有正价:+1、+2、+3、+4、+5等，D错误；正确选项C。二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项时，多选时，该小题得0分；若正确答包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分
33、，但只要有选错的得0分)26. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3 AlCl3A. B. C. 只有D. 只有【答案】A【解析】分析】【详解】Al2O3是两性氧化物，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应；Mg(OH)2是碱，只与稀硫酸反应，与氢氧化钠溶液不反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应；NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应；AlCl3与氢氧化钠溶液反应，与硫酸不反应；综上所述符合，答案选A。27. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下
34、表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确是A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB. 离子半径：T2-X2+C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD. 等物质的量的单质与氢气化合T比Z更容易【答案】BD【解析】【分析】X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg； Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素； R的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于Z小于
35、X可知应和X同周期，R为Al元素，综上所诉：X为Mg、Y为Be、Z为S、R为Al、T为O，结合元素周期律知识解答该题。【详解】A金属性越强，与稀硫酸反应的速率快，则与稀硫酸反应的速率快慢：MgAl，A错误；B电子结构相同，对应的离子序数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-Mg2+，B正确；C金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：Mg(OH)2Al(OH)3，C错误；D非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，故等物质的量的单质与氢气化合O比S更容易，D正确；答案选BD。28. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。纳米“钴酞菁”
36、分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A. 纳米“钴酞菁”分子属于胶体B. 纳米“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 纳米“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)分散到分散剂中，形成的分散系属于胶体，A错误；B纳米“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，B错误；C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；D根据微粒结构可知，纳米“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，D错误；答案选C。29. 下列
37、对碱金属性质的叙述不正确的是()A. 单质都是银白色的柔软金属，密度都较小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D. 单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低【答案】AB【解析】【分析】【详解】A项、铯单质是金黄色的柔软金属，A错误；B项、锂在空气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化物，B错误；C项、碱金属为活泼金属，单质与水剧烈反应生成碱和氢气，C正确；D项、碱金属单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低，D正确；故选AB。30. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A. 2 L0.2 molL-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NAB. 标况下，NA
38、 个分子所占的体积约为22.4 LC. 1 mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多D. 常压下，1.6 g O3有0.1 NA个氧原子【答案】D【解析】【分析】【详解】A2 L0.2 molL-1 Na2CO3溶液中含Na2CO3和水，故溶质和溶剂中都含有氧原子，故该溶液中含氧原子数大于1.2NA，A错误；B标况下，NA 个气体分子所占的体积约为22.4 L，B错误；C1 mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应均生成钠离子，故二者失去的电子数目一样多，C错误；D常压下，1.6 g O3为mol，有0.1 NA个氧原子，D正确；答案选D。三、填空题(共4
39、0分)31. 元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。回答下列问题：(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_。(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。【答案】 (1). 6 (2). Li (3). Li (4). C (5). N (6). Na (7). Mg【解析】【分析】【详解】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，则C、Li、Na、N、Li、Mg都表示核素的符号，共6种。答案为：6；(2)同位素是指同
40、种元素的不同原子，则互为同位素的是Li和Li。答案为：Li；Li；(3) C、N的质量数都为14，二者属于碳和氮元素，不能互称为同位素，所以质量数相等，但不能互称为同位素的是C和N。答案为：C；N；(4) Na、Mg的中子数都为12，质子数分别为11、12，所以中子数相等，但质子数不相等的是Na和Mg。答案为：Na；Mg。32. A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、F的原子最外层电子数之和为8。(1)E在周期表中的位置是_。(2)如下图所示，将F
41、单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。试管a中发生反应的离子方程式为_，该反应可用于制备漂白液。试管b中的实验现象为_，说明F的非金属性强于碘，下列事实也能说明F的非金属性强于碘的是_ (填字母序号，下同)aF的氢化物比碘的氢化物更稳定 bF的氢化物酸性比碘的氢化物酸性强cF的阴离子不能与Fe3+反应，而I-能与Fe3+反应(3)镓()与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中正确的是_。a位于元素周期表的第四周期b的离子半径小于的离子半径c中的化合价为【答案】 (1). 第三周期第IIIA族
42、 (2). (3). 溶液变蓝色 (4). ac (5). ac【解析】【分析】A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表中相对原子质量最小的元素，则A是H；A、B能形成两种液态化合物和，则B是O；D是短周期中原子半径最大的主族元素Na；E的周期序数和族序数相等，则E位于第三周期第IIIA族，E是Al；D、F的原子最外层电子数之和为8，则F是17号元素Cl；综上所述：A是H；B是O；D是Na；E是Al；F是Cl，依此解答。【详解】(1)E是Al，在周期表中的位置是：第三周期第IIIA族；(2)试管a中氯水与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：；试
43、管b中氯水与淀粉碘化钾溶液反应，可置换出碘单质，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故反应的实验现象为：溶液变蓝色；a元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，故Cl的氢化物比碘的氢化物更稳定能说明Cl的非金属性强于碘，a选； bF的氢化物酸性比碘的氢化物酸性强不能证明非金属性强弱，b不选；cCl-不能与Fe3+反应，而I-能与Fe3+反应，则I-的还原性强于Cl-，说明Cl的非金属性强于I，c选；故答案为：溶液变蓝色；ac；(3)镓()与Al为同主族元素：a是31号元素，位于元素周期表的第四周期第IIIA族，a选；b核外电子层数比Al3+多，所以的离子半径大于于Al3+的离子半径，b不选；c中的化合
44、价为价，c选；答案为ac。33. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期主族AAAAAAA0123(1)表中化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)。金属性最强的元素_；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(2)、四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。A.HClH2SCH4SiH4B. HClH2SSiH4CH4C.SiH4CH4H2SHClD.SiH4H2SHClCH4(3)第三周期元素形成的原子中半径最大的是_(填元素名称)，写出该元素的单质与的简单氢化物反应的离子方程式_。(4)最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程
45、式_。【答案】 (1). Ne (2). Na (3). HClO4 (4). A (5). 钠 (6). (7). 【解析】【分析】根据表格信息及元素的对应位置可知：是H；是C；是N；是O；是Ne；是Na；是Al；是Si；是S；是Cl，结合元素周期律，依此解答。【详解】(1)表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；金属性最强的元素是Na；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物中酸性越强，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸HClO4；(2) 元素的非金属性越强，对应的气态氢化物稳定性越强；C、Si、S、Cl四种元素的非金属性：ClSCSi，则简单气态氢化物稳定性由强到弱的
46、顺序是：HClH2SCH4SiH4，答案为A；(3)同一周期，序数越大，原子半径越小，则第三周期元素形成的原子中半径最大的是钠；钠与水反应的离子方程式为：；(4)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝是沉淀，不拆，反应的离子方程式为：。34. 现有X、Y、Z三种属于元素周期表前18种的元素，X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；X的单质也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y；Z的单质溶于X2Y中，生成一种含X、Y、Z三种元素的物质，具有强氧化性，可用于自来水的消毒。根据以上信息，完成下列问题：(1)画出Z的原子结构示意图为_。(2)将XZ的水溶液滴入NaHC
47、O3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为_。(3)实验室可用X、Y两种元素组成的另外一种化合物来制备Y的单质，试写出该反应的化学方程式_；若生成11.2 L(标准状况)的Y的单质，则转移的电子的物质的量为_。(4)据报道：“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是XZ)混用，释放出一种有毒气体，发生中毒事件。试用离子方程式表示其原因_。(5)试写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). H+ += H2O + CO2 (3). 2H2O22H2O + O2 (4). 1 mol (5). ClO-+ Cl-+ 2H+ = Cl2 + H2O
48、 (6). Cl2+H2O=HCl+HClO【解析】【分析】X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，则X为H、Z为Cl；X的单质（H2）也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y，则Y为O；综上所述，X为H，Y为O，Z为Cl。【详解】(1)Z为Cl，其原子结构示意图为；(2)XZ即HCl，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为H+HCO=H2O+CO2；(3)实验室可用X(H)、Y(O)两种元素组成的另外一种化合物(H2O2)来制备Y的单质O2，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；H2O2中O元素，一半升高到0价，一半降低到-2价，每生成标况下22.4 LO2转移2 mol电子，则若生成11.2 L(标准状况)的Y的单质(O2)，即产生0.5 摩尔 氧气，则转移的电子的物质的量为1 mol；(4)NaClO与HCl发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；(5)Z的单质Cl2溶于H2O中生成HCl和HClO，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。
